pH (kemia parametro)

En kemio pH (ĝusta skribo kun minuskla p kaj majuskla H) estis iniciatita de S.P.L. Sørensen en 1909. La literoj signifas la "potenco Hidrogeno".

La pH kalkuliĝas tiel:

pH = -log₁₀[H⁺]

[H⁺] montras la pokvanto de jonoj H⁺, aŭ mola denseco, mezuritaj po Molo en unu litro. Atentu, ke tiu skribo H⁺ ekvivalentas H₃O⁺ (jono oxonium aŭ hydronium) solvaĵe en akvo, protono nature kuliganta je molekulo de akvo.

Ekzemple, mola denseco de [H⁺] = 1×10^-7 M (0,0000001) estas pH de 7 ĉar : pH = -log[10^-7] = 7

Kelkaj ekzemploj de vulgaraj pH:

ekzemploj de solvaĵo	ties proksimuma pH
solvaĵo de klorhidracido HCl 1 M	0
stomaka digestiga suko	1,5
citrona suko	2,5
oranĝa suko	3
vino	3,5
tomata suko	4
biero	4,5
kafo	5
pluvakvo	5,6
nature flua akvo	6
lakto	6,9
pura akvo	7 (t.e. kemia neŭtraleco)
sango	7,4
bikarbonato	8,2
maravko	8,5
leche de magnesia	10,5
NaClO	12
solvaĵo de natro NaOH 1 M	14

• 
  Hortensio floras en roza aŭ blua koloro depende de pH de grundo. En acidaj grundoj la floroj estas bluaj, en bazaj grundoj la floroj estas rozaj
• 
  Aparatoj por mezuri pH-on
• 
  interrilato de pH kaj kvanto de H⁺
• 
  Paperoj por kontrol pH-on

Vidu ankaŭ

• Acido