Izotemperatura procezo

Kelkaj izotemperaturaj kurboj (fakte hiperboloj) de ideala gaso en P-V diagramo, la pli supraj pri la pli altaj temperaturoj.

Izotemperatura procezo en P-V koordinatoj, la laboro korespondas al la flava areo.

Izotemperatura procezo (aŭ izoterma proceso) estas termodinamika procezo en kiu temperaturo estas konstanta ($\Delta T = 0$). Ĉi tiu procezo estas kutime kiam termodinamika sistemo havas kunaĵon el termika rezervujo, aŭ procezo estas tiam malrapida ke temperaturo de sistemo ne ŝanĝas.

En izotemperatura procezo ekzistas funkcio de stato, de kiu ŝanĝo ekvacias al ŝanĝo de mekanika laboro. Ĉi tiu funkcio estas libera energio ( F = U - TS ).

Izotemperatura procezo en ideala gaso

El ekvacio de Clapeyron estas:

${ P \, V } = \operatorname{konstanto} \,$

kie:

• P - premo
• V - volumeno

Laboro kiun faras gaso ŝanĝante volumenon ekde V_A ĝis V_B estas:

$W_{A\to B}=\int\limits_{V_A}^{V_B}dW=\int\limits_{V_A}^{V_B}PdV$

en izotemperatura procezo:

$W_{A\to B}=\int\limits_{V_A}^{V_B}PdV=\int\limits_{V_A}^{V_B}\frac{nRT}{V}dV=nRT\ln{\frac{V_B}{V_A}}= nRT\ln{\frac{P_A}{P_B}}$

Vidu ankaŭ

• Izoprema procezo
• Izovarma procezo
• Izovolumena procezo
• Ciklo de Carnot