Kalcia hidroksido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Kalcia hidroksido
Kemia formulo
Ca(OH)2
Plata kemia strukturo de la
Kalcia hidroksido
Kalcia hidroksido
Tridimensia kemia strukturo de la Kalcia hidroksido
Alternativa(j) nomo(j)
  • Hidroksido de kalcio
CAS-numero-kodo 1305-62-0 1305-62-0
ChemSpider kodo 14094
PubChem-kodo 6093208
Fizikaj proprecoj
Aspekto blanka senodora solidaĵo[1]
Molmaso 74,092g mol−1
Denseco 2,24 g/cm−3[2]
Fandpunkto 580 [3]
Bolpunkto 2850 [4][5]
Refrakta indico  1,5740
Solvebleco Akvo:1,65 g/L [6]
Mortiga dozo (LD50) 7340 mg/kg (buŝe)
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo Piktogramo
05 – Koroda substanco 07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj H315, H318
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P264, P264+265, P280, P302+352, P305+354+338, P317, P321, P332+317, P362+364
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 kaj 100 kPa)

Kalcia hidroksido (ankaŭ: Kalcia hidroksido, solvita kalko) estas hidroksido de la kalcio.

Miksaĵo kun pli ol 95 % CaO nomiĝas blanka kalko.

Proprecoj[redakti | redakti fonton]

kalcia hidroksido

Kalcia hidroksido Ca(OH)2 estas blanka, kaŭteriza pulvoro, kiu solviĝas malbone en akvo (ĉ. 1,7 g/l).

La bruligita (nesolvita) kalko (kalcia oksido, brulkalko) kaj solvita kalko estas forte kaŭterizaj (pH-valoro 12–13), kontakto kun la okuloj povas kaŭzi blindecon.

Produktado[redakti | redakti fonton]

Kalcia hidroksido estiĝas sub forta varmoevoluo (ekzoterma reakcio) ĉe kuniĝo de kalcia oksido kun akvo. Tiun proceson oni nomas ankaŭ kalksolvo. La varmoevoluo estas tiel forta, ke partoj de la akvo vaporiĝas (nomata ofte „fumas“).

Kalcia hidroksido estas ankaŭ interprodukto por produktado de klorkalko.

Apliko[redakti | redakti fonton]

Ties suspensioj en la akvo estas:

  • graskalko: krem-sapa maso – konstrumaterialo: kalkmortero
  • kalklakto: blanketa, laktosimila likvaĵo
  • kalkakvo estas (proksime) saturigita solvaĵo de kalcia hidroksido kaj servas ankaŭ kiel pura likvaĵo por pruvi ĉeeston de karbona dioksido.
  • Oni uzas ĝin ankaŭ kiel medikamenton en la dentomedicino.
  • ero de spirkalko, por elfliltri karbonan dioksidon el la ellasita spiro.
  • sensulfurigo de ellasaj gasoj
  • fungicido en la hortikulturo
  • deninfekta materialo kiel solvita kalko (ekz. en stalo)
  • E 526, acida reguligilo en la nutraĵindustrio

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Preparado de kalcia hidroksido per traktado de kalcia oksido kun akvo:

kalcia oksido + akvo kalcia hidroksido

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

  • Preparado de kalcia hidroksido per hidratigado de la kemia elemento kalcio:

kalcio+2akvo kalcia hidroksido+hidrogeno

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

  • Preparado de kalcia hidroksido per hidrolizo de la kalcia sulfato:

kalcia sulfato + akvo kalcia hidroksido+sulfata acido

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

  • Preparado de kalcia oksido per senhidratigado de kalcia hidroksido:

kalcia hidroksido kalcia oksido + akvo

Vidu ankaŭ[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]