Molekula maso: Malsamoj inter versioj

El Vikipedio, la libera enciklopedio
[nekontrolita versio][kontrolita revizio]
Enhavo forigita Enhavo aldonita
Absuluta molekula maso
eNeniu resumo de redakto
Linio 14: Linio 14:


==Absoluta molekula maso==
==Absoluta molekula maso==
La absoluta molekula maso povas esti donita en [[mezurunuo]]. Tamen, pro tio ke la valoroj estas esprimataj per tre malgrandaj nombroj, estas preferinde uzi [[atommasa unuo|atommasan unuon]] '' u '', kio signifas la dekduona parto de la maso de [[karbono|karbona]] [[izotopo]] <sup> 12 </sup> C. Laŭ difino, la dekduona parto de unu [[molumo]] de la karbona izotopo <sup> 12 </sup> C havas mason de 1 [[gramo|g]]. Tiel, la absoluta molekula maso kaj la [[moluma maso]] de [[molekulo]] (en g/mol) estas nombre egalaj.
La absoluta molekula maso povas esti donita en [[mezurunuo]]. Tamen, pro tio ke la valoroj estas esprimataj per tre malgrandaj nombroj, estas preferinde uzi [[atommasa unuo|atommasan unuon]] '' u '', kio signifas la dekduona parto de la maso de [[karbono|karbona]] [[izotopo]] <sup> 12 </sup> C. Laŭ difino, la dekduona parto de unu [[molumo]] de la karbona izotopo <sup> 12 </sup> C havas mason de 1 [[gramo|g]]. Tiel, la absoluta molekula maso (en ''u'') kaj la [[moluma maso]] de [[molekulo]] (en g/mol) estas nombre egalaj.


La absoluta molekula maso ''m <sub> M </sub> '' estas donita per [[divido]] de [[moluma maso]] ''M'' de molekulo per la nombro da molekulaj eroj en unu [[molumo]] (t. e. [[Konstanto de Avogadro | N <sub> A </sub>]]) '':
La absoluta molekula maso ''m <sub> M </sub> '' estas donita per [[divido]] de [[moluma maso]] ''M'' de molekulo per la nombro da molekulaj eroj en unu [[molumo]] (t. e. [[Konstanto de Avogadro | N <sub> A </sub>]]) '':
Linio 23: Linio 23:
M = 18,015 g mol<sup>−1</sup>
M = 18,015 g mol<sup>−1</sup>
N<sub>A</sub> = 6,022·10<sup>23</sup> mol<sup>−1</sup>
N<sub>A</sub> = 6,022·10<sup>23</sup> mol<sup>−1</sup>
m<sub>M</sub> = 18,015 g mol<sup>−1</sup> / 6,022·10<sup>23</sup> mol<sup>−1</sup> = 29,916·10<sup>−24</sup> g <math>\simeq</math> {{formatnum:18000}} ''u'' .
m<sub>M</sub> = 18,015 g mol<sup>−1</sup> / 6,022·10<sup>23</sup> mol<sup>−1</sup> = 29,916·10<sup>−24</sup> g <math>\simeq</math> 18 ''u'' .


<!--
<!--
Linio 37: Linio 37:
* [[Atomomaso]]
* [[Atomomaso]]
* [[Moluma maso]]
* [[Moluma maso]]
* [[Unuigita atommasa unuo]]
* [[Atommasa unuo|Unuigita atommasa unuo]]


[[Kategorio:Kemio]]
[[Kategorio:Kemio]]

Kiel registrite je 21:18, 5 okt. 2018

Molekula maso (pli frue molekula pezo) signifas la sumon de la atommasoj de ĉiuj atomoj en unu molekulo. Ĉe la saloj, oni parolas pri formula maso, ĉar la saloj konstruiĝas el jonoj kaj ne el molekuloj.

Oni distingas inter relativa (sendimensia kvanto) kaj absoluta molekula maso (difinita en kg, gu).

Relativa molekula maso

La relativa molekula maso estas la rilato de la molekula maso al la dekdu-ono de maso de la karbonizotopa 12C ([[atommasa unuo: u), tiel ĝi ne estas mezurunuo.

Kalkulo de relativa molekula maso de akvo kaj karbona dioksido
el unuopaj relativaj atomaj masoj:
Formulo:         H2O
mM = 2 × 1 + 16 = 18
Formulo:         CO2
mM = 12 + 2 × 16 = 44

Absoluta molekula maso

La absoluta molekula maso povas esti donita en mezurunuo. Tamen, pro tio ke la valoroj estas esprimataj per tre malgrandaj nombroj, estas preferinde uzi atommasan unuon u , kio signifas la dekduona parto de la maso de karbona izotopo 12 C. Laŭ difino, la dekduona parto de unu molumo de la karbona izotopo 12 C havas mason de 1 g. Tiel, la absoluta molekula maso (en u) kaj la moluma maso de molekulo (en g/mol) estas nombre egalaj.

La absoluta molekula maso m M estas donita per divido de moluma maso M de molekulo per la nombro da molekulaj eroj en unu molumo (t. e. N A ) :

Kalkulo de absoluta molekula maso de akvo (H2O):
M  = 18,015 g mol−1
NA = 6,022·1023 mol−1
mM = 18,015 g mol−1 / 6,022·1023 mol−1 = 29,916·10−24 g  18 u .

Eksteraj ligiloj

Vidu ankaŭ