Amonia klorito

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Amonia klorido
Ammonium.svg Chlorition.png
Kemia strukturo
Ammonium-3D-balls.png Chlorite-3D-vdW.png
3D kemia strukturo
CAS-numero-kodo 60676-62-2
Molmaso 85,4903 g mol−1
Sekurecaj Indikoj
Risko
Sekureco
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
05 – Koroda substanco
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H314, H318
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P260, P264, P280, P301+330+331, P304+340, P305+351+338, P310, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Amonia kloritoNH4ClO2 estas reakciprodukto inter la klorita acido kaj la amoniako. Ĝi estas senkolora grajna solido, kun dumolekula kaj kvarangula strukturo, kiu estas ege danĝera kaj facile eksplodas sub varmigo aŭ ŝoko, kaj povas kaŭzi rompon de la kemiujo, samkiel la arĝenta klorito, kiu estas tre malstabila, kaj tio propreco iĝas ĝin malpermesata por transportado.

Reakcio de kloritoj kun acidoj estigas la eksplodan gason klorduoksidon aŭ ClO2. Kun la sulfuroruĝa fosforo okazas sparkigon sub humidaj kondiĉoj[1].

Amonia klorito produktiĝas kiam "baria klorito" reakcias kun amoniako[2]:

Ba(ClO2)2 + 2 NH4OH → 2 NH4ClO2 + Ba(OH)2

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Vidu ankaŭ[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]