Arsenata acido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Arsenata acido
Arsenate.svg
Plata kemia strukturo de la
Arsenata acido
Arsenic-acid-3D-balls.png
Tridimensia kemia strukturo de la Arsenata acido
Alternativa(j) nomo(j)
  • Hidrogena arsenato
  • Arsenato de hidrogeno
  • Orto-arsenata acido
Kemia formulo
H3AsO4
CAS-numero-kodo 7778-39-4
ChemSpider kodo 229
PubChem-kodo 234
Merck Index 15,785
Fizikaj proprecoj
Aspekto senkolora aŭ blanka nebrulema likvaĵo
Molmaso 141942 g·mol-1
Denseco 2.2g cm−3
Fandpunkto -35.5 °C
Bolpunkto 120 °C (malkomponiĝas)
Acideco (pKa) 2.22
Solvebleco Akvo:167 g/L
Mortiga dozo (LD50) 48 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R23/25
Sekureco S45 S53
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H301, H312, H314, H318, H331, H350, H361, H400, H410
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P201, P202, P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P281, P301+310, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P308+313, P310, P311, P312, P321, P330, P363, P391, P403+233, P405, P501[1]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Arsenata acido estas kemia kombinaĵo konsistanta je unu atomo de arseno, kvar atomoj je oksigeno kaj tri hidrogenatomoj. Ĝi estas senkolora substanco kaj analogaĵo de la fosfata acido, kies saloj kondutas sin tre simile. Arsenata acido ne povas esti izolita sed trovata nur en akva solvaĵo kie ĝi larĝe joniziĝas.

Kristalspecimenoj de arsenata acido senhidratiĝas kiam temperaturo altas pli ol 100 °C. Komercaj aplikadoj de arsenata acido estas limigitaj pro ĝia tokseco. Ĝi estas antaŭaĵo de vasta gamo da pesticidoj, pro tio ĝi estas uzata ankaŭ kiel ligno-konservaĵo, biocido kaj reakcianto en la sintezo de tinkturoj en organikaj arsenaj komponaĵoj.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

  • Tiam kiam la akva solvaĵo estas abunde koncentrita, arsenata acido precipitiĝas tiel kiel etaj, senkoloraj, delikvaj kristaloj. Ĝi estas preparebla per interagado de la arsenata kvinoksido en akva solvaĵo en ĉeesto de nitrata acido:[2]

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

  • Se la solvaĵo estas malpli diluita, N2O3 estiĝas anstataŭ NO.

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

  • Arsenata acido ankaŭ prepariĝas rekte elde la elementa arseno, ozono en akva solvaĵo:

Sintezo 4[redakti | redakti fonton]

  • Arsenata acido povas sinteziĝi per reakcio inter duarsena trioksido, akvo kaj jodo:

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Arsenata acido malkomponiĝas ĉe altaj temperaturoj:

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

  • Arsenata acido posedas oksidigajn proprecojn, kiu manifestiĝas nur en acida medio:

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]