Etileno-glikolo

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Jump to navigation Jump to search
Etileno-glikolo
Ethylene glycol.svg
Plata kemia strukturo de la
Etileno-glikolo
Ethylene-glycol-3D-balls.png
Tridimensia kemia strukturo de la
Etileno-glikolo
Alternativa(j) nomo(j)
  • Duetilena glikolo
  • Propano-du-olo
  • Etilena alkoholo
  • 1,2-duhidrokso-etano
  • Etano-duolo
  • Hidrokso-etanolo
Kemia formulo
C2H6O2
CAS-numero-kodo 107-21-1
ChemSpider kodo 13835235
PubChem-kodo 174
Merck Index 15,3852
Fizikaj proprecoj
Aspekto senkolora senodora likvaĵo
Molmaso 62,068 g·mol-1
Denseco 1,1132g cm−3
Fandpunkto -12.9 °C
Bolpunkto 197.3 °C
Refrakta indico  1,4318
Ekflama temperaturo 115 °C
Memsparka temperaturo 398 °C
Acideco (pKa) 14,22
Solvebleco Akvo:Tute solvebla
Mortiga dozo (LD50) 4700 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R22 R36
Sekureco S26 S36 S37 S39 S45 S53
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
07 – Toksa substanco 08 – Risko al sano
GHS Signalvorto Damaĝo
GHS Deklaroj pri damaĝoj H315, H320, H332, H335, H336, H370[1]
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P260, P261, P264, P270, P271, P280, P302+352, P304+312, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P332+313, P337+313, P362, P403+233, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Etileno-glikolo estas organika kombinaĵo klasita kiel saturita du-alkoholo, senkolora kaj senodora likvaĵo kun dolĉa gusto, uzata en anti-glaciigaj formulaĵoj. Ĝi estas modere toksa. Etileno-glikolo helpas konservi la veturil-motoron kontraŭ glaciigo en vintro kaj agas kiel glaciigagento por reduktado de trovarmo en somero. Etileno-glikolo ankaŭ estas krudmaterialo en la produktado de vasta gamo da produktoj inkluzive de poliesteraj fibroj por vestaĵoj, remburaĵoj, tapiŝoj kaj kapkusenoj.

Sintezo[redakti | redakti fonton]

  • Etileno-oksido estas preparata per kataliza hidratigo la etileno, kiu siavice estas hidratigita al etileno-glikolo:
EtilenoEtilena oksidoEtilena glikolo

Ĉi-reakcio povas kataliziĝi de acidoj kaj bazoj, aŭ ankaŭ povas okazi en neŭtrala medio sub altaj temperaturoj. La plej alta rendimento de etileno-glikolo povas okazi en acida aŭ neŭtrala medioj kun larĝa troo da akvo. Ĉiujare pli ol 7 milionoj da tunoj de etileno-glikolo produktatas.

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Vidu ankaŭ[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]