Amonia heksafluoro-aluminiato

Amonia heksafluoroaluminiato

Kemia formulo

(NH₄)₃AlF₆

Fizikaj proprecoj

Aspekto

Blanka kuba kristala pulvoro

Molmaso

195.09 g mol⁻¹

Denseco

1.78 g/cm³ (likva)

Fandopunkto

126.1 °C (259.0 ℉; 399.2 K)

Bolpunkto

239.5 °C (463.1 ℉; 512.6 K)

Sekurecaj Indikoj

Risko

R23/24/25

Sekureco

S26 S28 S36/37/39 S45

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

Xi
Irita

T
Toksa

T+
Venena

GHS etikedigo de kemiaĵoj

GHS Damaĝo-piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H301, H311, H330

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P260, P301+310, P304+340, P320, P330, P361, P405, P501

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Amonia heksafluora aluminiato, aluminiato de heksafluoro kaj amonio aŭ (NH4)₃AlF₆ estas kemia komponaĵo de amonio, fluoro kaj aluminio, duobla salo de amonio kaj fluoro, blanka kristala pulvoro, kutime stabila kaj povas liberigi korodan fluoridan acidon kiam malkomponiĝas.

Ĝi estas irita al haŭtokontakto, okuloj kaj mukozaj membranoj kaj konsiderita toksa kiam ingestita aŭ inhalita. Kronika efekto de la fluorido ordinare okazas pro kalcia absorbiĝo, kiu povas kaŭzi damaĝojn al dentoj kaj ostoj. Ingestado povas kaŭzi naŭzon, vomadon, diareo kaj stomaka doloro. Nenia evidentaĵo pri kancerogenereco. La kombinaĵo estas neakordigebla kun fortaj acidoj kaj fortaj bazoj^[1].

Reakcioj

Amonia heksafluoroaluminiato povas estiĝi per reakcio inter la amonia fluorido kaj "aluminia hidroksido":

$\mathrm {6\ NH_{4}F+Al(OH)_{3}\longrightarrow (NH_{4})_{3}[AlF_{6}]+3\ NH_{4}OH}$

aŭ per reakcio inter la aluminia oksido kun amonia fluorido:

${\mathsf {Al_{2}O_{3}+12NH_{4}F\ {\xrightarrow {}}\ 2(NH_{4})_{3}[AlF_{6}]+6NH_{3}\uparrow +3H_{2}O}}$

aŭ per reakcio inter la "aluminia hidroksido" kun amonia fluorido:

${\mathsf {Al(OH)_{3}+3NH_{4}HF_{2}\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{3}[AlF_{6}]+3H_{2}O}}$

Kiam varmigita, amonia heksafluora aluminiato malkomponiĝas laŭ la sekvo:

${\mathsf {(NH_{4})_{3}[AlF_{6}]{\xrightarrow[{-NH_{3},HF}]{T^{o}C}}NH_{4}[AlF_{4}]{\xrightarrow[{-NH_{3},HF}]{T^{o}C}}AlF_{3}}}$

Fluoroaluminiato de amonio reakcias kun "aluminia sulfato" laŭ la sekva ekvacio:

${\mathsf {(NH_{4})_{3}[AlF_{6}]+Al_{2}(SO_{4})_{3}\longrightarrow }}$ ${\mathsf {3\;AlF^{2+}\ +3\;SO4^{2-}(sulfato\;de\;amonio\;kaj\;fluoro)}}$ ${\mathsf {+3\;NH_{4}^{+}+3\;F^{-}(fluoreto\;de\;amonio)}}$