Saltu al enhavo

Nikela (II) klorido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Nikeloza klorido
Kemia formulo
NiCl2
Nikela klorido
Plata kemia strukturo de la
Nikela klorido
Nikela klorido
Tridimensia kemia strukturo de la Nikela klorido
Verdaj kristaloj de nikelika klorido heksahidratigita.
Anhidraj kristaloj de nikelika klorido.
Koloroj de diversaj Nikelaj kompleksaĵoj en akva medio. Maldekstre dekstren, [Ni(NH3)6]2+, [Ni(etileno-duamino)3]2+,[NiCl4]2-,[Ni(H2O)6]2+.
Akvaj solvaĵoj - Maldekstre dekstren: Kobalta (II) nitrato (ruĝa), kalia dukromiato (oranĝa), kalia kromiato (flava), nikela (II) klorido (verda), kupra (II) sulfato (blua) kaj kalia permanganato (purpura).
Alternativa(j) nomo(j)|* Nikeloza klorido
CAS-numero-kodo 7718-54-9
7791-20-0
ChemSpider kodo 22445
PubChem-kodo 24385
Fizikaj proprecoj
Aspekto malhelflavaj aŭ verdaj, higroskopaj, toksaj, senodoraj kristaloj
Molmaso 129,593g mol−1
Denseco 3,55 g/cm−3[1]
Fandpunkto 987°C [2][3]
Bolpunkto 1101°C [4]
Ekflama temperaturo Ne brulema
Solvebleco Akvo:642 g/L[5]
Solvebla en alkoholo, nesolvebla en nitrata acido kaj plejmulto el la organikaj solvantoj
Mortiga dozo (LD50) 105 mg/kg (buŝe) [6]
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo Piktogramo
06 – Venena substanco 07 – Toksa substanco
08 – Risko al sano 09 – Noca por vivmedio
GHS Signalvorto Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj H301, H315, H317, H334, H341, H350i, H360D, H372, H400, H410
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P203, P260, P261, P264, P270, P271, P272, P273, P280, P281, P284, P301+316, P302+352, P304+340, P316, P318, P319, P321, P330, P332+317, P333+313, P342+316, P362+364, P391, P403+233, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Nikela kloridoklorido de nikelo (II) estas organika kombinaĵo apartenanta al la familio de la kloridoj, rezultanta el interagado de la nikela nhidroksido kun klorida acido. Nikela klorido estas malhelflavaj (sub la anhidra formo), verdaj (sub la hidratigita formo), higroskopaj, toksaj kristaloj, solveblaj en akvo, alkoholoj, kaj nesolvebla en nitrata acido kaj plejmulto el la organikaj solvantoj. Nikela klorido prezentas du klorajn jonojn ligitaln al nikelatomo. Ĝi konsistas je 1 nikelatomo kaj 2 kloratomoj. Klorido de nikelo uzatas en kemiaj sintezoj.

Reakcio 1

[redakti | redakti fonton]
  • Preparado de nikela klorido per traktado de Aluminio kun kloro

Nikelo + kloro nikela klorido

Reakcio 2

[redakti | redakti fonton]
  • Preparado de nikela klorido' per traktado de kloro kun nikela hidroksido:

2nikela hidroksido +2klorida acido 2nikela klorido +2akvo

Reakcio 3

[redakti | redakti fonton]
  • Preparado de klorobenzeno per traktado de nikela (II) klorido kun benzeno:

benzeno + nikela klorido klorobenzeno + nikela hidrido

Reakcio 4

[redakti | redakti fonton]
  • Preparado de nikela (II) klorido per traktado de nikela oksido, kloro kaj karbona unuoksido:

nikela oksido + karbona unuoksido + kloro nikela (II) klorido + karbona duoksido

Reakcio 5

[redakti | redakti fonton]
  • Preparado de nikela klorido per traktado de ferika klorido kun nikelo:[7]

Nikelo + ferika klorido nikela klorido + fero

Reakcio 6

[redakti | redakti fonton]
  • Preparado de nikela (II) kloridoper varmigado de nikela (II) heksamina klorido:

nikela (II) heksamina klorido nikela (II) klorido+6amoniako

Reakcio 7

[redakti | redakti fonton]
  • La nikelozaj kloridoj estas delikvaj substancoj, sed sub la agado de la tionila klorido ĝi iĝas senhidrata:

nikela (II) klorido + 6akvo +6 tionila klorido nikela (II) klorido +6 sulfura duoksido +12 klorida acido

Vidu ankaŭ

[redakti | redakti fonton]

Referencoj

[redakti | redakti fonton]