Tiosulfata acido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Jump to navigation Jump to search
Tiosulfata acido
Thioschwefelsäure.svg
Kemia strukturo de la
Tiosulfata acido
Thiosulfuric-acid-3D-balls-B.png
3D Kemia strukturo de la
Tiosulfata acido
Alternativa(j) nomo(j)
  • Hidrogena tiosulfato
  • Hiposulfito de hidrogeno
  • Hiposulfita acido
Kemia formulo
H2S2O3
CAS-numero-kodo 13686-28-7
ChemSpider kodo 22886
PubChem-kodo 24478
Fizikaj proprecoj
Molara maso 114.14 g mol−1
Smiles O=S(=S)(O)O
Denseco 2,176 g/cm3[1]
Fandopunkto malkomponiĝas malsupre
de nulo °C
Acideco (pKa) 0.6, 1.74
Sekurecaj Indikoj
Risko R35 R36 R37 R38
Sekureco S26 S36
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
Irita
Xi
Irita
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
05 – Koroda substanco
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H290, H314
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P280, P301+330+331, P305+351+338, P308+310
Escepte kiam indikitaj|datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Tiosulfata acido, hidrogena tiosulfatoH2S2O3 estas sulfura oksigena acido, kiu estas tre malstabila en akva solvaĵo pro tio ke ĝi tre facile malkomponiĝas. La malkomponiĝaj produktoj estas sulfuro, sulfura duoksido, sulfida acido, polisulfanoj, sulfata acido, kaj politionatoj, depende de la ekzakta reakciaj kondiĉoj. Nur en tre diluitaj solvaĵoj ĝi estas estigebla, multaj el la antikvaj metodoj priskribitaj por sinteza produktado en akvaj solvaĵoj probable formas unu aŭ pluraj politionataj acidoj.

Sub specifaj kondiĉoj, tamen, sulfita acido ŝajne kapablas rekte reakcii kun sulfuro por doni tiosulfatan acidon, kaj la kondiĉo plej favora estas en alkohola solvaĵo sub mediaj temperaturoj. Pli kontentiga metodo estas trapasi sekan sulfidan acidon en alkoholon entenantan plumban tiosulfaton en suspensiaĵo; post forfiltrado de la plumba sulfido estigita, troo da sulfida acido foriĝas el la solvaĵo pere de aerkurento. La estigita solvaĵo malkomponiĝas en la daŭro de kelkaj tagoj.

Historio[redakti | redakti fonton]

Natria tiosulfato kaj tiosulfata acido estis unue preparitaj probable en 1799 de François Chaussier (1746-1828)[2], kiam li provis redukti sulfitan acidon kun natria sulfidosulfida acido en alkala medio:

Li nomis la produkton "hydrosulfure sulfuré de soude" (sulfohava hidrosulfido de sodo). En la venonta jaro, Louis-Nicolas Vauquelin (1763-1829) montris ke la salo, kiun li nomis "sulfite de soude sulfuré" (sulfurigita sulfido de sodo), ankaŭ eblis prepari per bolado de sulfuro en alkala solvaĵo de natria sulfido:

La nomo hiposulfita acido por la respektiva acido estas sugestita de Gay-Lussac (1778-1850), en 1813, kiu mise konsideris la acidon kiel peretapon de oksidigo inter sulfuro kaj sulfita acido. Tiu nomo estis akceptita de John Herschel (1792-1871) kaj Lordo Kelvino (1824-1907). En 1877, Jegor Vagner (1849-1903) rekomendis ke la plej korekta priskribo estas tiosulfata acido, kio preskaŭ tute forviŝis la antaŭan nomon el la kemia literaturo, kvankam "hiposulfito" ankoraŭ uzatas de kelkaj fotografiistoj.[3]

Sintezo[redakti | redakti fonton]

  • Interagado de sulfida acido kaj sulfura trioksido sub malalta temperaturo laŭ la metodo de Max Schmidt (1925-2002):

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

  • La anhidra acido malkomponiĝas sub temperaturo malsupre de nulo °C:
  • Tiosulfatoj konvertiĝas en tritionatojn per agado de saturita solvaĵo de kalia salo kaj sulfita acido:
  • Bassett kaj Durrant esploris la reakcion de tiosulfata acido en akva solvaĵo kun estigo de tio-pirosulfata acido:[3]

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]