Nitrogena monofluorido

Nitrogena monofluorido
Plata kemia strukturo de la Nitrogena monofluorido
Tridimensia kemia strukturo de la Nitrogena monofluorido
Alternativa(j) nomo(j)
Nitrogena unufluorido Fluoro-imidogeno Unufluoro-unuazeno
Kemia formulo	NF
CAS-numero-kodo	13967-06-1
Fizikaj proprecoj
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R14 R26/28 R35 R48/20
Sekureco	S7/8 S26 S36/37/39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero T+ Venena N Damaĝaj substancoj E Eksplodo- danĝera
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H270, H280, H332, H373
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P220, P244, P260, P261, P271, P304+312, P304+340, P314, P370+376, P403, P410+403, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Nitrogena monofluorido aŭ NF estas neorganika kombinaĵo de nitrogeno kaj fluoro, senkolora gaso izoelektrona kun oksigeno, malstabila substanco rilate al ĝia dumero N₂F₂ kiu malkomponiĝas al ĝiaj bazaj elementoj. Ĝi produktiĝas kiam diversaj substancoj enhavantaj H, O, N kaj metil-grupon reakcias kun nitrogena dufluorido por abstrakti unu fluoratomon. Ĝenerale la reakcioj estas altefikaj kaj la rezultanta produkto havas grandan vivolongon.

Sintezoj

Sintezo 1

• Preparado per malkomponado de nitrogena trifluorido:

4${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$4+4

Sintezo 2

• Preparado per interagado de 'nitrogena triklorido kaj kalia fluorido:

+3${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+3+

Sintezo 3

• Preparado per traktado de kalcia fluorido sur 'nitrogena triklorido

3+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$2+3+2

Sintezo 4

• Preparado per reakcio inter sulfura kvarfluorido kaj nitrogena klorido:

+4${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$4+ SCl4+8

Sintezo 5

• Preparado per interagado de amonia fluorido kaj fluoro:

+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+4

Reakcioj

Reakcio 1

• Malkomponado de nitrogena monofluorido:

2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+

Reakcio 2

• Hidrolizo de nitrogena monofluorido:

4+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$4+2+

Reakcio 3

• Reakcio kun klorida acido:

2+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$2++

Reakcio 4

• Reakcio kun kloro:

2+3${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$2+

Reakcio 5

• Reakcio kun fera (II) kvinkarbonilo:

+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$++5

Literaturo

• The Journal of Physical Chemistry
• Binary Fluorides: Free Molecular Structures and Force Fields
• Advances in Heterocyclic Chemistry
• Fluorine: Compounds with Oxygen and Nitrogen
• Chemi- and Bioluminescence
• Journal of American Chemical Society

Vidu ankaŭ

• Nitrogena difluorido
• Nitrogena trifluorido