El Vikipedio, la libera enciklopedio
Natria peroksido
Kristala strukturo de
Flavaj granuloj de
Kemia formulo Na2 O2
CAS-numero-kodo 1313-60-6
ChemSpider kodo 14119
PubChem-kodo 14803
Fizikaj proprecoj
Aspekto Blankaj aŭ flavaj granuloj
Molmaso 77,98 g mol−1
Smiles [O-][O-].[Na+].[Na+]
Denseco 2,805 g/cm3
Fandopunkto 460 °C (860 ℉ ;
Bolpunkto 657 °C (1,215 ℉ ;
Solvebleco Akvo :reakcias eksplode
Solvebleco Solvebla en acidoj,
Merck Index
Sekurecaj Indikoj
Risko R8 R35
Sekureco S(S1/2) S8 S27 S39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj H271 , H314
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P210 , P221 , P280 , P301+330+331 , P305+351+338 , P308+310
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo25 °C kaj 100 kPa)
Natria peroksido , peroksido de natrio aŭ Na2 O2 natrio kaj oksigeno kie tiu elemento prezentas oksidonombron -1. Ĉi-flaveca substanco estas la produkto de reakcio inter natrio kaj oksigeno. Ĝi estas forta bazo kaj ekzistas laŭ pluraj hidratoj kaj perokso-hidratoj tiel kiel Na2 O2 ·2H2 O2 ·4H2 O, Na2 O2 ·2H2 O, Na2 O2 ·2H2 O2 , kaj Na2 O2 ·8H2 O.
Traktado de metala natrio kaj oksigeno estigas natrian peroksidon:
2
N
a
+
O
2
⟶
2
N
a
2
O
2
{\displaystyle \mathrm {2\;Na+O_{2}\longrightarrow 2\;Na_{2}O_{2}} }
Ĝi reakcias forte kun akvo:
N
a
2
O
2
+
2
H
2
O
→
2
N
a
O
H
+
H
2
O
2
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O_{2}+2\;H_{2}O\rightarrow 2NaOH+H_{2}O_{2}}}}
N
a
2
O
2
+
C
O
→
N
a
2
C
O
3
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O_{2}+CO\rightarrow Na_{2}CO_{3}}}}
4
N
a
2
O
2
+
N
H
3
→
N
a
N
O
3
n
a
t
r
i
a
n
i
t
r
a
t
o
+
3
N
a
O
H
+
2
N
a
2
O
{\displaystyle {\mathsf {4\;Na_{2}O_{2}+NH_{3}\rightarrow {\underset {natria\;nitrato}{NaNO_{3}}}+3\;NaOH+2\;Na_{2}O}}}
N
a
2
O
2
+
H
2
S
O
4
→
H
2
O
2
h
i
d
r
o
g
e
n
a
p
e
r
o
k
s
i
d
o
+
N
a
2
S
O
4
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow {\underset {hidrogena\;peroksido}{H_{2}O_{2}}}+Na_{2}SO_{4}}}}
N
a
2
O
2
+
S
O
2
→
N
a
2
S
O
4
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O_{2}+SO_{2}\rightarrow Na_{2}SO_{4}}}}
2
C
O
2
+
2
N
a
2
O
2
→
2
N
a
2
C
O
3
+
O
2
{\displaystyle {\mathsf {2\,CO_{2}+2\;Na_{2}O_{2}\rightarrow 2\;Na_{2}CO_{3}+O_{2}}}}
N
a
2
O
2
+
2
H
C
l
→
d
i
l
u
i
t
a
m
a
l
v
a
r
m
e
2
N
a
C
l
+
H
2
O
2
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O_{2}+2\;HCl{\xrightarrow[{diluita}]{malvarme}}2\;NaCl+H_{2}O_{2}}}}
N
a
2
O
2
+
8
H
2
S
O
4
+
2
K
M
n
O
4
→
→
5
N
a
2
S
O
4
n
a
t
r
i
a
s
u
l
f
a
t
o
+
8
H
2
O
+
5
O
2
↑
2
M
n
S
O
4
m
a
n
g
a
n
a
s
u
l
f
a
t
o
+
K
2
S
O
4
k
a
l
i
a
s
u
l
f
a
t
o
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O_{2}+8\;H_{2}SO_{4}+2\;KMnO_{4}\rightarrow {}\rightarrow {}{\underset {natria\;sulfato}{5\;Na_{2}SO_{4}}}+8\;H_{2}O+5\;O_{2}\uparrow {\underset {mangana\;sulfato}{2\;MnSO_{4}}}+{\underset {kalia\;sulfato}{K_{2}SO_{4}}}}}}
