Ecoj de la akvo

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Saltu al: navigado, serĉo

La Ecoj de la akvo kaj ĝia granda signifo en la vivanta naturo faras ĝin unu el la plej gravaj substancoj de la tero. Tiuj fizikaj, kemiaj, elektraj kaj optikaj ecoj baziĝas sur la konstruo de la akvomolekulo kaj la el ĝi rezultantaj ĉeniĝoj kaj interefikadoj inter la akvomolekuloj per hidrogenaj pontoligoj, elektraj dipolaj fortoj kaj pliaj fortoj, ekzemple la van-der-Waal-fortoj.

La fortoj ĉi tie klarigataj koncernas, se ne indikite alie, la akvon kiel pursubstancon, do sen solvitaj substancoj. En la naturo ne troviĝas akvo en tiu formo. Puran akvon oni produktas en laboratorio, plejparte per distilado, kaj oni nomas ĝin pro tio distilita akvo. Per la solvado de aliaj substancoj okazas ŝanĝiĝoj de la ecoj de la akvo. Pro tio la ĉi tie indikitaj donitaĵoj nur tre limigite validas por la akvo en la naturo trovita.

Fizikaj ecoj[redakti | redakti fonton]

Fazostatoj[redakti | redakti fonton]

Fando- kaj boltemperaturo[redakti | redakti fonton]

Sublimado kaj resublimado[redakti | redakti fonton]

Specifa varmokapacito[redakti | redakti fonton]

Degel- kaj vaporiĝvarmo[redakti | redakti fonton]

Varmokonduktivo[redakti | redakti fonton]

Denseco kaj densecanomalio[redakti | redakti fonton]

Sub normala aerpremo (1 atm) akvo havas sian plej grandan densecon de 1.000 kg/kuba metro ĉe 3,98 °C - kaj tiel montras densanomalion.


Odoro, koloro, kaj gusto[redakti | redakti fonton]

Optikaj ecoj[redakti | redakti fonton]

Specifa rezisto kaj elektrika konduktiveco[redakti | redakti fonton]

Viskozeco[redakti | redakti fonton]

Surfacotensio[redakti | redakti fonton]

Malsekigebleco[redakti | redakti fonton]

Kunpremmodulo kaj sonrapideco[redakti | redakti fonton]

Izotopofrakciigo[redakti | redakti fonton]

Akvo kiel solvilo[redakti | redakti fonton]

Kemiaj ecoj[redakti | redakti fonton]

Reagiveco[redakti | redakti fonton]

Niveliga efiko[redakti | redakti fonton]

Hidrogena potenco (pH)[redakti | redakti fonton]

Jonoprodukto[redakti | redakti fonton]

Kapilareco[redakti | redakti fonton]

Akvomalmoleco[redakti | redakti fonton]

Redoksa tensio kaj redoks potencialo[redakti | redakti fonton]

Osmoza premo[redakti | redakti fonton]

Literaturo[redakti | redakti fonton]

  • Klaus Scheffler (1981): Wasserdampftafeln: thermodynam. Eigenschaften von Wasser u. Wasserdampf bis 800 °C u. 800 bar, Berlin [u.a.] ISBN 3-540-10930-7
  • Leopold Lukschanderl (1991): Wasser: der Stoff, der zwar gewöhnlich aussieht, aber ganz außergewöhnliche Eigenschaften besitzt. Wien. ISBN 3-85128-062-8
  • L.A. Guildner, D.P. Johnson und F.E. Jones (1976): Vapor pressure of Water at Its Triple Point. J. Res. NBS - A, Vol. 80A, No. 3, p. 505 - 521

Eksteraj ligiloj[redakti | redakti fonton]