Amonia tiosulfato: Malsamoj inter versioj
[nekontrolita versio] | [nekontrolita versio] |
KuBOT (diskuto | kontribuoj) e Anstataŭigo de ne plu uzota Ŝablono:EL; vidu VP:DT en Marto 2017 |
KuBOT (diskuto | kontribuoj) e Anstataŭigo de ne plu uzota Ŝablono:EL; vidu VP:DT en Marto 2017 |
||
Linio 13: | Linio 13: | ||
|colspan="2" style="text-align: center;" |'''Alternativa(j) nomo(j)''' |
|colspan="2" style="text-align: center;" |'''Alternativa(j) nomo(j)''' |
||
|- |
|- |
||
|colspan="2" style="text-align: center;" | |
|colspan="2" style="text-align: center;" |Duamonia tiosulfato |
||
|- |
|- |
||
||[[Kemia formulo]]||'''| |
||[[Kemia formulo]]||'''|<big><center>'''(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub></center></big>''' |
||
|- |
|- |
||
|[[CAS-numero|CAS-numero-kodo]]|| |
|[[CAS-numero|CAS-numero-kodo]]||[http://www.commonchemistry.org/ChemicalDetail.aspx?ref=7783-18-8 7783-18-8] |
||
|- |
|- |
||
|[[ChemSpider|ChemSpider kodo]]|| |
|[[ChemSpider|ChemSpider kodo]]||[http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.4807475.html 4807475] |
||
|- |
|- |
||
|[[PubChem|PubChem-kodo]]|| |
|[[PubChem|PubChem-kodo]]||[https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/6857883 6857883] |
||
|- style="background: yellow; color: blue" |
|- style="background: yellow; color: blue" |
||
|colspan="2" style="text-align: center;" |'''Fizikaj proprecoj''' |
|colspan="2" style="text-align: center;" |'''Fizikaj proprecoj''' |
||
|- |
|- |
||
|[[Aspekto]]|| |
|[[Aspekto]]||senkoloraj senodoraj kristaloj |
||
|- |
|- |
||
|[[Mola maso]]|| |
|[[Mola maso]]||148.20 g mol<sup>−1</sup> |
||
|- |
|- |
||
|[[Simplified molecular-input line-entry system|Smiles]]|| |
|[[Simplified molecular-input line-entry system|Smiles]]||[O-]S([O-])(=O)=S<br>.[NH4+].[NH4+] |
||
|- |
|- |
||
|[[Denseco]]||{{EL}}1,679 g/cm<sup>3</sup> (likva){{EL}} |
|[[Denseco]]||{{EL}}1,679 g/cm<sup>3</sup> (likva){{EL}} |
||
|- |
|- |
||
|[[Fandopunkto]]|| |
|[[Fandopunkto]]||150 °C (malkomponiĝas) |
||
|- |
|- |
||
|[[Solvebleco|Solvebleco:Akvo]]|| |
|[[Solvebleco|Solvebleco:Akvo]]||103.31 g / 100 ml |
||
|- |
|- |
||
|[[Mortiga dozo (LD50)]]|| |
|[[Mortiga dozo (LD50)]]||2890 mg kg |
||
|- style="background: yellow; color: white" |
|- style="background: yellow; color: white" |
||
|colspan="2" style="text-align: center;" |[[Deklaroj pri Risko kaj Sekureco|'''Sekurecaj Indikoj''']] |
|colspan="2" style="text-align: center;" |[[Deklaroj pri Risko kaj Sekureco|'''Sekurecaj Indikoj''']] |
||
|- |
|- |
||
|[[Listo da R-Deklaroj|Risko]]|| |
|[[Listo da R-Deklaroj|Risko]]||[[Listo da R-Deklaroj#R20|R20]] [[Listo da R-Deklaroj#R35|R35]] |
||
|- |
|- |
||
|[[Listo da S-Deklaroj|Sekureco]]|| |
|[[Listo da S-Deklaroj|Sekureco]]||[[Listo da S-Deklaroj#S24|S24]] [[Listo da S-Deklaroj#S25|S25]] |
||
|- style="background: yellow; color: white" |
