Amonia tiocianato

Amonia tiocianato
Kemia strukturo de la Amonia tiocianato
3D Kemia strukturo de la Amonia tiocianato
Kemia formulo	NH4SCN
CAS-numero-kodo	1762-95-4
ChemSpider kodo	14901
PubChem-kodo	15666
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senkolora higroskopa kristala solido
Molmaso	76,122 g mol−1
Smiles	[S-]C#N.[NH4+]
Denseco	1,305 g/cm3 25 °C
Fandopunkto	149.5 °C (301.1 ℉; 422.6 K)
Bolpunkto	170 °C (338 ℉; 443 K) (malkomponiĝas)
Solvebleco:Akvo	128 g/100 mL (0 °C)
Mortiga dozo (LD50)	500 mg/kg (muso, buŝa)
Sekurecaj Indikoj
Sekureco	R20/21/22 R32 R52/53
Risko	S13 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Xn Noca por la sano
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H302+312+332, H318, H412
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P273, P302, P352
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Amonia tiocianato, cianato de amonio aŭ NH₄SCN estas neorganika salo, senkolora kristalo, rezultanta el reakcio inter amoniako kaj iu tiocianatanjono aŭ SCN⁻. Amonia tiocianato povas uziĝi en titroj kun la helpo de solvaĵoj de arĝenta nitrato aŭ arĝentometrio.

Ĝi same uzatas en fabrikado de herbocidoj, tioureo, kaj travideblaj artefaritaj rezinoj; en alumetoj. kiel stabiligagento en fotografio; en pluraj kontraŭrustaj komponantoj; kiel kompletiganto en tekstila tinkturo kaj presado; kiel spuragento en naftokampoj; en separado de hafnio elde zirkonio, kaj tritaj analizoj.

Sintezo

Amonia tiocianato prepareblas reakciigante amoniakon kun karbona dusulfido:

${\mathsf {2NH_{3}+CS_{2}\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}SCN+H_{2}S}}$

aŭ

${\mathsf {2NH_{3}+CS_{2}\ {\xrightarrow {}}\ NH_{2}C(=S)SNH_{4}\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}SCN+H_{2}S}}$

Reakcioj

Amonia tiocianato malkomponiĝas en la ĉeesto de alkaloj:

${\mathsf {NH_{4}SCN+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ NaSCN+NH_{3}\uparrow +H_{2}O}}$

Baria hidroksido reakcias kun amonia tiocianato estigante amoniakon kaj barian tiocianaton, kiu estas tre malmulte solvebla, la reakcio estas tre endoterma:

${\mathsf {Ba(OH)_{2}+2\;NH_{4}SCN\ {\xrightarrow {}}\ Ba(SCN)_{2}+2\;NH_{3}\uparrow +2\;H_{2}O}}$

Interesa efiko en analiza kemio estas reakcio inter la senkolora amonia tiocianato kun ferika klorido estigante ruĝkoloran ferikan tiocianaton:

${\mathsf {3\;NH_{4}SCN+FeCl_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Fe(SCN)_{3}+3\;NH_{4}Cl}}$

aŭ kun fera (III) sulfato por krei la saman efikon:

${\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}+6\;NH_{4}SCN\ {\xrightarrow {}}\ 2\;Fe(SCN)_{3}+3\;(NH_{4})_{2}SO_{4}}}$

Literaturo

• Pharmaceutical Drug Analysis, Ashutosh Kar
• Ammonium thiocyanate does not increase herbicidal control of salmonberry, R. E. Stewart, Pacific Northwest Forest and Range Experiment Station (Portland, Or.), United States. Forest Service
• Chemical Demonstrations: A Handbook for Teachers of Chemistry, Volume 1, Bassam Z. Shakhashiri
• The International Pharmacopoeia, Volume 1, World Health Organization
• Pesticide Chemistry, G. Matolcsy, M. Nádasy, V. Andriska
• Volumetric Analysis
• Sigma Aldrich