Adiabata procezo

Adiabata procezo estas termodinamika procezo kiu ne ŝanĝas varmo ($\Delta Q = 0$) el ĉirkaŭaĵo kaj ĉiaj energio estas ŝanĝata kiel laboro. En adiabata procezo ŝanĝiĝas ĉiuj termodinamikaj parametroj kiel premo, temperaturo, volumeno, interna energio, entropio, entalpio kaj aliaj. El unua leĝo de termodinamiko estas:

$\Delta U = \Delta W = \int {p} {dV}$

Adiabata procezo en ideala gaso

Ĉar ne estas ŝanĝo de varmo dum kresko de premo ankaŭ kreskas temperaturo. Sed premo kreskas tiam kreskas temperaturo, do por priskribi procezon estas formulo (leĝo de Poisson):

$p V^{\kappa} = \operatorname{const} \qquad$

kie $p$ estas la premo, $V$ la volumeno, kaj

$\kappa = \frac{c _{p} }{ c _{v} } = \frac{\alpha + 1}{\alpha}$

estas la adiabata eksponento, k.e. la proporcio de la specifa varmo ĉe fiksa volumeno al la specifa varmo ĉe fikza premo.

Adiabata procezo komenciĝas en stato A kaj finas en stato B, do:

$p_A V_A^{\kappa} = p_B V_B^{\kappa}$

kun uzo de ekvacio de Clapeyron rezultas:

${T_A \over T_B} = \left({V_B \over V_A} \right)^{\kappa - 1}$

${T_A \over T_B} = \left({p_A \over p_B} \right)^{ \kappa -1 \over \kappa}$

Vidu ankaŭ

• Izoprema procezo
• Izotemperatura procezo
• Izovolumena procezo
• Ciklo de Carnot