Tioacetamido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Tioacetamido
tioacetamido
Plata kemia strukturo de la
Tioacetamido
tioacetamido
Tridimensia kemia strukturo de la
Tioacetamido
TAA powder.jpg
Blankaj kristaloj de tioacetamido.
Alternativa(j) nomo(j)
  • Merkapto-acetamido
  • Sulfo-amino
  • Etano-tio-amido
Kemia formulo
C2H5NS
CAS-numero-kodo 62-55-5
ChemSpider kodo 2006126
PubChem-kodo 2723949
Merck Index 15,9472
Fizikaj proprecoj
Aspekto senkoloraj kristaloj
Molmaso 75.129 g·mol-1
Denseco 1.269g cm−3
Fandpunkto 111.7 °C
Ekflama temperaturo 250 °C
Acideco (pKa) 13.4
Solvebleco Akvo:163 g/L
Mortiga dozo (LD50) 301 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R45 R22 R36/38 R52/53 [1]
Sekureco S53 S45 S61 S99
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
07 – Toksa substanco 08 – Risko al sano
GHS Signalvorto Damaĝo
GHS Deklaroj pri damaĝoj H302, H315, H319, H350, H412[2]
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P201, P202, P264, P270, P273, P280, P281, P301+312, P302+352, P305+351+338, P308+313, P321, P330, P332+313, P337+313, P362, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Tioacetamido estas organosulfura komponaĵo, blanka kristala solidaĵo solvebla en akvo kaj uzata kiel organika solvanto en la industria produktado de ledo, papero, kaj kiel akceligilo en la kaŭĉuka vulkanizado de la sinteza poli-butadueno, kaj kiel stabilizilo de motoro-fueloj. Tamen, ne estas evidentaĵoj ke ĝi hodiaŭe uzatas en ajna el tiuj celoj. Nuntempe, tioacetamido uzatas kiel anstataŭaĵo de la hidrogena sulfido en kvalitaj analizoj kaj kiel reakcianto en la produktado de nanopartikloj de metalaj saloj.[3]

Sintezo de la tioacetamido estas unue priskribita en Usono en la jaro 1921. En 1977, minimume mil funtoj da tioacetamido estis produktitaj. En 2009, tioacetamido estis produktita de sep fabrikantoj en Hindio kaj unu en Orienta Azio kaj estis disponebla en 45 provizantoj, inklude de 26 usonaj. La ĉefaj vojoj je potenca homekspozicio al tioacetamido estas per inhalado kaj haŭto-kontakto.

Sintezo[redakti | redakti fonton]

MeCN.pngEthanethioamide 200.svg

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

  • Antaŭlonge tioacetamido uzatas kiel analiza reakcianto por precipitigo de metalaj sulfidoj. Tioacetamido povas hidroliziĝi ene de larĝa gamo de pH.[5]
Ethanethioamide 200.svgAcetic acid crp.png + Hydrogen sulfide.svg + Ammoniak.svg
  • La supra reakcio povas okazi laŭ du vojoj, unu en kiu la karbono-sulfura ligilo unue rompiĝas, donante acetamidon kaj sulfidan acidon:
Ethanethioamide 200.svgAcetamid.svg + Hydrogen sulfide.svg
Ethanethioamide 200.svgEthanethioic S-acid 200.svg + Ammoniak.svg

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Vidu ankaŭ[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]