Amonia heksafluoro-aluminiato

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Saltu al: navigado, serĉo
Amonia heksafluoroaluminiato
Ammonium hexafluoroaluminate.png
Kemia formulo
(NH4)3AlF6
CAS-numero-kodo 7784-19-2
ChemSpider kodo 11253835
PubChem-kodo 24565
Fizikaj proprecoj
Aspekto Blanka kuba kristala pulvoro
Molara maso 195.09 g mol−1
Denseco
  • 1.78 g/cm3 (likva)
Fandopunkto 126.1 °C (259.0 °F; 399.2 K)
Bolpunkto 239.5 °C (463.1 °F; 512.6 K)
Sekurecaj Indikoj
Risko R23/24/25
Sekureco S26 S28 S36/37/39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
Irita
Xi
Irita
Venena
T+
Venena
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
06 – Venena substanco 08 – Risko al sano
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H301, H311, H330
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P260, P301+310, P304+340, P320, P330, P361, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Amonia heksafluora aluminiato, aluminiato de heksafluoro kaj amonio(NH4)3AlF6 estas kemia komponaĵo de amonio, fluoro kaj aluminio, duobla salo de amonio kaj fluoro, blanka kristala pulvoro, kutime stabila kaj povas liberigi korodan fluoridan acidon kiam malkomponiĝas.

Ĝi estas irita al haŭtokontakto, okuloj kaj mukozaj membranoj kaj konsiderita toksa kiam ingestita aŭ inhalita. Kronika efekto de la fluorido ordinare okazas pro kalcia absorbiĝo, kiu povas kaŭzi damaĝojn al dentoj kaj ostoj. Ingestado povas kaŭzi naŭzon, vomadon, diareo kaj stomaka doloro. Nenia evidentaĵo pri kancerogenereco. La kombinaĵo estas neakordigebla kun fortaj acidoj kaj fortaj bazoj[1].

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Amonia heksafluoroaluminiato povas estiĝi per reakcio inter la amonia fluorido kaj "aluminia hidroksido":

aŭ per reakcio inter la aluminia oksido kun amonia fluorido:

aŭ per reakcio inter la "aluminia hidroksido" kun amonia fluorido:

Kiam varmigita, amonia heksafluora aluminiato malkomponiĝas laŭ la sekvo:

Fluoroaluminiato de amonio reakcias kun "aluminia sulfato" laŭ la sekva ekvacio:

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]

  1. Online library Wiley]