Fosfora trijodido: Malsamoj inter versioj
[nekontrolita versio] | [nekontrolita versio] |
Enhavo forigita Enhavo aldonita
Sodium_hydroxide3D.png estas anstataŭigita per Sodium-hydroxide-3D-balls-ionic.png. CommonsDelinker: File renamed |
DMacks (diskuto | kontribuoj) →Sintezo 7: replace semi-incorrect and totally-miscolored (for context) image |
||
Linio 133: | Linio 133: | ||
{|cellspacing=10 cellpadding=10 border=5 |
{|cellspacing=10 cellpadding=10 border=5 |
||
| |
| |
||
2[[Dosiero: |
2[[Dosiero:Phosphine-3D-balls.png|90px|fosfino]]+3[[Dosiero:Iodine-3D-vdW.png|50px|jodo]]<math>\mathsf{ \xrightarrow [\,]{}\, }</math>2[[Dosiero:Phosphorus-triiodide-3D-vdW.png|50px|fosfora trijodido]]+3[[Dosiero:ModeleMoleculaire-H2.png|50px|hidrogeno]] |
||
|- |
|- |
||
|} |
|} |
Kiel registrite je 18:25, 26 sep. 2020
Fosfora trijodido | |||
Plata kemia strukturo de la Fosfora trijodido | |||
Tridimensia kemia strukturo de la Fosfora trijodido | |||
Alternativa(j) nomo(j) | |||
| |||
Kemia formulo | |||
CAS-numero-kodo | 13455-01-1 | ||
ChemSpider kodo | 75323 | ||
PubChem-kodo | 83485 | ||
Fizikaj proprecoj | |||
Aspekto | malstabila malhelruĝa solidaĵo kiu forte reakcias kun akvo | ||
Molmaso | 411,687 g·mol-1 | ||
Denseco | 4,18g cm−3 | ||
Fandpunkto | 61,2°C[1] | ||
Bolpunkto | 227°C (malkomponiĝas)[2] | ||
Ekflama temperaturo | Nebrulema | ||
Solvebleco | Akvo:reakcias | ||
Mortiga dozo (LD50) | 18 mg/kg (buŝe) | ||
Sekurecaj Indikoj | |||
Riskoj | R14 R34 R37 | ||
Sekureco | S26 S36/37/39 S45 | ||
Pridanĝeraj indikoj | |||
Danĝero
| |||
GHS Damaĝo Piktogramo | |||
GHS Signalvorto | Damaĝa | ||
GHS Deklaroj pri damaĝoj | H314, H335 | ||
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P260, P261, P264, P271, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P363, P403+233, P405, P501[3] | ||
(25 °C kaj 100 kPa) |
Fosfora trijodido aŭ PI3 estas neorganika joda komponaĵo de fosforo, malstabila malhelruĝa solidaĵo kiu forte reakcias kun akvo, solvebla en karbona dusulfido, karbona kvarklorido, benzeno, tolueno, heksano, dukloroetano kaj milde solvebla en nepolaraj solvantoj. Ĝi reakcias kun akvo, acetono kaj alkoholoj. Ĝi estas potenca reduktagento kaj estas malkomponita de la lumo. Fosfora trijodido estis unue priskribita en 1850 tamen ĝiaj kemiaj proprecoj ne estis tute esploritaj ĝis 1959 pro la neeblo sintezi ĝin ekde la puraj elementoj.[4]
Sintezoj
Sintezo 1
- Metodo de Germann kaj Traxmann: Preparado per interagado de ruĝa fosforo kaj jodo en solvaĵo de karbona dusulfido:
Sintezo 2
- Preparado per traktado de fosfora triklorido kaj kalia jodido:
+3kalia jodido+3 |
Sintezo 3
- Preparado per reakcio inter fosfora triklorido kaj jodida acido:
Sintezo 4
- Sintezo per traktado de fosfora triklorido kaj jodo:
Sintezo 5
- Sintezo per interagado de fosfora trifluorido kaj natria jodido:
+3natria jodido+3 |
Sintezo 6
- Sintezo per reakcio inter fosfora kvinoksido kaj jodo:[5]
Sintezo 7
Sintezo 8
- Preparado ekde fosfora tribromido kaj jodo:
Sintezo 9
- Preparado per interagado de fosfora kvinklorido kaj fosfonja jodido:[6]
Reakcio 1
- Malkomponado de fosfora trijodido:
Reakcio 2
- Hidrolizo de fosfora trijodido:
Reakcio 3
- Preparado de natria fosfito dubaza per interagado de fosfora trijodido kaj natria hidroksido:
2+102+6natria jodido+5 |
Reakcio 4
- Preparado de fosforila jodido:
Reakcio 5
- Preparado de fosfora triklorido:
Reakcio 6
- Preparado de jodometano:
Reakcio 7
- Preparado de fosforila jodido:
Reakcio 8
- Preparado de trifenil-fosfino:
Reakcio 9
- Preparado de tiofosforila jodido:
Literaturo
- Plenary Lectures Presented at the Second Symposium on Inorganic Phosphorus
- Phosphorus Heterocycles
- The Chemistry of Phosphorus: Pergamon Texts in Inorganic Chemistry
- Organophosphorus Chemistry
- Science of Synthesis: Houben-Weyl Methods of Molecular Transformations
- Symmetry Relationships between Crystal Structures