Dukromiata acido

Vidu ankaŭ: Kromiata acido

Dukromiata acido
Kemia formulo	H2Cr2O7
Dudimensia kemia strukturo de la Dukromiata acido
CAS-numero-kodo	13530-68-2 1333-82-0 7778-50-9
ChemSpider kodo	24302
PubChem-kodo	26090
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senkolora, kristala, koroda solidaĵo
Molmaso	218,00388 g mol−1
Denseco	1,5 g/cm−3
Solvebleco	Akvo:Tute solvebla
Mortiga dozo (LD50)	80 mg/kg (buŝe)
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H317, H350, H400, H410
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P203, P261, P272, P273, P280, P302+352, P318, P321, P333, P317, P362+364, P391, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Dukromiata acido estas neorganika kunmetaĵo kun la kemia formulo H₂Cr₂O₇. Ĝi estas senkolora kristala solidaĵo, kiu dissolviĝas en akvo. Dukromiata acido estas forte oksigeniga kaj povas oksidi multajn organikajn kaj neorganikajn substancojn.

Dukromiata acido estas ĉefe uzata en laboratorioj kaj industrio kiel forta oksidanto. Ĝi povas esti uzata kiel puriga agento por metalaj surfacoj, elektrolitoj, kataliziloj kaj mordantoj en la fabrikado de tinkturfarboj, kaj kataliziloj kaj oksidantoj por certaj kemiaj reakcioj. En organika sintezo, Dukromiata acido estas ofte uzata por oksigeni kunmetaĵojn kiel aromaj hidrokarbonidoj, aldehidoj kaj fenoloj.

Dukromiata acido havas diversajn preparmetodojn. Ofta metodo estas miksi kroman acidon kaj sulfuran acidon kaj poste varmigi la reakcion por produkti Dukromiatan acidon. Alia metodo estas per reakciado de kromato kun hidrogena peroksido.

Kiam vi uzas Dukromiatan acidon, oni necesas atenti ĝian fortan oksidadon. Ĝi povas perforte reakcii kun multaj substancoj kaj eĉ kaŭzi eksplodon. Dukromiata acido havas iritan efikon sur la haŭto, okuloj kaj spira vojo kaj povas kaŭzi brulvundojn kaj gravajn vundojn. Sekve, dum manipulado kaj stokado de Dukromiata acido, vi devas sekvi la respondajn sekurecajn procedurojn, kiel porti protektajn okulvitrojn, gantojn kaj spiran protektan ekipaĵon.

La reakciaĵo de Jones estas miksaĵo de acetono kaj dukromiata acido kaj uzatas en oksidigaj reakcioj de primaraj kaj sekundaraj alkoholoj al karboksilataj acidoj kaj ketonoj respektive, sed ĝi malofte agas sur nesaturitajn ligilojn.

La anhidrido de la dukromiata acido estas la kromia trioksido {}. En la dukromiata acido la kromio posedas oksidiĝan nombron +6. Ĝi estas forte koroda oksidigagento kaj milde karcinomogena. Sulfokromiaj solvaĵoj, ankaŭ konataj kiel kromiosulfata acido, estas miksaĵoj de sulfata acido kaj kromiata acido aŭ dukromiata acido uzataj en oksidigaj reakciaĵoj.

Sintezoj

Sintezo 1

• Dukromiata acido oksidigas aromatajn hidrokarbonidojn en organikajn acidojn:

${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{H_{2}Cr_{2}O_{7}}}\,}}$

Sintezo 2

• Dukromiata acido oksidigas primarajn alkoholojn en aldehidojn:

${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{H_{2}Cr_{2}O_{7}}}\,}}$

Sintezo 3

• Dukromiata acido transformas sekundarajn alkoholojn en ketonojn:

${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{H_{2}Cr_{2}O_{7}}}\,}}$

Sintezo 4

• Dukromiata acido oksidigas 1,2-etiltoluenon en homoftalatan acidon:

${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{H_{2}Cr_{2}O_{7}}}\,}}$

Sintezo 5

• Kromia trioksido (dukromiata anhidrido) en akva medio iĝas en dukromiatan acidon:

${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$

Vidu ankaŭ

• Kalia dukromiato