Sulfuro

O ↑ S ↓ Se P ← sulfuro → Cl • Ne 3s2 3p4 32 S 16 • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • ↓Perioda tabelo de elementoj↓
ĥemia elemento • Kalkofila elemento
poliatoma nemetalo • nemetalo • grupo 16
Ĝeneralaj informoj
Nomo (latine), simbolo, numero	sulfuro (sulphur), S, 16
CAS-numero	7704-34-9
Loko en perioda tabelo	16-a grupo, 3-a periodo, bloko p
Karakteriza grupo	Nemetaloj
abundeco en terkrusto	0,035 %
Nombro de naturaj izotopoj	4
Aspekto	flava solido
Atomaj ecoj
Relativa atompezo	32.059-32.076 amu
Atomradiuso	100 pm
Kovalenta radiuso	105 pm
Radiuso de van der Waals	180 pm
Elektrona konfiguracio	Ne 3s2 3p4
Elektronoj en ĉiu energia ŝelo	2; 8; 6
Oksidiĝa nombro	−2, −1, 0, +1, +2, +4, +6
Fizikaj ecoj
Materia stato	solida
Kristala strukturo	ortoromba
Denseco	2,07 g/cm3
Malmoleco	2,0 (Mohs-skalo)
Magneta konduto	diamagneta
Degelpunkto	115,21 °C (388,36 K)
Bolpunkto	444,6 °C (717,75 K)
Molvolumeno	15,53 · 10−6 m3/mol
Specifa varmokapacito	710 J/(kg · K)
Elektra rezistivo	2 · 1015 Ω · m
Termika konduktivo	0,205 W/(m · K)
Diversaj
Elektronegativeco	2.58 (Pauling-skalo)
Joniga energio	999,6 kJ/mol
Izotopoj
Izotopo Naturapero t1/2 radioaktiveco de disfalo Energio de disfalo MeV Produkto de radioaktiva disfalo 32S 94,99 % estas stabila kun 16 neŭtronoj 33S 0,75 % estas stabila kun 17 neŭtronoj 34S 4,25 % estas stabila kun 18 neŭtronoj 36S 0,01 % estas stabila kun 20 neŭtronoj 35S sinteza 87,51 d β− 0,167 35Cl
Se ne estas indikite alie, estas uzitaj unuoj de SI kaj SVP.

Sulfuro estas kemia elemento de la perioda tabelo kun la simbolo S kaj atomnumero 16.

Sulfuro estas flava, ties brilo estas diamanteca ĝis graseca; la korpo estas sufiĉe diafana kaj forte durefrakta. Ĝis varmeco de 95 °C la sulfuro aperas en romba strukturo, de 95 ĝis 112,8 °C aperas laŭ monoklina kristalsistemo; je plia varmeco la sulfuro fandiĝas.

La sulfuro formiĝas pro redukto de gipso-kuŝejoj en kontakto kun elementoj organikaj, kiel karbo.

Sulfuro formas pli ol 30 solidajn alotropojn. Krom S₈ el pura sulfuro, pluraj aliaj ringoj estas konataj.

Ĝi troviĝas en multaj mineraloj (sulfidoj, sulfatoj kaj indiĝena sulfuro), precipe en vulkanaj regionoj.

Teknikaĵoj

• Atommaso: 32,065(5)
• Speco: ĥalkogeno, ne-metala
• Stato: solida ĉe 298K
• Koloro: citron-flava
• Dureco 1,5
• Relativa maso 2,07

Kombinaĵoj

• Amonia persulfato
• Benzeno sulfonata acido
• Dusulfura duklorido
• Fluoro-metano-sulfonata acido
• Kalia ora tiosulfato
• Kalia pirosulfato
• Natria polisulfido
• Nielo estas nigra miksaĵo, plej ofte el sulfuro, kupro, arĝento, kaj plumbo, uzata en artaĵoj.
• Perokso-dusulfata acido
• Perokso-unusulfata acido
• Pirosulfata acido
• Pirosulfita acido
• Sulfido
• Sulfura diklorido
• Sulfura dioksido
• Sulfura heksafluorido
• Sulfura trioksido
• Sulfurila bromido
• Sulfurila fluorido
• Sulfurila klorido
• Tiofosforila fluorido
• Tiofosforila jodido
• Tiofosforila klorido
• Tionila klorido
• Tiosulfata acido

Bildaro

• 
  Perioda tabelo, Sulfuro.
• 
  Aspekto de la citronflava sulfuro.
• 
  Peco de sulfuro fandita al sangoruĝa likvaĵo. Kiam bruligita ĝi disradias bluan flamon.
• 
  Strukturo de S₈
• 
  Aragonito kaj celestino
• 
  Miksaĵo de sulfuro kaj bitumo

Vidu ankaŭ

• Kemio
• Perioda tabelo
• Listo de kemiaj elementoj laŭ nomo
• Listo de kemiaj elementoj laŭ simbolo
• Listo de kemiaj elementoj laŭ atomnumero
• Izotopoj de sulfuro