Sulfura heksafluorido

Sulfura heksafluorido
Plata kemia strukturo de la Sulfura heksafluorido
Tridimensia kemia strukturo de la Sulfura heksafluorido
Alternativa(j) nomo(j)
Heksafluorido de sulfuro Heksafluora sulfuro
Kemia formulo	SF6
CAS-numero-kodo	2551-62-4
ChemSpider kodo	16425
PubChem-kodo	17358
Merck Index	15,9103
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senodora, senodora, nebrulema, netoksa, inerta gaso kun oktoedra molekula strukturo
Molmaso	146,05 g·mol-1
Denseco	1,225g cm−3
Fandpunkto	-63,8°C
Bolpunkto	-50,8°C (sublimiĝas)
Ekflama temperaturo	nebrulema
Solvebleco	Akvo:6,164 g/L
Mortiga dozo (LD50)	5790 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R5 R21 R37
Sekureco	S9 S33 S38 S41
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero T Toksa C Koroda
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H280, H336
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P261, P271, P304+340, P403+233, P405, P410+403, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Sulfura heksafluorido aŭ SF₆ estas neorganika fluora kombinaĵo de sulfuro, senodora, nebrulema, netoksa, inerta gaso kun oktoedra molekula strukturo, kvinoble pli densa ol aero, malmulte solvebla en akvo sed solvebla en nepolaraj organikaj solvantoj. Ĝia molekulo prezentas ses fluoratmojn ligitajn al centra sulfuratomo. Ĝi estas kvinvalenta molekulo kaj nepolara gaso.

Estante kvinoble pli densa ol aero, tio signifas ke ĝiaj molekuloj plenigas determinitan spacon kun plejmulto el aliaj gasoj. Se vi liberigas balonon plenan de sulfura heksafluorido (molekulla maso egala al 146) kaj balonon plenan de heliumo (molekula maso egala al 4) en la aeron (molekula maso 29), la heliuma balono supreniras en la plafonon kaj tiu plenigitan per sulfura heksafluorido iras plankodirekten.

Ĝi estas unu el la plej stabilaj gaskemiaĵoj kaj ĝia inerteco similas al tiu de la nitrogena gaso. Kun bonega izola kaj arko-rompa kapableco, sulfura heksafluorido estas vaste uzata en la kampoj pri elektronikaĵoj, medicinaĵoj, lazeraĵoj, frostigaĵoj, fajro-forviŝaĵoj, kemiaĵoj, militaragado, spaca aviadado, ne-fera metalurgio kaj fizikaj esploroj.

Iom da historio

La industria produktado de SF₆ komencis en 1953, en Usono, stimulita de la merkato-enkonduko je elektraj cirkvitrompiloj kun izolagaso. Ĝia enkonduko permesis anstataŭigon de mineralaj oleoj kaj la uzon de pli kompakta elektra aparataro, ĉefe en urbaj areoj.

Ĉirkaŭ la sama epoko, esploroj rilate al SF₆ komencis en la iama Sovetunio. De tiu periodo ĝis la hodiaŭaj tagoj, produktado de SF₆ konstante kreskis kun la rapido de ĉi-kreskado pliigante en la unuaj jaroj de la jardeko 1970, kiu estis periodo da vasta enkondukado de alta-tensiaj gas-izolitaj cirkvitrompiloj kaj aliaj elektraj ekipaĵoj.

SF₆ estas alte potenca vivmedia poluaĵo. Ĝi havas globa varmigo 23.900 fojojn pli alta ol tiu de CO₂ kaj atmosfera vivolongo je 3.200 jaroj. SF₆ estas solvebla en alkoholo, heksano kaj benzeno.

Sintezoj

Sintezo 1

• Sulfura heksafluorido estis unue produktita en 1891 de francaj kemiistoj Henri Moissan (1852-1907) kaj Paul Lebeau (1868-1959). En 1900 ili preparis la densan gason per brulado de sulfuro kaj fluoro. Kvankam sulfura heksafluorido estas preparebla per aliaj manieroj, inklude per brulado de la bazaj elementoj, kaj elektrolizo de sulfidoj, ekzemple hidrogena sulfido en likva hidrogena fluorido, la originala metodo je preparado ankoraŭ estas preferebla.

+3 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$

Sintezo 2

• Preparado per traktado de fluorida acido sur sulfuro:

4+6${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+3

Sintezo 3

• Preparado per traktado de sulfida acido sur fluoro:

+4${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+2

Sintezo 4

• Preparado per interagado de natria fluorido, tionila fluorido kaj akvo donante kiel subproduktojn natrian kloridon, sulfuran duoksidon kaj hidrogenan sulfidon:

6+3+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+6+2+

Sintezo 5

• Heksafluorido de sulfuro estas produktata per malkomponado de dusulfura dekafluorido:

${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{300^{o}C-400^{o}C}}\,}}$+

Sintezo 6

• Kobalta (III) fluorido reakcias kun sulfura kvarfluorido por formi sulfuran heksafluoridon kaj kobalta (III) fluorido:

2+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+2

Sintezo 7

• Interagado de sulfura duoksido kaj fluoro:

+3${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+

Reakcioj

Reakcio 1

• Sulfura heksafluorido reakcias kun akvo por formi sulfitan acidon, fluoridan acidon kaj sulfidan acidon:

+6${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$2+6+

Reakcio 2

• Sulfura heksafluorido reakcias kun elementa natrio donante natrian sulfiton kaj natrian fluoridon:

2+8${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{881,3^{o}C}}\,}}$+6

Reakcio 3

• Sulfura heksafluorido reakcias kun sulfidan acidon por formi sulfuron kaj fluoridan acidon:

2+6${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+12

Reakcio 4

• Sulfura heksafluorido reakcias kun jodida acido por formi fluoridan acidon, sulfidan acidon kaj jodon:

+8${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$6++4

Reakcio 5

• Sulfura heksafluorido reakcias kun fosforila fluorido por doni fosforan kvinfluoridon kaj sulfuran kvarfluoridon

+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+

Literaturo

• Drugbank
• Chemical Book
• Physics Demonstrations: A Sourcebook for Teachers of Physics
• Mitigating Greenhouse Gas Emissions: Voluntary Reporting
• Patty's Toxicology
• Toxicology of the eye
• Toxnet