Amonia tiosulfato: Malsamoj inter versioj

Browse history interactively

[kontrolita revizio]

← Iru al antaŭa ŝanĝo Iru al sekvanta ŝanĝo →

Enhavo forigita Enhavo aldonita

VidaVikiteksto

Enteksta

Kiel registrite je 00:40, 4 nov. 2015

Amonia tiosulfato

Kemia strukturo de
la amonia tiosulfato

3D Kemia strukturo de
la amonia tiosulfato

Alternativa(j) nomo(j)

Ŝablono:ELDuamonia tiosulfato

Ŝablono:EL(NH₄)₂S₂O₃

Fizikaj proprecoj

Aspekto

Ŝablono:ELsenkoloraj senodoraj kristaloj

Mola maso

Ŝablono:EL148.20 g mol^-1

Smiles

Ŝablono:EL[O-]S([O-])(=O)=S
.[NH4+].[NH4+]

Denseco

Ŝablono:EL1,679 g/cm³ (likva)Ŝablono:EL

Fandopunkto

Ŝablono:EL150 °C (malkomponiĝas)

Solvebleco:Akvo

Ŝablono:EL103.31 g / 100 ml

Mortiga dozo (LD50)

Ŝablono:EL2890 mg kg

Sekurecaj Indikoj

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

E
Eksplodo-
danĝera

T
Toksa

Xn
Noca por la sano

Xi
Irita

Amonia tiosulfato aŭ (NH₄)₂S₂O₃ estas neorganika kombinaĵo, kristalblanka solido kun amoniakodoro, tre facile solvebla en akvo, iom solvebla en acetono kaj nesolvebla en etanolo kaj etero. La salo rezultas el reakcio inter la "tiosulfata acido" kaj amonia hidroksido. Amonia tiosulfato uzatas por ora kaj arĝenta ekstraktado, kiel katalizilo en la ĉeesto de kupro kaj amoniako.

Ĉi-procezo estas alternativa netoksa or cianigo. Ĝi same uzatas kiel sterko. Laŭ kelkaj esploroj antaŭnelonge faritaj, amonia tiosulfato uzatas kiel aldonaĵo al miksaĵoj da karbonrestaĵoj por reduktado de tre danĝeraj dioksinoj kaj furanoj. Amonia tiosulfato uzatas ankaŭ kiel fotografio-fiksanto, pli efika ol la egalvalora natria tiosulfato. La fiksado implikas kelkaj kemiajn reakciojn kun la arĝenta bromido.

Sintezo

Reakcio inter la amonia sulfito kaj sulfuro.

${\rm {\ 2\;(NH_{4})_{2}SO_{3}+S\rightarrow (NH_{4})_{2}S_{2}O_{3}}}$

Reakcio inter amoniako, sulfida acido kaj hidrogena peroksido:

${\mathsf {2\;(NH_{4})_{2}OH+3\;H_{2}S+5\;H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}S_{2}O_{3}+9\;H_{2}O}}$

Reakcioj

Amonia tiosulfato malkomponiĝas kiam varmigita per estigo da amonia sulfato, amoniako kaj sulfida acido:

${\mathsf {(NH_{4})_{2}S_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ (NH_{4})_{2}SO_{4},NH_{3},H_{2}S}}$

En diluitaj solvaĵoj ĝi iompostiom malkomponiĝas en "amonia sulfito" kaj sulfuro:

${\mathsf {(NH_{4})_{2}S_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {\tau }}\ (NH_{4})_{2}SO_{3}+S\downarrow }}$

En diluitaj acido-solvajoj ĝi laŭgrade malkomponiĝas en amonia salo de la acido, sulfura duoksido, sulfuro kaj akvo.

${\mathsf {(NH_{4})_{2}S_{2}O_{3}+2\;HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2\;NH_{4}Cl+SO_{2}\uparrow +S\downarrow +H_{2}O}}$

En varmaj kaj koncentritaj acido-solvaĵoj ĝi reakcias per estigo de amonia salo de la acido, sulfata acido kaj sulfida acido.

