Aluminia hidroksido

Aluminia hidroksido
Kemia formulo	AlOH3
Tridimensia kemia strukturo de la Aluminia hidroksido
Blankaj kristaloj de aluminia hidroksido.
Alternativa(j) nomo(j)
Aluminia trihidroksido Trihidroksido de aluminio
CAS-numero-kodo	21645-51-2
ChemSpider kodo	21106086
PubChem-kodo	254770839
Fizikaj proprecoj
Aspekto	blanka senforma senodora solidaĵo
Molmaso	78,003g mol−1
Denseco	2,14 g/cm−3
Fandpunkto	287  °C
Bolpunkto	660  °C
Refrakta indico	$n_{761}^{20}$ 1,5743
Solvebleco	Akvo:0,0015 g/L
Mortiga dozo (LD50)	>2000 mg/kg (buŝe)
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H315, H319, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P264, P264+265, P280, P302+352, P305+354+338, P317, P321, P332+317, P362+364
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25  °C kaj 100 kPa)

Aluminia hidroksido aŭ trihidroksido de aluminio estas neorganika kunmetaĵo apartenanta al la familio de la hidroksidoj. Ĝi estiĝas per hidratigado de la aluminia oksido kaj estas unu el la gravaj kombinaĵoj de la aluminio. Ĝi ordinare komercatas tiaj kiaj blankaj kristaloj kaj uzatas en kemiaj sintezoj. Ĝi estas nature trovata kiel la mineralo gibbsito, ankaŭ konata kiel hidrargilito. Aluminia hidroksido estas amfotera hidroksido, t. e., ĝi posedas bazajn kaj acidajn proprecojn.

Reakcioj

Reakcio 1

• Preparado de aluminia hidroksido per hidrolizo de la aluminia oksido:

+3 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$2

Reakcio 2

• Preparado de aluminia hidroksido per traktado de aluminia sulfato kun amoniako en akva medio:

+ 6 +6 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$2 + 3

Reakcio 3

• Preparado de aluminia hidroksido per hidrolizo de la aluminia sulfato:

+3 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$2 +3

Reakcio 4

• Preparado de aluminia oksido per senhidratigado de aluminia hidroksido:

2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{varmo}}\,}}$ + 3

Reakcio 5

• Reakcio de aluminia hidroksido kun klorida acido donante aluminian trikloridon:

+ 3 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ + 3

Reakcio 6

• Reakcio de aluminia hidroksido kun sulfata acido donante aluminian sulfaton:

2 + 3 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$2 + 6

Vidu ankaŭ

• Hidroksidoj