Trifluoroacetila klorido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Trifluoro-acetila klorido
Trifluoroacetyl chloride skeletal.svg
Plata kemia strukturo de la Trifluoro-acetila klorido
Trifluoroacetyl chloride Ball and Stick.png
Tridimensia kemia strukturo de la Trifluoro-acetila klorido
Alternativa(j) nomo(j)
  • Klorido de trifluoro-acetilo
Kemia formulo
C2ClF3O
CAS-numero-kodo 354-32-5
ChemSpider kodo 13870615
PubChem-kodo 61106
Fizikaj proprecoj
Aspekto senkolora gaso
Molmaso 132,466 g·mol-1
Denseco 1,335g cm−3[1]
Fandpunkto -146 °C
Bolpunkto -24,8 °C
Solvebleco Akvo:reakcias
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R22 R23 R37/38 R40 R41
Sekureco S36/37 S38 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
05 – Koroda substanco 06 – Venena substanco
07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H312, H314, H330, H335, H412
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P260, P261, P264, P271, P273, P280, P284, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P312, P320, P321, P363, P403+233, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Trifluoro-acetila kloridoC2ClF3O estas organika kemia komponaĵo, senkolora gaso komercita kiel kunpremita likvaĵo sub alta premo, klora derivaĵo de la trifluoro-acetata acido. Ĉi-substanco estas toksa kaj neakordigebla kun aminoj, alkoholoj, alkaloj kaj fortaj oksidigantoj. Ĝi facile reakcias kun akvo kaj humideco por produktado de toksaj gasoj tiaj kiaj klorida acido kaj trifluoro-acetata acido.

Sennombraj substancoj kaj kombinaĵoj povas anstataŭi la kloratomon en la molekulo. Inter ili inkluziviĝas jodo, fluoro, cianidoj, tiocianatoj kaj izocianatoj. Klorido de trifluoroacetilo same reakcias kun alkaloj. Per haŭtokontakto klorido de trifluoroacetilo povas kaŭzi frostovundojn kaj estas noca por la akvaj organismoj. La metila estero de la trifluoro-acetata acido povas esti uzata kiel reakcianto en kemiaj sintezoj de farmaciaĵoj kaj agrokemiaĵoj. Ĝi ankaŭ estas krudmaterialo kiu povas kemie transformiĝi de la farmaciaj industrioj.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

trifluoro-acetata anhidrido+tionila klorido 2 klorido de trifluoro-acetilo+sulfura oksido

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

klorido de trifluoro-acetilo+akvo trifluoroacetata acido+klorida acido

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

  • Sintezo de trifluoroacetila jodido per interagado kun natria jodido:

klorido de trifluoro-acetilo+natria jodido jodido de trifluoroacetilo+natria klorido

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

  • Klorido de trifluoro-acetilo reakcias kun 1,1-dubromo-eteno por doni dubromo-trifluoro-butenonon:[2]
Sintezo de 4,4-dubromo-1,1,1-trifluoro-but-3-en-2-ketono

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

  • Preparado de trifluoro-metil-β-duetil-amino-vinil-ketono per interagado kun trietilamino:[3]

klorido de trifluoro-acetilo+trietilamino

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]

  • Sintezo de etila trifluoroacetato per interagado de trifluoroacetila klorido kun etanolo:

klorido de trifluoro-acetilo+etanolo trifluoroacetato de etilo+klorida acido

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]