${\mathsf {(NH_{4})_{2}S_{2}O_{3}+2\;HCl+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2\;NH_{4}Cl+H_{2}SO_{4}+H_{2}S\uparrow }}$

Amonia tiosulfato reakcias kun halogenidoj kaj akvo:

${\mathsf {(NH_{4})_{2}S_{2}O_{3}+4\;Cl_{2}+5\;H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2\;NH_{4}Cl+2\;H_{2}SO_{4}+8\;HCl}}$

Literaturo

Ŝablono:EL American Elements Ŝablono:EL Sigma-Aldrich Ŝablono:EL Fischer Scientific Ŝablono:EL Santa Cruz Biotechnology Ŝablono:EL CropNutrition Ŝablono:EL Gas Purification, Arthur L Kohl, Richard Nielsen Ŝablono:EL The Darkroom Cookbook, Steve Anchell Ŝablono:EL Hazardous Materials: Emergency Action Data, Charles R. Foden, Jack L. Weddell Ŝablono:EL Industrial Inorganic Chemistry, Karl Heinz Büchel, Hans-Heinrich Moretto, Dietmar Werner Ŝablono:EL Gardner's Commercially Important Chemicals: Synonyms, Trade Names, and ..., G. W. A. Milne

Portalo pri Kemio

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio.

Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).

