Nitrita acido

Strukturo de nitrit-acida molekulo

Nitrita acido aŭ Nitroza acido (HNO₂) estas malstabila kemiaĵo, malforta acido; oni produktas ĝin nur en formo de malvarmaj, maldensaj akvaj solvaĵoj. Ĝi estas utila kemiaĵo: Oni transformas la aminojn per nitrita acido al duazoniaj kombinaĵoj, bazmaterialoj de azokolorigaĵoj.

Oni estigas ĝin per acidigo de ties iu salo – nitrito –, ĉar la saloj estas pli stabilaj kombinaĵoj. Dum malkombino estiĝas – krom akvo – nitrata acido (HNO₃) kaj nitrogena monoksido (NO):

$\mathrm {3\ HNO_{2}\rightarrow HNO_{3}+2\ NO+H_{2}O}$

Ĝi povas reagi kaj kiel oksidada kaj kiel redukta kombinaĵo: La nitrogena atomo povas akcepti kaj fordoni elektronojn (ekz. la nitrita acido oksidas la jod-jonon al elementa jodo, dum reduktas la bromon al bromjono).

Nitrogenhavaj kombinaĵoj

Neorganikaj Nitrogenaj derivaĵoj
HNO	Nitrokzilo	N2O5.4 SO3. 3 H2O	Nitrosulfata acido
HNO2	Nitrita acido	3 HCl . 1 HNO3	Reĝakvo
HNO3	Nitrata acido	NO	Nitrata oksido
H2N2O2	Hiponitrita acido	NO2	Nitrata nitrita oksido
H3N	Nitrida acido	N2O	Nitrita oksido
NH3	Amoniako	N2O3	Dunitrogena trioksido
HN3	Hidrazoata acido	N2O5	Dunitrogena kvinoksido

Vidu ankaŭ

• Kombinaĵoj de hidrogeno
• Nitrata acido
• Nitrika oksido