Trifluoro-metano-sulfinata acido
| Trifluoro-metano-sulfinata acido | |||
 | |||
| Plata kemia strukturo de la Trifluoro-metano-sulfinata acido | |||
 | |||
| Tridimensia kemia strukturo de la Trifluoro-metano-sulfinata acido | |||
| Alternativa(j) nomo(j) | |||
| |||
| Kemia formulo | |||
| ChemSpider kodo | 518722 | ||
| PubChem-kodo | 596718 | ||
| Fizikaj proprecoj | |||
| Molmaso | 134,072 g·mol-1 | ||
| Sekurecaj Indikoj | |||
| Riskoj | R10 R21 R22 R34 R35 R37 | ||
| Sekureco | S7/8 S26 S30 S36/37/39 S45 | ||
| Pridanĝeraj indikoj | |||
| Danĝero
| |||
| GHS Damaĝo Piktogramo |
| ||
| GHS Signalvorto | Damaĝa substanco | ||
| GHS Deklaroj pri damaĝoj | H290, H302, H314, H335 | ||
| GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P280, P310, P305+351+338, P303+361+353, P304+340, P301+330+331 | ||
(25 °C kaj 100 kPa) | |||
Trifluoro-metano-sulfinata acido aŭ CF3SO2H estas forta unuprotona acido rezultanta el adukto inter la fluoroformo kaj sulfura duoksido. Triflinatoj aŭ triflonoj, estas saloj de trifluoro-metano-sulfinata acido ĝenerale stabilaj substancoj pro la vasta elektronegativa efiko de la trifluorometila grupo.[1]
Sintezoj[redakti | redakti fonton]
Sintezo 1[redakti | redakti fonton]
- Preparado per traktado de la senkolora gaso fluoroformo kun sulfura duoksido:[2]
|
|
![{\displaystyle {\mathsf {\,CF_{3}-H+SO_{2}\,{\underset {}{\xrightarrow[{}]{}}}\,CF_{3}SO_{2}H}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/46754c8c86d58e537524070434f2babde96f1811)
Sintezo 2[redakti | redakti fonton]
- Preparado per traktado de la klorido de trifluoro-metano-sulfonilo kun natria hidroksido:
|
|
![{\displaystyle {\mathsf {\,CF_{3}-SO_{2}Cl+NaOH\,{\underset {}{\xrightarrow[{}]{}}}\,CF_{3}SO_{2}H+NaCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0a2a61555237b34c3921c76d6d8aca2f92285f5a)
Reakcioj[redakti | redakti fonton]
Reakcio 1[redakti | redakti fonton]
- Dum la sintezo de la trifluoro-metano-sulfinata acido, se oni aldonas eksceson da natria hidroksido la acido produktita estas neutraligata:
|
|
![{\displaystyle {\mathsf {\,CF_{3}-SO_{2}Cl+2\,NaOH\,{\underset {}{\xrightarrow[{-H_{2}O}]{}}}\,CF_{3}SO_{2}Na+NaCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d549cec8bd50da1dc1cb7dce96f458b4e51550fc)
Reakcio 2[redakti | redakti fonton]
- Trifluoro-metano-sulfinata acido reakcias kun bikarbonatoj:
|
|
![{\displaystyle {\mathsf {\,CF_{3}SO_{2}H+KHCO3\,{\xrightarrow[{-H_{2}O}]{}}\,{\underset {triflinato\,de\,kalio}{CF_{3}SO_{2}K}}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b5d432e2c9a4871f3c303a12b1bd686a43736434)
Reakcio 3[redakti | redakti fonton]
- Trifluoro-metano-sulfinata acido reakcias kun jodo-metano por doni metilan esteron de la triflinata acido:[3]
|
|
![{\displaystyle {\mathsf {\,CF_{3}SO_{2}H+I-CH_{3}\,{\xrightarrow[{}]{}}\,{\underset {metila\,triflinato}{CF_{3}SO_{2}-CH_{3}}}+HI}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/338f5ae7c92ac12f370add6794be4d9350d55505)
Reakcio 3[redakti | redakti fonton]
- Bona maniero por prepari esterojn de triflinatoj estas reakciigi kloridon de trifluoro-metano-sulfinilo kun alkoholo:[4]
|
|
![{\displaystyle {\mathsf {\,{\underset {klorido\,de\,trifluoro\,metano\,sulfinilo}{CF_{3}SOCl}}+{\underset {alila\,alkoholo}{H_{2}C=CH-CH_{2}-OH}}\,{\underset {}{\xrightarrow[{}]{}}}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bdc228fc9ed0566791639dc1ff5a03c9ee196588)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,{\underset {triflinato\,de\,alilo}{CF_{3}SO_{2}-CH_{2}-CH=CH_{2}}}+HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7e4cd8ee7f0e8334bfcc61d817e568c619ee1578)
Literaturo[redakti | redakti fonton]
- Sulfur Acids—Advances in Research and Application
- The Proton: Applications to Organic Chemistry
- Elsevier's Dictionary of Chemoetymology
- Advances in Nitrogen Heterocycles
- Sulfur-Mediated Rearrangements
- Modern Synthesis Processes and Reactivity of Fluorinated Compounds
