Tiokarbonata acido

Tiokarbonata acido

Kemia strukturo de la
Tiokarbonata acido

3D Kemia strukturo de la
Tiokarbonata acido

Alternativa(j) nomo(j)

Hidrogena tiokarbonato

H₂CS₃

Fizikaj proprecoj

Ruĝa oleeca likvaĵo

110.22 g mol⁻¹

C(=S)(S)S

1483 g/cm³

n_{761}^{20}

1,8225

Fandopunkto

−26.8 °C; −16.3 ℉; 246.3 K

Bolpunkto

58 °C; 136 ℉; 331 K

Sekurecaj Indikoj

Risko

R22 R40 R51 R53 R63

Sekureco

S36 S37 S61

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

C
Koroda

Xi
Irita

GHS etikedigo de kemiaĵoj^[1]

GHS Damaĝo-piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H226, H314

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P210, P301+330+331, P280, P305+351+338, P310

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Tiokarbonata acido, acido de tiokarbonato aŭ H₂CS₃ estas derivaĵo de la karbonata acido kie la oksigenatomoj estas anstataŭataj de sulfuratomoj. Ĝi estas sintezebla per reakcio inter sulfida acido kaj karbona dusulfido.

\mathrm {H_{2}S+CS_{2}\longrightarrow H_{2}CS_{3}}

Tiokarbonata acido estas malkovrita de Berzelius kiam li reakciigis karbonan dusulfidon kaj natrian sulfidon estigante solvaĵon de natria tiokarbonato, kiu precipitiĝas en etanolo kiel flaveca-bruna oleo. Per agado de diluita klorida acido sur ĉi-salo, tiokarbonata acido estiĝas kiel ruĝeĉa-flava oleo, kiu posedas malagrablan odoron kaj malkomponiĝas per hejtado en karbona dusulfido kaj sulfida acido sen formiĝo de libera sulfuro.^[2]

Proprecoj

Pura tiokarbonata acido estiĝas per laŭgrada gutigado de amonia tiokarbonato kaj granda troo da koncentrita klorida acido, tiam kiam ĝi separiĝas kiel brile ruĝa likvaĵo kiu povas sekiĝi en la ĉeesto de fosfora kvinoksido. La solvaĵo glaciiĝas kiel oranĝokolora solido je −30.5 °C. La acido malkomponiĝas sub tempoagado liberigante karbonan dusulfidon, en kiu ĝi dissolviĝas. Ĝi iomete dissolviĝas en akvo, acidoj kaj multaj organikaj solvantoj, donante flavajn solvaĵojn kiu laŭgrade malkomponiĝas per koloroperdo. En acetono, la malkomponiĝo ne akompanatas per separado de sulfuro eĉ kiam longe ekspoziciita.