Vidi fonton por Amonia fosfido

{{Tabela informkesto|Informkesto kemia substanco}}
{| class="wikitable floatright" width=30%
|-style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;"|<big><big>'''Amonia fosfido'''</big></big>
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|[[Dosiero:Phosphine.png|200px|center]]
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |[[Fosfino]]
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|[[Dosiero:P7-anion-3D-balls.png|200px|center]]
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |'''P<sub>7</sub><sup>−3</sup>'''
|- style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center;" |[[GHS pri klasado kaj etikedado de kemiaĵoj|'''GHS etikedigo de kemiaĵoj''']]<ref>{{Citaĵo el la reto |url=http://www.mosaicco.com/documents/GHS_100011_DAP.pdf |titolo=Mosaicco |alirdato=2017-06-03 |arkivurl=https://web.archive.org/web/20150912161322/http://www.mosaicco.com/documents/GHS_100011_DAP.pdf |arkivdato=2015-09-12 }}</ref>
|-
|[[GHS Damaĝo-piktogramoj|GHS Damaĝo-piktogramo]]||<div class="center">{{GHS Piktogramo|02|06}}</div>
|-
|[[GHS pri klasado kaj etikedado de kemiaĵoj|GHS Signalvorto]]||Eksplodema
|-
|[[GHS Deklaroj pri damaĝoj]]||{{H-Frazoj|350|361|372}}
|-
|[[GHS Deklaroj pri antaŭgardoj]]|| {{P-Frazoj|201|202|260|270|281|308+313|405|501}}
|-style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center with=50%;"|<div class="center"><small>Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo<br>({{GdC|25}} kaj 100 kPa)</small></div>
|}

'''Amonia fosfido''' aŭ <big>'''(NH<sub>4</sub>)<sub>3</sub>P'''</big> estas baza komponaĵo kun molara maso 85.09, rezultanta el la reakcio inter la [[amonia hidroksido]] kaj akva solvaĵo de [[fosfino]] aŭ PH<sub>3</sub>. La kombinaĵo estas preparita en laboratorio aŭ larĝaskale kiel [[sterko]] kaj fumigacianto. Ĉar ĝi ne estas solvebla en akvo, ĝia uzo malpliigas la malpurigoriskon de akvaj fontoj tra erodaĵo. Kvankam la komponaĵo estas baza, ĝi estas alte toksa kaj homoj estas malinstigitaj al senpera kontakto kun produktoj faritaj per ĝi. La amonia fosfido estas uzata en kazoj de [[diabeto]] pro ĝia alkala karaktero<ref>[https://books.google.com.br/books?id=0TDOAAAAMAAJ&q=%22ammonium+phosphide%22+diabetes&dq=%22ammonium+phosphide%22+diabetes&hl=en&sa=X&ei=PdmaVdvAB8Sw-QHZiKb4Ag&ved=0CB0Q6AEwAA Pharmaceutical Journal, Volume 55], [[1895]]</ref>.

En laboratorio la amonia fosfido estas preparebla per reakcio inter la natria fosfido kaj [[amonia acetato]], laŭ la ekvacio:

<div class="center"><span style="color:green;"><big>'''Na<sub>3</sub>P + 3 NH<sub>4</sub>CH<sub>3</sub>COO = 3 NaCH<sub>3</sub>COO + (NH<sub>4</sub>)<sub>3</sub>P'''</big></span></div>

La natria fosfido estis unue preparita de la franca esploristo Alexandre Baudrimont ([[1806]]-[[1880]]).

== Literaturo ==
* [https://books.google.com.br/books?id=PZs8AAAAQBAJ&pg=PA302&dq=%22ammonium+phosphide%22+chemistry&hl=en&sa=X&ei=fc2aVez5Mcqx-AG115vQCw&ved=0CCYQ6AEwAg#v=onepage&q=%22ammonium%20phosphide%22%20chemistry&f=false Introduction to Physical Science, Revised Edition], James Shipman, Jerry Wilson, Aaron Todd
* [https://books.google.com.br/books?id=NoTCBAAAQBAJ&pg=PA323&dq=%22ammonium+phosphide%22+chemistry&hl=en&sa=X&ei=fc2aVez5Mcqx-AG115vQCw&ved=0CDQQ6AEwBA#v=onepage&q=%22ammonium%20phosphide%22%20chemistry&f=false An Introduction to Physical Science], James Shipman, Jerry Wilson, Charles Higgins, Omar Torres
* [https://books.google.com.br/books?id=sD0uUKp2UBsC&pg=PA436&dq=%22ammonium+phosphide%22+chemistry&hl=en&sa=X&ei=fc2aVez5Mcqx-AG115vQCw&ved=0CEsQ6AEwCA#v=onepage&q=%22ammonium%20phosphide%22%20chemistry&f=false Rural Marketing: Text And Cases, 2/E], Krishnamacharyulu C. S. G.
* [https://books.google.com.br/books?id=F49lKxfWXUkC&q=%22ammonium+phosphide%22&dq=%22ammonium+phosphide%22&hl=en&sa=X&ei=DNqaVcndMMb0-QHUg4f4Aw&ved=0CCUQ6AEwAjgK Regulation of pesticide residues], [[1987]]

== Referencoj ==
{{referencoj|3}}
{{Neorganikaj saloj de amonio}}
{{Organikaj saloj de amonio}}

{{ĝermo|kemio}}

[[Kategorio:Amoniaj kombinaĵoj]]