Natria tiosulfato

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Natria tiosulfato
Sodium thiosulfate.svg
Kemia strukturo de la
Natria tiosulfato
Potassium thiosulfate3D.png
3D Kemia strukturo de la
Natria tiosulfato
Sodium thiosulfate.jpg
Blankaj kristaloj de
natria tiosulfato
Alternativa(j) nomo(j)
  • Natria salo de tiosulfata acido
  • Tiosulfato de natrio
  • Hiposulfito de natrio
  • Natria hiposulfito
Kemia formulo
Na2S2O3
CAS-numero-kodo
ChemSpider kodo 22885
PubChem-kodo 24477
Fizikaj proprecoj
Aspekto Blankaj senodoraj kristaloj
Molmaso
  • 158.11 (anhidra)
  • 248.18 (kvinhidrata) g mol−1
Denseco 1,667 g/cm3
Refrakta indico  1,489
Fandopunkto 48.3 °C (118.9 °F;
321.4 K) (kvinhidrata)
Bolpunkto 100 °C (212 °F; 373 K)
(kvinhidrata, - 5 H2O malkomponiĝo)
Solvebleco
  • Akvo:70.1 g/100 mL (20 °C)
  • 231 g/100 mL (100 °C)
Ekflama temperaturo Ne bruliva
Nutro-aldonaĵo E539
Sekurecaj Indikoj
Risko R35 R36/37/38
Sekureco S26 S36
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
07 – Toksa substanco 08 – Risko al sano
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H242, H302
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P270, P304+312, P304+340, P305+351+338
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Natria tiosulfato, tiosulfato de natrioNa2S2O3 estas neorganika kombinaĵo de natrio kaj tiosulfata acido, ĝenerale trovata en ĝia formo kvinhidrata. Ĉi-blanka salo estas efloreska (facile perdas akvon) kiu bone dissolviĝas en akvo. Ĝi konsideratas antidoto kontraŭ cianida kaj arsena venenado, kaj uzatas kun proprecoj antioksida kaj antimaljuniga.

Strukturo[redakti | redakti fonton]

Du polimorfoj estas konataj de la kvindrata natria tiosulfato. La anhidra salo ekzistas en pluraj polimorfoj. En solida stato, la tiosulfata anjono estas kvaredra laŭ formato kaj teorie ĝi derivas per anstataŭado de oksigenatomoj per sulfuratomoj en la sulfata anjono. La distanco inter la sulfuratomoj S-S indikas simplan ligon, implicante ke la fina sulfuro enportas fortan negativan ŝarĝon kaj la S-O interagoj havas pli da karaktero de duobla ligo.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

Sintezo 4[redakti | redakti fonton]

  • Pura natria tiosulfato prepareblas per reakcio de sulfuro kaj natria nitrito en formiamido, ĉi-reakcio okazas sub temperaturo de 80 °C dum 30 minutoj:

Sintezo 5[redakti | redakti fonton]

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Natria sulfato malkomponiĝas sub alta temperaturo:

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

  • Kiel forta reduktagento, en la ĉeesto de kloro, natria tiosulfato oksidiĝas al sulfata acido:

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

  • Natria tiosulfato reakcias kun sulfata acido estigante sulfatojn:

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

Kloraminoj[redakti | redakti fonton]

  • Natria tiosulfato suferas la jenajn reakciojn kun unukloraminoj[1]:

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]

  • Troo da unukloramino:

Reakcio 6[redakti | redakti fonton]

  • Pli diluitaj reakciantoj:

Reakcio 7[redakti | redakti fonton]

  • Troo da natria tiosulfato

Dukloraminoj[redakti | redakti fonton]

  • Natria tiosulfato suferas la jenajn reakciojn kun dukloraminoj:

Reakcio 8[redakti | redakti fonton]

  • Troo da dukloramino:

Reakcio 9[redakti | redakti fonton]

  • Diluitaj reakciantoj:

Reakcio 10[redakti | redakti fonton]

  • Natria tiosulfato koncentrita:

Jodometrio[redakti | redakti fonton]

En analiza kemio, la plej grava uzo de natria tiosulfato okazas pro tio ke la tiosulfata anjono reakcias stekiometrie kun Jodo en akvosolvaĵo, reduktante ĝin al jodo same kiel ĝi oksidiĝas al kvartionato:

Pro la kvanta karakter de ĉi-reakcio, same kiel pro tio ke Na2S2O3 . 5 H2O havas bonegan vivodaŭron, ĝi uzatas kiel titranto en jodometrio. Na2S2O3 . 5 H2O ankaŭ estas komponanto de la eksperimento kun tempomezuro de la jodo[2].

Ĉi-specifa eksperimento povas esti uzata por mezuri la oksigeno-enhavon de la akvo pere de longa serio da reakcioj laŭ la "Testo Winkler por dissolvita oksigeno"[3]. Ĝi same uzatas por taksi la kloro-enhavo en komerca blankiganta pulvoro kaj akvo.

Literaturo[redakti | redakti fonton]

YouTube[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]