Etila cianoacetato
Etila cianoacetato | ||
Plata kemia strukturo de la Etila cianoacetato | ||
Tridimensia kemia strukturo de la Etila cianoacetato | ||
| ||
Kemia formulo | ||
CAS-numero-kodo | 105-56-6 | |
ChemSpider kodo | 13856579 | |
PubChem-kodo | 7764 | |
Fizikaj proprecoj | ||
Aspekto | senkolora likvaĵo pli densa ol la akvo | |
Molmaso | 113,116 g·mol−1 | |
Denseco | 1,063g cm−3[1] | |
Fandpunkto | −22 °C | |
Bolpunkto | 208 °C | |
Refrakta indico | 1,413 | |
Ekflama temperaturo | 109 °C | |
Memsparka temperaturo | 460 °C[2] | |
Solvebleco | Akvo:20 g/L | |
Mortiga dozo (LD50) | 2000 mg/kg (buŝe) | |
Sekurecaj Indikoj | ||
Riskoj | R36/37/38 | |
Sekureco | S26 S36 | |
Pridanĝeraj indikoj | ||
Danĝero
| ||
GHS Damaĝo Piktogramo | ||
GHS Signalvorto | Averto | |
GHS Deklaroj pri damaĝoj | H302, H312, H315, H319, H332, H335 | |
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P261, P264, P270, P271, P280, P301+312, P302+352, P304+312, P304+340, P305+351+338, P330, P337+313, P363, P501[3] | |
(25 °C kaj 100 kPa) |
Etila cianoacetato aŭ C5H7NO2 estas kemia kombinaĵo, apartenanta al la funkcia grupo de la nitriloj kaj esteroj de la cianoacetata acido kaj etanolo. Etila cianoacetato estas senkolora likvaĵo pli densa ol la akvo, uzata kiel gustigagento kaj odorigagento en la nutrondustrio kaj en la fabrikado de kosmetikaĵoj kaj farmaciaĵoj. Kutime ĝi estiĝas per kondensiĝa reakcio aŭ per esterigo de Fischer-Speyer kun sulfata acido kiel katalizilo. Etila cianoacetato estas malmulte solvebla en akvo, sed tute solvebla en alkoholo, duetila etero, kloroformo kaj plejmulto el la organikaj solvantoj. Etila cianoacetato reakcias kun fortaj oksidigagentoj kaj fortaj bazoj.
Sintezoj[redakti | redakti fonton]
Sintezo 1[redakti | redakti fonton]
- Preparado per agado de cianoacetata acido kaj etila alkoholo:
Sintezo 2[redakti | redakti fonton]
- Preparado per traktado de cianoacetata anhidrido kaj etila alkoholo:
Sintezo 3[redakti | redakti fonton]
- Preparado per reakcio de etila klorido kaj cianoacetata acido:
Sintezo 4[redakti | redakti fonton]
- Preparado per interagado de etila klorido kaj natria cianoacetato:[4]
Sintezo 5[redakti | redakti fonton]
- Preparado per transesterigo inter etila fenilacetato kaj alila cianoacetato:
Sintezo 6[redakti | redakti fonton]
- Preparado per acida transesterigo inter etila cinamato kaj cianoacetata acido:
Sintezo 7[redakti | redakti fonton]
- Preparado per alkohola transesterigo inter etila cianoacetato kaj etila alkoholo:
Reakcioj[redakti | redakti fonton]
Reakcio 1[redakti | redakti fonton]
- Hidrolizo de la etila cianoacetato:
Reakcio 2[redakti | redakti fonton]
- Sapigo de la etila cianoacetato:
Reakcio 3[redakti | redakti fonton]
- Reakcio per acida transesterigo kun formiata acido:
Reakcio 4[redakti | redakti fonton]
- Reakcio per alkohola transesterigo kun etila alkoholo:
Reakcio 5[redakti | redakti fonton]
- Reduktigo de la etila cianoacetato:
Reakcio 6[redakti | redakti fonton]
- Reakcio kun NH3:
Reakcio 7[redakti | redakti fonton]
- Reakcio kun HCl:
Literaturo[redakti | redakti fonton]
- NIST National Institute of Standards and Technology
- T3DB
- Sociedade Brasileira de Quimica Arkivigite je 2018-06-02 per la retarkivo Wayback Machine
- Cameo Chemicals
- Alfa Aesar
- Eco-friendly Synthesis of Fine Chemicals
- Thiophenes
- The Pyrimidines