Amonia fluorido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Jump to navigation Jump to search
Amonia Fluorido
Ammonium.svg F-.svg
Ammonium-fluoride-3D-balls-ionic.png
Alternativa(j) nomo(j)
Fluorido de amonio

Fluoroamonio

Kemia formulo
NH4F
CAS-numero-kodo 12125-01-8
ChemSpider kodo 23806
PubChem-kodo 25516
Fizikaj proprecoj
Aspekto blanka kristala solido,
tre higroskopa
Molara maso 37.037 g mol−1
Smiles Senkoloraj kristaloj
aŭ blanka pulvoro
Denseco 1.009 g/cm3 (likva)
Fandopunkto 100 °C (212 °F; 373 K
(malkomponiĝo)
Solvebleco Akvo: 45.3 g/100 ml (25 °C)
Sekurecaj Indikoj
Risko R23/24/25
Sekureco
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
06 – Venena substanco
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H301, H311+331
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P280, P302+352, P304+340, P308+310
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Amonia fluorido[1] aŭ NH4F estas neorganika komponaĵo derivita el la fluorida acido kaj la amonia hidroksido. Ĝi kristaliĝas kiel etaj senkoloraj prismoj, posedanta fortan salguston, kaj tre facile solvebla en akvo. Ĝi estas uzata en la manufakturado de fluoridoj, analiza kemio, antisepsa en fermentado-procezoj, vitrogravurado, tekstila mordanto, ligna konservanto kaj kontraŭtinea agento. Pro tio ke la fluoridoj korodas vitraĵojn, ili ne devas enujiĝi en silikataj vazoj aŭ boteloj, nek uzati ilin en laboratoriaj provtuboj[2]. Fluorido de amonio kaŭzeblas kemiajn brulvundojn, tamen, ĝia potencialo por signifoplena haŭtodamaĝo estas pli malalta ol tiu de la fluorida acido aŭ "amonia bifluorido".

Reakcio[redakti | redakti fonton]

Amonia fluorido malkomponiĝas kun brulado:

Referencoj[redakti | redakti fonton]

  1. Medical Toxicology, Richard C. Dart
  2. Handbook of Corrosion Data, Bruce D. Craig,David S. Anderson

Literaturo[redakti | redakti fonton]