Izotemperatura procezo

Kelkaj izotemperaturaj kurboj (fakte hiperboloj) de ideala gaso en P-V diagramo, la pli supraj pri la pli altaj temperaturoj.

Izotemperatura procezo en P-V koordinatoj, la laboro $W_{A-B}$ respondas al la flava areo.

Izotemperatura procezo (aŭ izoterma procezo) estas termodinamika procezo en kiu temperaturo estas konstanta ($\Delta T=0$). Ĉi tiu procezo okazas kutime kiam termodinamika sistemo havas kunaĵon el termika rezervujo, aŭ procezo estas tiel malrapida ke la temperaturo de tia sistemo ne ŝanĝas.

En izotemperatura procezo ekzistas funkcio de stato, de kiu ŝanĝo ekvacias al ŝanĝo de mekanika laboro. Ĉi tiu funkcio estas libera energio ( F = U - TS ).

Izotemperatura procezo pri ideala gaso

El ekvacio de Clapeyron estas:

${P\,V}=\operatorname {konstanto} \,$

kie:

• P - premo
• V - volumeno

Laboro kiun faras gaso ŝanĝante volumenon ekde V_A ĝis V_B estas:

$W_{A\to B}=\int \limits _{V_{A}}^{V_{B}}dW=\int \limits _{V_{A}}^{V_{B}}PdV$

en izotemperatura procezo:

$W_{A\to B}=\int \limits _{V_{A}}^{V_{B}}PdV=\int \limits _{V_{A}}^{V_{B}}{\frac {nRT}{V}}dV=nRT\ln {\frac {V_{B}}{V_{A}}}=nRT\ln {\frac {P_{A}}{P_{B}}}$

Vidu ankaŭ

• Izoprema procezo
• Izovarma procezo
• Izovolumena procezo
• Ciklo de Carnot