Fera (II) sulfato

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Jump to navigation Jump to search
Fera (II) Sulfato
FeSO4.svg
Plata kemia strukturo de la Fera (II) Sulfato
FeSO47aq.tif
Tridimensia strukturo de la Fera (II) Sulfato
Iron(II)-sulfate-heptahydrate-sample.jpg
Verdaj kristaloj de Fera (II) Sulfato heptahidratigita
Alternativa(j) nomo(j)
  • Verda vitriolo
  • Feroza sulfato
  • Fera sulfato
  • Melanterito
Kemia formulo
FeSO4
CAS-numero-kodo *7720-78-7 (anhidra)
ChemSpider kodo *22804 (anhidra)
PubChem-kodo 9238
Merck Index 15,4084
Fizikaj proprecoj
Aspekto * blankaj kristaloj (anhidra)
  • blanke-flavaj kristaloj (.H2O)
  • verde-bluaj kristaloj (heptahidrata)
Molara maso
  • 151,91 g·mol-1 (anhidra)
  • 169.93 g·mol-1 (.H2O)
  • 241.99 g·mol-1 (.5H2O)
  • 260.00 g·mol-1 (.6H2O)
  • 287.02 g·mol-1 (.7H2O)
Denseco
  • 3.65 g cm−3(anhidra)
  • 3.00 g cm−3(.H2O)
  • 2.15 g cm−3(.5H2O)
  • 1.934 g cm−3(.6H2O)
  • 1.895 g cm−3(.7H2O)
Fandpunkto
  • 680 °C (anhidra, malkomponiĝas)
  • 300 °C (.H2O, malkomponiĝas)
  • 60-64 °C (.7H2O, malkomponiĝas)
Refrakta indico *  1,591 (.H2O)
  •  1,526 (.4H2O)
  •  1,513 (.5H2O)
  •  1,468 (.6H2O)
  •  1,471 (.7H2O)
Solvebleco Etileno-glikolo: 6.4 g/100 ml (20 °C)
Solvebleco:Akvo:
  • 44.69 g/100 ml (77 °C)
  • 35.97 g/100 ml (90.1 °C)
  • Sephidrata:
  • 15.65 g/100 ml (0 °C)
  • 20.5 g/100 ml (10 °C)
  • 29.51 g/100 ml (25 °C)
  • 39.89 g/100 ml (40.1 °C)
  • 51.35 g/100 ml (54 °C)
Mortiga dozo (LD50) 237 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Risko R22 R36/38
Sekureco (S2) S46
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj[1]
GHS Damaĝo-piktogramo
07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H315, H319
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P264, P280, P302+352, P305+351+338, P332+313, P363
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Fera (II) Sulfatoferoza sulfato estas gamo da saloj pli konataj pro la hidratoj formitaj. Ĉi-hidratigita formo medicine uzatas por traktato de fera nesufiĉo, kaj ankaŭ en industriaj aplikoj. Konata ekde la antikveco kiel verda vitriolo, la blu-verdeca sephidrato estas la plej ordinara formo de ĉi-substanco. Ĉiuj ferozaj sulfatoj dissolviĝas en akvo por estigi la akvan kompleksaĵon [Fe(H2O)6]2+, kiu posedas oktoedran molekulan geometrion kaj estas paramagneta.

Sintezo[redakti | redakti fonton]

  • Komerce, feroza sulfato estas produktita per oksidigo de la fera pirito:
  • Fera (II) sulfato estiĝas en la galvanoplasta procezo per agado de la sulfata acido sur la fera (II) hidroksido:

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

  • Solvaĵoj de feroza sulfato laŭgrade oksidiĝas al ferika sulfato sub agado de la aera oksigeno:
  • Kiam hejtata super 480 °C ĝi malkomponiĝas:

Uzoj[redakti | redakti fonton]

Industrie, la feroza sulfato ĉefe uzatas kiel antaŭaĵo al aliaj feraj komponaĵoj. Ĝi estas reduktagento, kaj estas utila por

reduktigo de la kromato en cementoj al malpli toksaj kromiaj (III) komponaĵoj. Historie, feroza sulfato uzatis en la tekstila industrio dum jarcentoj kiel tinkturo-fiksanto. Historie, ĝi uzatas por malblankigi ledon kaj kiel konstituanto de la inko. Aliaj uzoj estas kiel nutro-aldonaĵoj, kolorigiloj kaj fungicidoj en agrikulturo.

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Vidu ankaŭ[redakti | redakti fonton]


Referencoj[redakti | redakti fonton]