Oksamido

Vidu ankaŭ: Oksaloacetata acido kaj Dutioksamido

Oksalamido
Kemia formulo	C2H4N2O2
Plata kemia strukturo de la Oksamido
Tridimensia kemia strukturo de la Oksamido
Alternativa(j) nomo(j)
Etanoduamido Duamido de la oksalata acido
CAS-numero-kodo	471-46-5
ChemSpider kodo	9709
PubChem-kodo	10113
Fizikaj proprecoj
Aspekto	kristalblanka solidaĵo
Molmaso	88,066g mol−1
Denseco	1667 g/cm−3
Fandpunkto	262,7°C
Bolpunkto	491°C
Refrakta indico	$n_{761}^{20}$ 1,4264
Ekflama temperaturo	112,7°C
Solvebleco	Akvo:0,37 g/L
Mortiga dozo (LD50)	>2000 mg/kg (buŝe)
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H302, H315, H319
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P264, P264+265, P270, P280, P301+317, P302+352, P305+351+338, P321, P330, P332+317, P337+317, P362+364, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Oksamido aŭ oksalamido estas organika kombinaĵo rezultanta el interagado de la oksalata acido kaj amoniako. Ĝi estas kristalblanka solidaĵo, solvebla en akvo, sed solvebla en etanolo, kloroformo kaj nepolaraj organikaj solvantoj. Oksamido posedas 2 karbonatomojn, 4 hidrogenatomojn kaj 2 nitrogenatomojnoksigenatomojn. Oksamido uzatas en kemiaj sintezoj kaj en la preparado de cianidaj derivaĵoj. Oksamido estis unue sintezita en 1830 fare de Jean Baptiste Dumas. En 1859 Justus von Liebig preparis ĝin elde cianogeno kaj akvo, uzante acetaldehidon kiel katalizilon. En 1913 la germana biokemiisto Walter Löb akiris ĝin traktante formamidajn vaporojn per elektra malŝarĝo.

Sintezoj

Sintezo 1

• Supre de 350°C oksamido senhidratiĝas kun formado de cianogeno.

${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +2

Sintezo 2

• Preparado de la dutioksamido per traktado de cianogeno kaj hidrogena sulfido:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$

Sintezo 3

• Preparado de la oksamido per traktado de cianida acido kaj hidrogena peroksido:

2 +${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$

Sintezo 4

• Preparado de la oksamido per traktado de oksalata acido kaj amoniako:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +2

Vidu ankaŭ

• Oksalatoj