Tioglikolata acido
| Tioglikolata acido | ||||
 | ||||
| Plata kemia strukturo de la Tioglikolata acido | ||||
 | ||||
| Spaca strukturo de la Tioglikolata acido | ||||
| Alternativa(j) nomo(j) | ||||
| ||||
| Kemia formulo | ||||
| CAS-numero-kodo | 68-11-1 | |||
| ChemSpider kodo | 1101 | |||
| PubChem-kodo | 1133 | |||
| Merck Index | 15,9489 | |||
| Fizikaj proprecoj | ||||
| Aspekto | senkolora likvaĵo kun forte malagrabla odoro | |||
| Molmaso | 92.11 g·mol-1 | |||
| Denseco | 1.325 g cm−3 | |||
| Fandpunkto | -16.5 °C | |||
| Bolpunkto | 96 °C | |||
| Refrakta indico | 1,5080 | |||
| Ekflama temperaturo | >110 °C | |||
| Memsparka temperaturo | 350 °C | |||
| Acideco (pKa) | 3.68 | |||
| Solvebleco | Akvo:
| |||
| Mortiga dozo (LD50) | 73 mg/kg (buŝe) | |||
| Sekurecaj Indikoj | ||||
| Risko | R23/24/25 R34 | |||
| Sekureco | S25 S27 S28 S45 | |||
| Pridanĝeraj indikoj | ||||
| Danĝero
| ||||
| GHS etikedigo de kemiaĵoj[1][2] | ||||
| GHS Damaĝo-piktogramo |
| |||
| GHS Signalvorto | Damaĝo | |||
| GHS Deklaroj pri damaĝoj | H301, H311, H331, H314 | |||
| GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P233, P280, P280, P301, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P310, P330, P305+351+338, P351, P304+340, P361 | |||
(25 °C kaj 100 kPa) | ||||
Tioglikolata acido (TGA) aŭ merkapto-acetata acido estas organika komponaĵo kiu enhavas kaj tiolan kaj karboksilatan grupojn. Ĝi estas senkolora likvaĵo kun forte malagrabla odoro. Tioglikolata acido estas solvebla en akvo kaj multaj polaraj organikaj solvantoj.[3]
Ĝi estis unue disvolvita en jardeko 1940 de la usonaj D-roj Ralph Evans kaj David Rockwell Godddard (1908-1985) kiel aktiva materialo por malvarmaj konstantaj hararfrizoj kaj senharigaĵoj. TGA estas antaŭaĵo al amonia tioglikolato kiu uzatas por konstantaj frizoj. TGA kaj ĝiaj derivaĵoj rompas la dusulfidajn ligilojn en la hararkortekso. Oni povas restarigi tiujn rompitajn ligilojn per konstanta frizo.
Alternative kaj pli ordinare, la procezo rezultas en senharigo tiel kiel okazas en leda procezado. Ĝi same uzatas en manufakturado de tioglikolatoj kaj en bakteriologio por preparado de tioglikolata medio. Verdire, tioglikolataj reakcioj uzatas en kondensigitaj taninoj por studado de iliaj strukturoj.
Sintezo[redakti | redakti fonton]
- Metodo per la salo de Bunte:Tioglikolata acido povas prepariĝi per reakcio de kloroacetata acido kaj natria bisulfido:
- Preparado de la tioglikolata acido per traktado de kloroacetata acido kaj natria bisulfido:[4]
|
|
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/af21b07e9e503bdbbee6814c136975f68f374663)
- Ĝi ankaŭ prepareblas per interagado de kloroacetata acido kaj sulfida acido :
|
|
Literaturo[redakti | redakti fonton]
- Bruno Bock Arkivigite je 2017-02-06 per la retarkivo Wayback Machine
- Chemicalland21
- Encyclopaedia of Occupational Health and Safety: Guides, indexes, directory, Jeanne Mager Stellman
- Photopolymerizable Porous Polyorganophosphazenes: Degradable Matrices for ..., Tamara Bernadette Aigner
- Dicarboxylic Amino Acids—Advances in Research and Application: 2013 Edition ...
- Photopolymerizable Porous Polyorganophosphazenes: Degradable Matrices for ..., Tamara Bernadette Aigner
Vidu ankaŭ[redakti | redakti fonton]
- Hans Bunte (1848-1925)
- Kalia tioglikolato
- Kloroacetata acido
- Natria tioglikolato
- Amonia tioglikolato
- Glikolata acido
- Natria kloroacetato
- Tioacetata acido
Referencoj[redakti | redakti fonton]
- ↑ Sigma Aldrich
- ↑ PanReac & AppliChem[rompita ligilo]
- ↑ Sittig's Handbook of Toxic and Hazardous Chemicals and Carcinogens, Richard P. Pohanish
- ↑ Comprehensive Organic Functional Group Transformations