@@ Linio 3: / Linio 3: @@
 |colspan="2" style="text-align: center;"|<big><big>'''Amonia tiosulfato'''</big></big>
 |-
-|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>[[dosiero:Ammonium_thiosulfate.svg|300px]]
+|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>[[Dosiero:Ammonium_thiosulfate.svg|300px]]
 |- style="background: green; color: white"
 |colspan="2" style="text-align: center;" |'''Kemia strukturo de<br>la amonia tiosulfato'''
 |-
-|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>[[dosiero:Ammonium-3D-balls.png|100px]] [[dosiero:Thiosulfate-3D-balls.png|100px]]
+|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>[[Dosiero:Ammonium-3D-balls.png|100px]] [[Dosiero:Thiosulfate-3D-balls.png|100px]]
 |- style="background: green; color: white"
 |colspan="2" style="text-align: center;" |'''3D Kemia strukturo de<br>la amonia tiosulfato'''
@@ Linio 13: / Linio 13: @@
 |colspan="2" style="text-align: center;" |'''Alternativa(j) nomo(j)'''
 |-
-|colspan="2" style="text-align: center;" |{{el}}Duamonia tiosulfato
+|colspan="2" style="text-align: center;" |{{EL}}Duamonia tiosulfato
 |-
-||[[Kemia formulo]]||'''|{{el}}<big><center>'''(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub></center></big>'''
+||[[Kemia formulo]]||'''|{{EL}}<big><center>'''(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub></center></big>'''
 |-
-|[[CAS-numero|CAS-numero-kodo]]||{{el}}[http://www.commonchemistry.org/ChemicalDetail.aspx?ref=7783-18-8 7783-18-8]
+|[[CAS-numero|CAS-numero-kodo]]||{{EL}}[http://www.commonchemistry.org/ChemicalDetail.aspx?ref=7783-18-8 7783-18-8]
 |-
-|[[ChemSpider|ChemSpider kodo]]||{{el}}[http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.4807475.html 4807475]
+|[[ChemSpider|ChemSpider kodo]]||{{EL}}[http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.4807475.html 4807475]
 |-
-|[[PubChem|PubChem-kodo]]||{{el}}[https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/6857883 6857883]
+|[[PubChem|PubChem-kodo]]||{{EL}}[https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/6857883 6857883]
 |- style="background: yellow; color: blue"
 |colspan="2" style="text-align: center;" |'''Fizikaj proprecoj'''
 |-
-|[[Aspekto]]||{{el}}senkoloraj senodoraj kristaloj
+|[[Aspekto]]||{{EL}}senkoloraj senodoraj kristaloj
 |-
-|[[Mola maso]]||{{el}}148.20 g mol<sup>-1</sup>
+|[[Mola maso]]||{{EL}}148.20 g mol<sup>-1</sup>
 |-
-|[[Simplified molecular-input line-entry system|Smiles]]||{{el}}[O-]S([O-])(=O)=S<br>.[NH4+].[NH4+]
+|[[Simplified molecular-input line-entry system|Smiles]]||{{EL}}[O-]S([O-])(=O)=S<br>.[NH4+].[NH4+]
 |-
-|[[Denseco]]||{{el}}1,679 g/cm<sup>3</sup> (likva){{el}}
+|[[Denseco]]||{{EL}}1,679 g/cm<sup>3</sup> (likva){{EL}}
 |-
-|[[Fandopunkto]]||{{el}}150 °C (malkomponiĝas)
+|[[Fandopunkto]]||{{EL}}150&nbsp;°C (malkomponiĝas)
 |-
-|[[Solvebleco|Solvebleco:Akvo]]||{{el}}103.31 g / 100 ml
+|[[Solvebleco|Solvebleco:Akvo]]||{{EL}}103.31 g / 100 ml
 |-
-|[[Mortiga dozo (LD50)]]||{{el}}2890 mg kg
+|[[Mortiga dozo (LD50)]]||{{EL}}2890 mg kg
 |- style="background: yellow; color: white"
 |colspan="2" style="text-align: center;" |[[Deklaroj pri Risko kaj Sekureco|'''Sekurecaj Indikoj''']]
 |-
-|[[Listo da R-Deklaroj|Risko]]||{{el}}[[Listo da R-Deklaroj#R20|R20]] [[Listo da R-Deklaroj#R35|R35]]
+|[[Listo da R-Deklaroj|Risko]]||{{EL}}[[Listo da R-Deklaroj#R20|R20]] [[Listo da R-Deklaroj#R35|R35]]
 |-
-|[[Listo da S-Deklaroj|Sekureco]]||{{el}}[[Listo da S-Deklaroj#S24|S24]] [[Listo da S-Deklaroj#S25|S25]]
+|[[Listo da S-Deklaroj|Sekureco]]||{{EL}}[[Listo da S-Deklaroj#S24|S24]] [[Listo da S-Deklaroj#S25|S25]]
 |- style="background: yellow; color: white"
 |colspan="2" style="text-align: center;" |[[Ŝablono:Danĝerosimboloj|'''Pridanĝeraj indikoj''']]
@@ Linio 54: / Linio 54: @@
 Ĉi-procezo estas alternativa netoksa [[oro|or]][[hidrogena cianido|cianigo]]. Ĝi same uzatas kiel sterko. Laŭ kelkaj esploroj antaŭnelonge faritaj, amonia tiosulfato uzatas kiel aldonaĵo al miksaĵoj da karbonrestaĵoj por reduktado de tre danĝeraj [[dioksino]]j kaj [[furano]]j. Amonia tiosulfato uzatas ankaŭ kiel fotografio-fiksanto, pli efika ol la egalvalora [[natria tiosulfato]]. La fiksado implikas kelkaj kemiajn reakciojn kun la [[arĝenta bromido]].
-==Sintezo==
+== Sintezo ==
