Trikloramino

El Vikipedio, la libera enciklopedio
(Alidirektita el Nitrogena triklorido)
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Trikloramino
trikloramino
Plata kemia strukturo de la Trikloramino
trikloramino
Tridimensia kemia strukturo de la Trikloramino
Alternativa(j) nomo(j)
  • Nitrogena triklorido
Kemia formulo
NCl3
CAS-numero-kodo 10025-85-1
ChemSpider kodo 55361
PubChem-kodo 61437
Merck Index 15,6689
Fizikaj proprecoj
Aspekto toksa, potence eksplodema, flava oleeca likvaĵo kun penetranta malagrabla odoro
Molmaso 120,357 g·mol-1
Denseco 1,653g cm−3
Fandpunkto -40°C
Bolpunkto 71°C
Memsparka temperaturo 93 °C
Solvebleco Akvo:r, soluble in benzene, chloroform, CCl4, CS2, PCl3 g/L
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R19 R27/28 R45
Sekureco S7 S22 S26 S36 S37 S39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
04 – Produkto sub premo 05 – Koroda substanco
07 – Toksa substanco 08 – Risko al sano
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H290, H314, H315, H319, H335, H372, H412
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P234, P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P314, P321, P332+313, P337+313, P362, P363, P403+233, P404, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

TrikloraminoNCl3 estas neorganika klora kombinaĵo de nitrogeno, toksa, potence eksplodema, flava oleeca likvaĵo kun penetranta malagrabla odoro uzata en eksplodaj reakcioj en kemiaj sintezoj, kiel amoniaka klorderivaĵo. Kiel oni povas konstati trikloramino devenas el amoniako kie ĉiuj hidrogenatomoj estis anstataŭataj de kloratomoj. Trikloramino estas solvebla en benzeno, karbona kvarklorido, karbona dusulfido kaj fosfora triklorido.

Nitrogena triklorido estas irita al mukoza membranoj kaj larmigagento. La pura substanco estas potence eksplodema kaj sensiva al sunlumo, varmo kaj, al milda ŝoko kaj organikaj komponaĵoj. Pierre Louis Dulong ĝin preparis en 1812, kaj tiu malkovro kostis al li du fingrojn. En 1813, la sama eksplodo okazis kun Humphry Davy kiu dum kelka tempo blindiĝis. Pro tio li devis dungi Michael Faraday kiel sia asistanto, kiu cetere suferis la saman eksplodon. Pli malfrue, Antoine-Jérôme Balard, Rudolf Christian Böttger kaj Hermann Kolbe trovis aliajn metodojn.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

4amoniako+3kloronitrogena triklorido+3amonia klorido

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

14amonia nitrato+5kloro2nitrogena triklorido+4amonia klorido+20akvo+22nitrata oksido

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

2amonia karbonato+3kloronitrogena triklorido+3amonia klorido +2karbona duoksido+2akvo

Sintezo 4[redakti | redakti fonton]

3amonia klorido+6klora duoksido3nitrogena triklorido+6hidrogena peroksido


Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Makomponado de trikloramino:

2nitrogena trikloridonitrogeno+3kloro

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

  • Hidrolizo de de trikloramino:

nitrogena triklorido+3akvoamoniako+3hipoklorita acido

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

nitrogena triklorido+6kalia hidroksido+3akvonitrogeno+3kalia hipoklorito+3kalia klorido

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

  • Klorigo de terciaraj karbonoj:

2nitrogena triklorido+2trifenilmetano2trifenilmetil-klorido+2klorida acido+nitrogeno+kloro

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]

  • Transformado de alkoholoj en kloridojn:

4nitrogena triklorido+6benzila alkoholo3benzila klorido+6hipoklorita acido+2nitrogeno

Kemiistoj kiuj esploris trikloraminon[redakti | redakti fonton]

Vidu ankaŭ[redakti | redakti fonton]

Literaturo[redakti | redakti fonton]