N
a
2
O
2
+
O
2
→
v
a
r
m
i
g
o
450
o
C
−
500
o
C
2
N
a
O
2
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O_{2}+O_{2}{\xrightarrow[{varmigo}]{450^{o}C-500^{o}C}}2\;NaO_{2}}}}
N
a
2
O
2
+
S
→
100
o
C
N
a
2
S
O
3
+
N
a
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O_{2}+S{\xrightarrow {100^{o}C}}Na_{2}SO_{3}+Na_{2}O}}}
N
a
2
O
2
+
C
l
i
g
n
o
k
a
r
b
o
→
N
a
2
C
O
3
+
N
a
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O_{2}+{\underset {lignokarbo}{C}}\rightarrow {}Na_{2}CO_{3}+Na_{2}O}}}
N
a
2
O
2
+
2
A
l
p
u
l
v
o
r
o
→
70
o
C
−
120
o
C
2
N
a
A
l
O
2
+
2
N
a
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O_{2}+{\underset {pulvoro}{2\;Al}}{\xrightarrow {70^{o}C-120^{o}C}}2\;NaAlO_{2}+2\;Na_{2}O}}}
N
a
2
O
2
+
M
n
O
2
→
400
o
C
−
500
o
C
N
a
2
M
n
O
4
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O_{2}+MnO_{2}{\xrightarrow {400^{o}C-500^{o}C}}Na_{2}MnO_{4}}}}
N
a
2
O
2
+
2
H
2
S
O
4
d
i
l
u
i
t
a
s
u
l
f
a
t
a
a
c
i
d
o
+
2
N
a
I
→
I
2
↓
+
2
N
a
2
S
O
4
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O_{2}+{\underset {diluita\;sulfata\;acido}{2\;H_{2}SO_{4}}}+2\;NaI\rightarrow {}I_{2}\downarrow +2\;Na_{2}SO_{4}+2\;H_{2}O}}}
N
a
2
O
2
+
2
H
2
S
O
4
d
i
l
u
i
t
a
s
u
l
f
a
t
a
a
c
i
d
o
+
2
F
e
S
O
4
→
F
e
2
(
S
O
4
)
3
f
e
r
a
(
I
I
I
)
s
u
l
f
a
t
o
+
N
a
2
S
O
4
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O_{2}+{\underset {diluita\;sulfata\;acido}{2\;H_{2}SO_{4}}}+2\;FeSO_{4}\rightarrow {}{\underset {fera\;(III)\;sulfato}{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}}+Na_{2}SO_{4}+2\;H_{2}O}}}
N
a
2
O
2
+
F
e
(
O
H
)
2
s
u
s
p
e
n
s
i
o
d
e
f
e
r
a
h
i
d
r
o
k
s
i
d
o
→
2
F
e
O
(
O
H
)
↓
+
2
N
a
O
H
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O_{2}+{\underset {suspensio\;de\;fera\;hidroksido}{Fe(OH)_{2}}}\rightarrow {}2\;FeO(OH)\downarrow +2NaOH}}}
Natria peroksido uzatas por blankigo de lignopulpo en la produktado de papero kaj tekstilaĵoj. Nuntempe, ĝi ĉefe uzata en laboratorio por specifaj operacioj tiel kiel ekstraktado de mineraloj el ties pluraj ercoj. En kemiaj preparaĵoj, natria peroksido uzatas kiel oksidigagento. Ĝi same uzatas kiel oksigenfonto per reakcio kun karbona duoksido en la produktado de oksigeno kaj natria karbonato . Ĝi aparte uzatas en plonĝo-ekipaĵaro, submarŝipoj, ktp.
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O_{2}+2\;HCl{\xrightarrow[{diluita}]{malvarme}}2\;NaCl+H_{2}O_{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0722f47a2808753be0dfd6cd0ea477442f3b816d)
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O_{2}+O_{2}{\xrightarrow[{varmigo}]{450^{o}C-500^{o}C}}2\;NaO_{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9ad9e9d34097ba08ba3e55cf54859c766170d75c)
