Molekula maso: Malsamoj inter versioj

[nekontrolita versio]

← Iru al antaŭa ŝanĝo Iru al sekvanta ŝanĝo →

Enhavo forigita Enhavo aldonita

Enteksta

Kiel registrite je 21:11, 5 okt. 2018

Molekula maso (pli frue molekula pezo) signifas la sumon de la atommasoj de ĉiuj atomoj en unu molekulo. Ĉe la saloj, oni parolas pri formula maso, ĉar la saloj konstruiĝas el jonoj kaj ne el molekuloj.

Oni distingas inter relativa (sendimensia kvanto) kaj absoluta molekula maso (difinita en kg, g aŭ u).

Relativa molekula maso

La relativa molekula maso estas la rilato de la molekula maso al la dekdu-ono de maso de la karbonizotopa ¹²C ([[atommasa unuo: u), tiel ĝi ne estas mezurunuo.

Kalkulo de relativa molekula maso de akvo kaj karbona dioksido
el unuopaj relativaj atomaj masoj:
Formulo:         H₂O
m_M = 2 × 1 + 16 = 18
Formulo:         CO₂
m_M = 12 + 2 × 16 = 44

Absoluta molekula maso

La absoluta molekula maso povas esti donita en mezurunuo. Tamen, pro tio ke la valoroj estas esprimataj per tre malgrandaj nombroj, estas preferinde uzi atommasan unuon u , kio signifas la dekduona parto de la maso de karbona izotopo ¹² C. Laŭ difino, la dekduona parto de unu molumo de la karbona izotopo ¹² C havas mason de 1 g. Tiel, la absoluta molekula maso kaj la moluma maso de molekulo (en g/mol) estas nombre egalaj.

La absoluta molekula maso m _M estas donita per divido de moluma maso M de molekulo per la nombro da molekulaj eroj en unu molumo (t. e. N _A) :

m_{M}={\frac {M}{N_{A}}}

Kalkulo de absoluta molekula maso de akvo (H₂O):
M  = 18,015 g mol⁻¹
N_A = 6,022·10²³ mol⁻¹
m_M = 18,015 g mol⁻¹ / 6,022·10²³ mol⁻¹ = 29,916·10⁻²⁴ g  $\simeq$  18 000 u .

