Litia izoftalato

Litia izoftalato
Plata kemia strukturo de la Litia izoftalato
Tridimensia kemia strukturo de la Litia izoftalato
Alternativa(j) nomo(j)
Dulitia salo de la 1,3-benzenodukarboksilata acido Dulitia salo de la izoftalata acido Dulitia salo de la m-ftalata acido
Kemia formulo	C8H4Li2O4
CAS-numero-kodo	17840-25-4
ChemSpider kodo	2283236
PubChem-kodo	3014998
Fizikaj proprecoj
Molmaso	177,996g mol−1
Bolpunkto	412,3 °C
Ekflama temperaturo	217,3 °C
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H360, H400
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P201, P202, P273, P281, P308+313, P391, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Litia izoftalato aŭ C₈H₄Li₂O₄ estas organika aromata kombinaĵo de litio kaj izoftalata acido, senkolora aŭ blanka pulvoro, kiu en akva solvaĵo produktas litian katjonon kaj izoftalatan anjonon. Ĝi estas uzata en kemiaj sintezoj kaj en organikaj reakcioj. Ftalatoj kutime uzatas kiel plastigantoj, t. e., ili estas substancoj kiuj estas aldonataj al plastoj por plibonigi ilian flekseblecon, travideblecon, longdaŭrecon kaj longaviveco. Ili ankaŭ estas uzataj en polimerigaj sintezoj.

Reakcioj

Reakcio 1

• Preparado de litia izoftalato per interagado de izoftalata acido kun litia karbonato:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Reakcio 2

• Preparado de litia izoftalato per interagado de izoftalata acido kun litia hidroksido:

+ 2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ + 2

Reakcio 3

• Preparado de litia izoftalato per interagado de izoftaloila klorido kun litia hidroksido:

+ 2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ 2

Reakcio 4

• Preparado de litia karbonato per interagado de litia izoftalato kun metila karbonato:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Reakcio 5

• Preparado de litia klorido per interagado de litia izoftalato kun klorida acido:

+ 2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$2 +

Reakcio 6

• Preparado de izoftalamido per interagado de litia izoftalato kun amoniako:

+ 2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ + 2

Vidu ankaŭ

• Tereftalatoj
• Ftalatoj
• Izoftalatoj