Natria jodato

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Natria jodato
Natriumjodaat t.png
Kemia strukturo de la
Natria jodato
Sodium ion.png Iodate-3D-vdW.png
3D Kemia strukturo de la
Natria jodato
Alternativa(j) nomo(j)
  • Jodato de natrio
  • Natria salo de jodata acido
Kemia formulo
NaIO3
CAS-numero-kodo 7681-55-2
ChemSpider kodo 22760
PubChem-kodo 23675764
Fizikaj proprecoj
Aspekto Ortorombaj senkoloraj aŭ
blankaj senodoraj kristaloj
Molmaso 197.89 g mol−1
Smiles [Na+].[O-]I(=O)=O
Denseco 4,28 g/cm3
Fandopunkto
  • 425 °C (797 °F; 698 K)
    (anhidra) malkomponiĝas
  • 19.85 °C (67.73 °F;
    293.00 K) (kvinhidrata)
Solvebleco:Akvo
  • Akvo:2.5 g/100 mL (0 °C)
  • 8.98 g/100 mL (20 °C)
  • 9.47 g/100 mL (25 °C)
  • 32.59 g/100 mL (100 °C)
Solvebleco
Mortiga dozo (LD50)
  • 108 mg/kg (muso, intravejna)
  • 505 mg/kg (muso, buŝa)
Sekurecaj Indikoj
Risko R8 R22 R42/43
Sekureco S2 S17 S22 S36/37 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
03 – Eksplodema 07 – Toksa substanco
08 – Risko al sano
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H272, H302, H317, H334
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P220, P261, P280, P342+311
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Natria jodato, jodato de natrioNaIO3 estas natria neorganika kombinaĵo el jodata acido. Jodato de natrio estas oksidagento[1], kaj kiel tia ĝi povas kaŭzi brulon kiam en kontakto kun organikaj substancoj aŭ reduktagentoj. Ĝi uzatas kiel antisepsia, malinfektilo, nutro-aldonaĵo[2], ktp.

Sintezo[redakti | redakti fonton]

  • Reakcio pri duobla interŝanĝo inter arĝenta jodato kaj natria klorido:

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

  • La anhidra salo estiĝas per vakua sekigado de la hidrato:
  • Sub alta temperaturo, natria jodato malkomponiĝas:
  • Ĝi estas forta oksidagento:

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]