 Reakcio inter la [[amonia sulfito]] kaj [[sulfuro]].
@@ Linio 70: / Linio 70: @@
 </big>
-==Reakcioj==
+== Reakcioj ==
 Amonia tiosulfato malkomponiĝas kiam varmigita per estigo da [[amonia sulfato]], [[amoniako]] kaj [[sulfida acido]]:
 <big>
@@ Linio 106: / Linio 106: @@
 </big>
-==Literaturo==
+== Literaturo ==
-{{el}} [https://www.americanelements.com/ammonium-thiosulfate.html American Elements]
+{{EL}} [https://www.americanelements.com/ammonium-thiosulfate.html American Elements]
-{{el}} [http://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/sigma/s7026?lang=pt&region=BR&gclid=CMjP7OXR5cYCFZHwodQwMEZQ Sigma-Aldrich]
+{{EL}} [http://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/sigma/s7026?lang=pt&region=BR&gclid=CMjP7OXR5cYCFZHwodQwMEZQ Sigma-Aldrich]
-{{el}} [http://iris.fishersci.ca/msds2.nsf/0/684E752D6E892B9F85257288006DE3E6/$file/MSDS-15783.html Fischer Scientific]
+{{EL}} [http://iris.fishersci.ca/msds2.nsf/0/684E752D6E892B9F85257288006DE3E6/$file/MSDS-15783.html Fischer Scientific]
-{{el}} [http://www.scbt.com/datasheet-239243-ammonium-thiosulfate.html Santa Cruz Biotechnology]
+{{EL}} [http://www.scbt.com/datasheet-239243-ammonium-thiosulfate.html Santa Cruz Biotechnology]
-{{el}} [http://www.cropnutrition.com/fertilizers-and-soil-acidity CropNutrition]
+{{EL}} [http://www.cropnutrition.com/fertilizers-and-soil-acidity CropNutrition]
-{{el}} [https://books.google.com.br/books?id=rpzrIZW-OcEC&pg=PA579&dq=ammonium+thiosulfate&hl=en&sa=X&ved=0CDMQ6AEwAmoVChMIy8-JvqPnxgIViY6QCh0KzAq0#v=onepage&q=ammonium%20thiosulfate&f=false Gas Purification], Arthur L Kohl, Richard Nielsen
+{{EL}} [https://books.google.com.br/books?id=rpzrIZW-OcEC&pg=PA579&dq=ammonium+thiosulfate&hl=en&sa=X&ved=0CDMQ6AEwAmoVChMIy8-JvqPnxgIViY6QCh0KzAq0#v=onepage&q=ammonium%20thiosulfate&f=false Gas Purification], Arthur L Kohl, Richard Nielsen
-{{el}} [https://books.google.com.br/books?id=laB5AgAAQBAJ&pg=PA105&dq=%22ammonium+thiosulfate%22&hl=en&sa=X&ved=0CEQQ6AEwBWoVChMI1ey806PnxgIVyBCQCh2evwsH#v=onepage&q=%22ammonium%20thiosulfate%22&f=false The Darkroom Cookbook], Steve Anchell
+{{EL}} [https://books.google.com.br/books?id=laB5AgAAQBAJ&pg=PA105&dq=%22ammonium+thiosulfate%22&hl=en&sa=X&ved=0CEQQ6AEwBWoVChMI1ey806PnxgIVyBCQCh2evwsH#v=onepage&q=%22ammonium%20thiosulfate%22&f=false The Darkroom Cookbook], Steve Anchell
-{{el}} [https://books.google.com.br/books?id=4IPE8Pjhm8UC&pg=RA1-PA1103&dq=%22ammonium+thiosulfate%22+chemistry&hl=en&sa=X&ved=0CCgQ6AEwAmoVChMI0ZberqTnxgIVhA2QCh2XHwAK#v=onepage&q=%22ammonium%20thiosulfate%22%20chemistry&f=false Hazardous Materials: Emergency Action Data], Charles R. Foden, Jack L. Weddell
+{{EL}} [https://books.google.com.br/books?id=4IPE8Pjhm8UC&pg=RA1-PA1103&dq=%22ammonium+thiosulfate%22+chemistry&hl=en&sa=X&ved=0CCgQ6AEwAmoVChMI0ZberqTnxgIVhA2QCh2XHwAK#v=onepage&q=%22ammonium%20thiosulfate%22%20chemistry&f=false Hazardous Materials: Emergency Action Data], Charles R. Foden, Jack L. Weddell
-{{el}} [https://books.google.com.br/books?id=pGDP98XYnA4C&pg=PA122&dq=%22ammonium+thiosulfate%22+chemistry&hl=en&sa=X&ved=0CDsQ6AEwBWoVChMI0ZberqTnxgIVhA2QCh2XHwAK#v=onepage&q=%22ammonium%20thiosulfate%22%20chemistry&f=false Industrial Inorganic Chemistry], Karl Heinz Büchel, Hans-Heinrich Moretto, Dietmar Werner
+{{EL}} [https://books.google.com.br/books?id=pGDP98XYnA4C&pg=PA122&dq=%22ammonium+thiosulfate%22+chemistry&hl=en&sa=X&ved=0CDsQ6AEwBWoVChMI0ZberqTnxgIVhA2QCh2XHwAK#v=onepage&q=%22ammonium%20thiosulfate%22%20chemistry&f=false Industrial Inorganic Chemistry], Karl Heinz Büchel, Hans-Heinrich Moretto, Dietmar Werner
-{{el}} [https://books.google.com.br/books?id=oWdc2qcb3QsC&pg=PA36&dq=%22ammonium+thiosulfate%22+chemistry&hl=en&sa=X&ved=0CBsQ6AEwADgKahUKEwjK0NnwpOfGAĥEGJAKHZxzAz8#v=onepage&q=%22ammonium%20thiosulfate%22%20chemistry&f=false Gardner's Commercially Important Chemicals: Synonyms, Trade Names, and ...], G. W. A. Milne
+{{EL}} [https://books.google.com.br/books?id=oWdc2qcb3QsC&pg=PA36&dq=%22ammonium+thiosulfate%22+chemistry&hl=en&sa=X&ved=0CBsQ6AEwADgKahUKEwjK0NnwpOfGAĥEGJAKHZxzAz8#v=onepage&q=%22ammonium%20thiosulfate%22%20chemistry&f=false Gardner's Commercially Important Chemicals: Synonyms, Trade Names, and ...], G. W. A. Milne
 {{Ŝablono:Neorganikaj saloj de amonio}}