Amonia jodato - Vikipedio

Amonia jodato

NH₄IO₃

Fizikaj proprecoj

senkoloraj prismoj

192.94 g mol⁻¹

[NH4+].[O-]I(=O)=O

3309 g/cm³ (likva)

150 °C^[1]

2,6 g/100 g (15 °C)

Sekurecaj Indikoj

Risko

R8
R36/38

Sekureco

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

Xi
Irita

O
Oksidiga
agento

T
Toksa

E
Eksplodo-
danĝera

GHS etikedigo de kemiaĵoj

GHS Damaĝo-piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H272, H315, H319, H335

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P210, P220, P221, P261, P280, P305+351+338, P304+340, P362, P405, P501

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Amonia jodato aŭ NH₄IO₃ estas kemia salo rezultanta el reakcio inter la amonia hidroksido kaj la jodata acido. Iodato de amonio estas oksidagento fajrodanĝera kaj eksplodema kiam en kontakto kun organikaj materialoj. Ĝi estas blankaj aŭ senkolora polvo. La stabileco de la halogenidoj pliigas ekde la NH₄BrO₃ < NH₄ClO₃ < NH₄IO₃. Pro ĝia malstabileco, jodatoj uzatas kiel perantoj en kemiaj reakcioj.

Sintezo[redakti | redakti fonton]

En laboratorio, la amonia jodato prepareblas reakciante jodatan acidon kun amoniako. Laŭ la jena ekvacio:

NH₃ + HIO₃ → NH₄IO₃

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Hazardous Materials Chemistry for Emergency Responders, Third Edition, Robert Burke
Alkali Metal Halates, Ammonium Iodate & Iodic Acid: Solubility Data Series^{[rompita ligilo]}, H. Miyamoto,M. Salomon
Spectroscopic Properties of Inorganic and Organometallic Compounds, Royal Society of Chemistry
Alkali Metal Halates, Ammonium Iodate & Iodic Acid: Solubility Data Series^{[rompita ligilo]}, H. Miyamoto, M. Salomon
Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition, Dale L. Perry
Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards, L. Bretherick

Referencoj[redakti | redakti fonton]

↑ ReagentWorld. Arkivita el la originalo je 2015-07-09. Alirita 2015-07-07.

v • d • r Neorganikaj saloj de amonio
	• Amonia alginato • Aluminono • Amoniako • Amonia kvarfluoro-aluminiato • Amonia kvarfluoro-antimonato • Amonia heksafluoro-antimonato • Amonia arsenato • Amonia heksafluoro-arsenato • Amonia azido • Amonia borato • Amonia kvarborato • Amonia borano • Amonia bromato • Amonia perbromato • Amonia bromido • Amonia tiocianato • Amonia cianido • Amonia fera (III) citrato • Amonia ferika citrato • Ferika amonia citrato • Fera (III) amonia citrato • Amonia heksafluoro-aluminiato • Amonia fluorido • Amonia bifluorido • Amonia heksafluoro-fosfato • Amonia magnezia fosfato • Amonia fluorosilikato • Amonia heksafluorosilikato • Amonia dufosfato • Amonia fosfato • Amonia fosfido • Amonia fosfito • Amonia heksafluoro-galiumato • Amonia heksafluoro-galiato • Amonia hidroksido • Amonia hipoklorito • Amonia jodato • Amonia perjodato • Amonia jodido • Amonia trijodido • Amonia bikarbonato • Amonia karbonato • Amonia uranila karbonato • Amonia tiokarbonato • Amonia klorato • Amonia perklorato • Amonia klorido • Amonia klorito • Amonia heksakloro-platenato • Amonia heksafluoro-platenato • Amonia kromiato • Amonia dukromiato • Amonia permanganato • Amonia fosfora-molibdenato • Amonia kvartiomolibdenato • Amonia ortomolibdenato • Heptamolibdenato de amonio • Amonia tiomolibdenato • Amonia nitrato • Amonia kalcia nitrato • Amonia ceria (IV) nitrato • Ceria amonia nitrato • Amonia ceria nitrato • Kalcia amonia nitrato • Amonia nitrido • Amonia nitrito • Amonia per-reniato • Amonia sulfato • Amonia bisulfato • Amonia persulfato • Fera (II) amonia sulfato • Fera (III) amonia sulfato • Ferika amonia sulfato • Feroza amonia sulfato • Kvaramina kupra (II) sulfato • Kvaramonia kuprika sulfato • Kvaramonia kupra (II) sulfato • Amonia pirosulfato • Amonia tiosulfato • Amonia aluminia sulfato • Amonia ceria (IV) sulfato • Amonia bisulfido • Amonia hidrogena sulfido • Amonia hidrogena sulfito • Amonia bisulfito • Amonia pirosulfito • Amonia sulfito • Amonia per-tekneciato • Amonia heksa-vanadato • Amonia meta-vanadato • Amonia para-volframato • Amonia heksakloro-fosfato • Amonia heksaciano-ferato • Amonia heksafluoro-fosfato • Amonia heksafluoro-aluminiato • Amonia heksafluoro-silikato • Amonia duuraniato

v • d • r Organikaj saloj de amonio
• Amonia acetato • Amonia adipato • Amonia alginato • Amonia benzoato • Amonia butirato • Amonia izobutirato • Amonia citrato • Amonia fera (III) citrato • Fera amonia citrato • Amonia ferika citrato • Amonia formiato • Amonia fumarato • Amonia glikolato • Amonia glufozinato • Fofinotricino • Amonia glukonato • Amonia glutamato • Amonia kaprilato • Amonia perfluorokaprilato • Amonia karbamato • Amonia karbazoato • Amonia laktato • Amonia laŭrato • Amonia dodekanoato • Amonia laŭrila sulfato • Laŭrila sulfato de amonio • Amonia linoleato • Amonia maleato • Amonia malikato • Amonia malonato • Amonia mandelato • Etilamonia nitrato • Amonia nonanoato • Amonia oleato • Amonia fera (III) oksalato • Fera amonia oksalato • Amonia oksalato • Amonia muriato • Amonia palmitato • Heksadekanoata acido • Amonia pelargonato • Amonia pikrato • Amonia stearato • Amonia oktodekanoato • Amonia salikato • Amonia sukcenato • Amonia fera (III) sulfato • Fera amonia sulfto • Amonia sulfamato • Amonia tartrato • Amonia tioglikolato

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio.

Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).