Eksteraj ligiloj

Vidu ankaŭ

@@ Linio 1: / Linio 1: @@
 '''Molekula maso''' (pli frue molekula pezo) signifas la sumon de la [[atommaso]]j  de ĉiuj  [[atomo]]j en unu [[molekulo]]. Ĉe la saloj, oni parolas pri [[formula maso]], ĉar la saloj konstruiĝas el [[jono]]j kaj ne el molekuloj.
-Oni distingas inter '''relativa''' (ĝi havas nenian [[masounuo]]n) kaj '''absoluta molekula maso''' (difinita en ''[[Kilogramo|kg]]'', ''[[Gramo|g]]'' aŭ ''[[atomara masunuo|u]]'').
+Oni distingas inter '''relativa''' (sendimensia kvanto) kaj '''absoluta molekula maso''' (difinita en ''[[Kilogramo|kg]]'', ''[[Gramo|g]]'' aŭ ''[[atommmasa unuo|u]]'').
 ==Relativa molekula maso==
-La relativa molekula maso estas rilato al la dekdu-ono de maso de la [[karbono|karbon]]izotopa <sup>12</sup>C [[Normigo|normigita]] molekula maso kaj tiel ĝi ne estas mezurunuo.
+La relativa molekula maso estas la rilato de la [[molekula maso]] al la dekdu-ono de maso de la [[karbono|karbon]]izotopa <sup>12</sup>C ([[atommasa unuo: ''u''), tiel ĝi ne estas [[mezurunuo]].
  '''Kalkulo de relativa molekula maso de [[akvo]] kaj [[karbona dioksido]]'''
@@ Linio 12: / Linio 12: @@
  Formulo:         CO<sub>2</sub>
  m<sub>M</sub> = 12 + 2 × 16 = 44
-<!--
-==Absolute Molekülmasse==
-Die absolute Molekülmasse kann in der [[Maßeinheit]] ''[[Gramm|g]]'' angegeben werden. Da die Zahlenwerte jedoch sehr klein sind, wird lieber die [[atomare Masseneinheit]] ''u'' verwendet, worunter man den zwölften Teil der Masse des [[Kohlenstoff]]isotops <sup>12</sup>C versteht. Definitionsgemäß hat der zwölfte Teil eines Mols des Kohlenstoffisotops <sup>12</sup>C eine Masse von 1 g. Damit sind die absolute Molekülmasse (in ''u'') und die molare Masse eines Moleküls (in ''g/mol'') numerisch identisch.
+==Absoluta molekula maso==
-Die absolute Molekülmasse ''m<sub>M</sub>'' erhält man durch [[Division (Mathematik)|Division]] der [[Molare Masse|molaren Masse]] ''M'' eines Moleküls durch die Anzahl der Teilchen in einem [[Mol]] ''[[Avogadrozahl|N<sub>A</sub>]]'':
+La absoluta molekula maso povas esti donita en [[mezurunuo]]. Tamen, pro tio ke la valoroj estas esprimataj per tre malgrandaj nombroj, estas preferinde uzi [[atommasa unuo|atommasan unuon]] '' u '', kio signifas la dekduona parto de la maso de [[karbono|karbona]] [[izotopo]] <sup> 12 </sup> C. Laŭ difino, la dekduona parto de unu [[molumo]] de la karbona izotopo <sup> 12 </sup> C havas mason de 1 [[gramo|g]]. Tiel, la absoluta molekula maso kaj la [[moluma maso]] de [[molekulo]] (en g/mol) estas nombre egalaj.
+La absoluta molekula maso ''m <sub> M </sub> '' estas donita per [[divido]] de [[moluma maso]] ''M'' de molekulo per la nombro da molekulaj eroj en unu [[molumo]] (t. e. [[Konstanto de Avogadro | N <sub> A </sub>]]) '':
-<math>m_M = {M \over N_A}</math>
+:<math>m_M = \frac{M}{N_A} </math>
- '''Berechnung der absoluten Molekularmasse von [[Wasser]] (H<sub>2</sub>O):'''
- M = 18,015 g mol<sup>−1</sup>
+ '''Kalkulo de absoluta molekula maso de akvo (H<sub>2</sub>O):'''
+ M  = 18,015 g mol<sup>−1</sup>
  N<sub>A</sub> = 6,022·10<sup>23</sup> mol<sup>−1</sup>
- m<sub>M</sub> = 18,015 g mol<sup>−1</sup> / 6,022·10<sup>23</sup> mol<sup>−1</sup> = 29,916·10<sup>−24</sup> g
+ m<sub>M</sub> = 18,015 g mol<sup>−1</sup> / 6,022·10<sup>23</sup> mol<sup>−1</sup> = 29,916·10<sup>−24</sup> g <math>\simeq</math> {{formatnum:18000}} ''u'' .
+<!--
 Eine andere Art der Bestimmung der Molekülmasse ''m<sub>M</sub>'' eines beliebigen Moleküls ist die Addition der Atommassen ''m<sub>A</sub>'' aller am Aufbau des Moleküls beteiligten Atome. Kommt ein [[chemisches Element]] im betreffenden Molekül mehrfach vor, muss man beim Addieren der Atommassen natürlich auch die Atomasse dieses Elements mehrfach (n-mal) berücksichtigen. Die Atommassen sind im [[Periodensystem]] der Elemente angegeben.
 <math>m_M = n_1 \times m_{A1} + n_2 \times m_{A2} + n_3 \times m_{A3} + ...</math>
+-->
 == Eksteraj ligiloj ==
-*[http://www.chemryb.at/chemie1/formeln/molekuelmasse.htm Die Molekülmasse]
+*[http://www.chemryb.at/chemie1/formeln/molekuelmasse.htm Die Molekülmasse] ({{de}})
-*[http://www.chemie.de/tools/mm.php3?language=d Molmassen-Rechner]
+*[http://www.chemie.de/tools/mm.php3?language=d Molmassen-Rechner] ({{de}})
-==Weiterführende Informationen==
-[[Atommasse]], [[Molare Masse]]
--->
 == Vidu ankaŭ ==
+* [[Atomomaso]]
+* [[Moluma maso]]
 * [[Unuigita atommasa unuo]]