Natria jodato
Kemia strukturo de la
3D Kemia strukturo de la
Alternativa(j) nomo(j)
Jodato de natrio
Natria salo de jodata acido
Kemia formulo NaIO3
CAS-numero-kodo 7681-55-2
ChemSpider kodo 22760
PubChem-kodo 23675764
Fizikaj proprecoj
Aspekto Ortorombaj senkoloraj aŭ
Molmaso 197.89 g mol−1
Smiles [Na+].[O-]I(=O)=O
Denseco 4,28 g/cm3
Fandopunkto
425 °C (797 °F; 698 K)
19.85 °C (67.73 °F;
Solvebleco:Akvo
Akvo :2.5 g/100 mL (0 °C)8.98 g/100 mL (20 °C)
9.47 g/100 mL (25 °C)
32.59 g/100 mL (100 °C)
Solvebleco
Mortiga dozo (LD50)
108 mg/kg (muso, intravejna)
505 mg/kg (muso, buŝa)
Sekurecaj Indikoj
Risko R8 R22 R42/43
Sekureco S2 S17 S22 S36/37 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H272 , H302 , H317 , H334
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P220 , P261 , P280 , P342+311
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
Natria jodato , jodato de natrio aŭ NaIO3 jodata acido . Jodato de natrio estas oksidagento [1] reduktagentoj . Ĝi uzatas kiel antisepsia, malinfektilo, nutro-aldonaĵo[2]
H
I
O
3
+
N
a
O
H
→
N
a
I
O
3
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {HIO_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ NaIO_{3}+H_{2}O}}}
3
I
2
+
6
N
a
O
H
→
80
o
C
N
a
I
O
3
+
5
N
a
I
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {3\;I_{2}+6\;NaOH\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ NaIO_{3}+5\;NaI+3\;H_{2}O}}}
3
I
2
+
3
N
a
2
C
O
3
→
80
o
C
N
a
I
O
3
+
5
N
a
I
+
3
C
O
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {3\;I_{2}+3\;Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ NaIO_{3}+5\;NaI+3\;CO_{2}\uparrow }}}
N
a
I
+
3
H
2
O
→
e
−
N
a
I
O
3
+
3
H
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {NaI+3\;H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ NaIO_{3}+3\;H_{2}\uparrow }}}
I
2
+
5
C
l
2
+
12
N
a
O
H
→
80
o
C
2
N
a
I
O
3
+
10
N
a
C
l
+
6
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {I_{2}+5\;Cl_{2}+12\;NaOH\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 2\;NaIO_{3}+10\;NaCl+6\;H_{2}O}}}
I
2
+
2
N
a
C
l
O
3
→
2
N
a
I
O
3
+
C
l
2
{\displaystyle {\mathsf {I_{2}+2\;NaClO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2\;NaIO_{3}+Cl_{2}}}}
I
2
+
2
N
a
B
r
O
3
→
2
N
a
I
O
3
+
B
r
2
{\displaystyle {\mathsf {I_{2}+2\;NaBrO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2\;NaIO_{3}+Br_{2}}}}
I
2
O
5
+
2
N
a
O
H
→
2
N
a
I
O
3
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {I_{2}O_{5}+2\;NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2\;NaIO_{3}+H_{2}O}}}
Reakcio pri duobla interŝanĝo inter arĝenta jodato kaj natria klorido :
A
g
I
O
3
+
N
a
C
l
→
N
a
I
O
3
+
A
g
C
l
{\displaystyle {\mathsf {AgIO_{3}+NaCl\ {\xrightarrow {}}\ NaIO_{3}+AgCl}}}
La anhidra salo estiĝas per vakua sekigado de la hidrato:
N
a
I
O
3
⋅
H
2
O
→
80
−
100
o
C
,
v
a
c
u
u
m
N
a
I
O
3
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {NaIO_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {80-100^{o}C,vacuum}}\ NaIO_{3}+H_{2}O}}}
Sub alta temperaturo, natria jodato malkomponiĝas:
2
N
a
I
O
3
→
>
500
o
C
2
N
a
I
+
3
O
2
{\displaystyle {\mathsf {2\;NaIO_{3}\ {\xrightarrow {>500^{o}C}}\ 2\;NaI+3O_{2}}}}
Ĝi estas forta oksidagento:
2
N
a
I
O
3
+
12
H
C
l
→
I
2
+
4
C
l
2
↑
+
2
N
a
C
l
+
6
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2\;NaIO_{3}+12\;HCl\ {\xrightarrow {}}\ I_{2}+4\;Cl_{2}\uparrow +2\;NaCl+6\;H_{2}O}}}
N
a
I
O
3
+
H
2
O
→
e
−
N
a
I
O
4
+
H
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {NaIO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ NaIO_{4}+H_{2}\uparrow }}}
N
a
I
O
3
+
5
N
a
I
+
2
H
3
P
O
4
→
e
−
3
I
2
+
2
N
a
3
P
O
4
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {NaIO_{3}+5\;NaI+2\;H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ 3\;I_{2}+2\;Na_{3}PO_{4}+3\;H_{2}O}}}
N
a
I
O
3
+
N
a
O
C
l
→
N
a
I
O
4
+
N
a
C
l
{\displaystyle {\mathsf {NaIO_{3}+NaOCl\ {\xrightarrow {}}\ NaIO_{4}+NaCl}}}
The Chemical News and Journal of Industrial Science: With which is ... , William Crookes, James H. Gardiner, Gerald Druce, H. W. Blood RyanChemistry , John DaintithTechniques in Clinical Chemistry: A Handbook for Medical Laboratory Technicians , Frederick N. BullockComprehensive Chemistry XI , Dr. N . K. Verma, S. K. Khanna, Dr. B. KapilaExcel With Subjective Chemistry For Cbse-Pmt Final Examination , Prof. S. K. Khanna,Dr. N. K. Verma, Dr. B. Kapila
