Kloramino

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Kloramino
unukloramino
Plata kemia strukturo de la Kloramino
unukloramino
Tridimensia kemia strukturo de la Kloramino
Kemia formulo
NH2Cl
Nitrogen-trichloride-3D-vdW.png
Nitrogena triklorido, ankaŭ konata kiel trikloramino, estas flava oleeca substanco kun eksplodemaj proprecoj, kiu donis originon al esplorado pri la kloramino en 1811.
CAS-numero-kodo 10599-90-3
ChemSpider kodo 23735
PubChem-kodo 25423
Fizikaj proprecoj
Aspekto senkolora, koroda, toksa gaso kun baktericidaj proprecoj
Molmaso 51,473 g·mol-1
Fandpunkto -66°C
Acideco (pKa) 14
Solvebleco Akvo:Tute solvebla
Riskoj R19 R27/28 R45
Riskoj S7 S22 S26 S36 S37 S39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
05 – Koroda substanco 07 – Toksa substanco
08 – Risko al sano
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H290, H314, H315, H319, H335, H372, H412
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P234, P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P314, P321, P332+313, P337+313, P362, P363, P403+233, P404, P405, P501[1]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

KloraminoNH2Cl estas estas neorganika amoniaka kombinaĵo de kloro, senkolora, koroda, toksa gaso kun baktericidaj proprecoj uzata en akvotraktado kiel biocido kaj en kemiaj sintezoj. Kloraminoj estas uzataj kiel malinfektiloj pro tio ke ili estas malpli agresivaj ol klorogaso kaj pli stabilaj rilate al sunlumo kaj hipokloritoj. Malgraŭ la sendiskriminacia uzo, la produkto estas karcinomogena, toksa kaj baktericido.

Kloraminoj estis unue raportitaj en 1811, de la franca fizikisto Pierre Louis Dulong (1785-1838) (kaj post du jaroj (1813), Louis-Jacques Thenard (1777-1857) kaj Claude Louis Berthollet (1748-1822)) post provo de preparado de eksplodaĵo konata kiel trikloramino. Tamen, nur en 1907, la germana kemiisto Friedrich Raschig (1863-1928) unue preparis la substancon. Raschig, laborante kun anilino kaj hipokloritoj konstatis ke nenia koloro estiĝis kiam ĉi-du produktoj miksiĝas en ĉeesto de amoniako.[2]

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

amoniako+hipoklorita acidokloramino+akvo

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

amoniako+natria hipokloritokloramino+natria hidroksido

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

  • Preparado per traktado de amoniako kaj kloro]]

2amoniako+klorokloramino+amonia klorido

Sintezo 4[redakti | redakti fonton]

  • Preparado per trakado de fluoramino kaj kalcia klorido:

2fluoramino+kalcia klorido2kloramino+kalcia fluorido

Sintezo 5[redakti | redakti fonton]

hidrazino+2natria hipoklorito+2klorida acido2kloramino+2 natria klorido+hidrogena peroksido

Sintezo 6[redakti | redakti fonton]

amonia nitrito+klorokloramino+nitrozila klorido+akvo

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Malkomponado de kloramino:

4kloramino2amoniako+2klorida acido+nitrogeno+kloro

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

  • Hidrolizo de kloramino:

2kloramino+2akvo2amonia klorido+oksigeno

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

3kloramino+3natria hidroksidoamoniako+nitrogeno +3natria klorido+3akvo

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

2kloramino+natria hipoklorito+2natria hidroksidonitrogeno+3natria klorido+3akvo

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]

  • Reakcio de kloramino, nitrogena triklorido en akva medio:

kloramino+nitrogena triklorido+2akvonitrogeno+2klorida acido+2hipoklorita acido+hidrogeno

Reakcio 6[redakti | redakti fonton]

kloramino+amoniako+natria hidroksidohidrazino+natria klorido+akvo

Reakcio 7[redakti | redakti fonton]

  • Kloramino transformas nitritojn en nitratojn:[3]

kloramino+natria nitrito+akvonatria nitrato+amonia klorido

Reakcio 8[redakti | redakti fonton]

  • Nitrogenigo de benzeno per kloramino:

kloramino+benzenoklorobenzeno+amoniako

Reakcio 9[redakti | redakti fonton]

  • Kloramino transformas tiosulfatojn en bisulfatojn:[4]

4kloramino+natria tiosulfato+5akvonatria bisulfato+4amoniako+4klorida acido+sulfuro

Reakcio 10[redakti | redakti fonton]

  • Kloramino transformas tiosulfatojn en sulfatojn kun unu molumo da akvo:

kloramino+natria tiosulfato+akvonatria sulfato+amoniako+klorida acido

Vidu ankaŭ[redakti | redakti fonton]

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]