|- style="background: yellow; color: white" |
||
|colspan="2" style="text-align: center;" |[[Ŝablono:Danĝerosimboloj|'''Pridanĝeraj indikoj''']] |
|colspan="2" style="text-align: center;" |[[Ŝablono:Danĝerosimboloj|'''Pridanĝeraj indikoj''']] |
Kiel registrite je 17:59, 2 mar. 2017
Amonia tiosulfato | |||||
Kemia strukturo de la amonia tiosulfato | |||||
3D Kemia strukturo de la amonia tiosulfato | |||||
Alternativa(j) nomo(j) | |||||
Duamonia tiosulfato | |||||
Kemia formulo | |||||
CAS-numero-kodo | 7783-18-8 | ||||
ChemSpider kodo | 4807475 | ||||
PubChem-kodo | 6857883 | ||||
Fizikaj proprecoj | |||||
Aspekto | senkoloraj senodoraj kristaloj | ||||
Mola maso | 148.20 g mol−1 | ||||
Smiles | [O-]S([O-])(=O)=S .[NH4+].[NH4+] | ||||
Denseco | Ŝablono:EL1,679 g/cm3 (likva)Ŝablono:EL | ||||
Fandopunkto | 150 °C (malkomponiĝas) | ||||
Solvebleco:Akvo | 103.31 g / 100 ml | ||||
Mortiga dozo (LD50) | 2890 mg kg | ||||
Sekurecaj Indikoj | |||||
Risko | R20 R35 | ||||
Sekureco | S24 S25 | ||||
Pridanĝeraj indikoj | |||||
Danĝero
|
Amonia tiosulfato aŭ (NH4)2S2O3 estas neorganika kombinaĵo, kristalblanka solido kun amoniakodoro, tre facile solvebla en akvo, iom solvebla en acetono kaj nesolvebla en etanolo kaj etero. La salo rezultas el reakcio inter la "tiosulfata acido" kaj amonia hidroksido. Amonia tiosulfato uzatas por ora kaj arĝenta ekstraktado, kiel katalizilo en la ĉeesto de kupro kaj amoniako.
Ĉi-procezo estas alternativa netoksa orcianigo. Ĝi same uzatas kiel sterko. Laŭ kelkaj esploroj antaŭnelonge faritaj, amonia tiosulfato uzatas kiel aldonaĵo al miksaĵoj da karbonrestaĵoj por reduktado de tre danĝeraj dioksinoj kaj furanoj. Amonia tiosulfato uzatas ankaŭ kiel fotografio-fiksanto, pli efika ol la egalvalora natria tiosulfato. La fiksado implikas kelkaj kemiajn reakciojn kun la arĝenta bromido.
Sintezo
Reakcio inter la amonia sulfito kaj sulfuro.
Reakcio inter amoniako, sulfida acido kaj hidrogena peroksido:
Reakcioj
Amonia tiosulfato malkomponiĝas kiam varmigita per estigo da amonia sulfato, amoniako kaj sulfida acido:
En diluitaj solvaĵoj ĝi iompostiom malkomponiĝas en "amonia sulfito" kaj sulfuro:
En diluitaj acido-solvajoj ĝi laŭgrade malkomponiĝas en amonia salo de la acido, sulfura duoksido, sulfuro kaj akvo.
En varmaj kaj koncentritaj acido-solvaĵoj ĝi reakcias per estigo de amonia salo de la acido, sulfata acido kaj sulfida acido.
Amonia tiosulfato reakcias kun halogenidoj kaj akvo:
Literaturo
- American Elements
- Sigma-Aldrich
- Fischer Scientific
- Santa Cruz Biotechnology
- CropNutrition
- Gas Purification, Arthur L Kohl, Richard Nielsen
- The Darkroom Cookbook, Steve Anchell
- Hazardous Materials: Emergency Action Data, Charles R. Foden, Jack L. Weddell
- Industrial Inorganic Chemistry, Karl Heinz Büchel, Hans-Heinrich Moretto, Dietmar Werner
- Gardner's Commercially Important Chemicals: Synonyms, Trade Names, and ..., G. W. A. Milne
|