Natria arsenato

Natria arsenato

Kemia strukturo de la
Natria arsenato

3D Kemia strukturo de la
Natria arsenato

Alternativa(j) nomo(j)

Trinatria arsenato
Dunatria hidrogena arsenato
Ununatria duhidrogena arsenato

Kemiaj formuloj

Na₃AsO₄ (anhidra)
Na₃AsO₄ (dodekahidrata)
Na₂HAsO₄
NaH₂AsO₄

Fizikaj proprecoj

Denseco

1517 g/cm³

Fandopunkto

86,3 °C

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

T
Toksa

GHS etikedigo de kemiaĵoj

GHS Damaĝo-piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H300, H310, H300+310, H331, H350, H401, H411

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P201, P202, P261, P262, P264, P270, P271, P273, P280, P301+310, P302+352, P304+340, P308+313, P310, P501

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Natria arsenato, arsenato de natrio aŭ Na₃AsO₄ estas neorganika kombinaĵo, natria salo el "arsenata acido", kiu povas esti unubaza (NaH₂AsO₄), dubaza (Na₂HAsO₄) aŭ tribaza (Na₃AsO₄). La trinatria salo estas blanka aŭ senkolora solido kiu estas alte toksa. Ĝi ordinare trovatas kiel dodekahidrata aŭ Na₃AsO₄ . 12H₂O. Ĝia salo dodekahidrata estas izomorfa kun trinatria fosfato.

Sintezoj

Sintezo 1

Natria arsenato estiĝas pere de reakcio inter la "arsenata acido" kaj natria hidroksido:

${\mathsf {H_{3}AsO_{4}+3\;NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}As_{2}O_{4}}}$

Sintezo 2

Dissolvado de arseno en solvaĵo de natria hidroksido en la ĉeesto de oksidigantoj:

${\mathsf {2\;As+6\;NaOH+5NaClO\ {\xrightarrow {}}\ 2\;Na_{3}AsO_{4}+5\;NaCl+3H_{2}O}}$

Sintezo 3

Fandado de "arsenata trioksido" kun alkalo kaj natria nitrato:

${\mathsf {As_{2}O_{3}+6\;NaOH+2\;NaNO_{3}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ 2\;Na_{3}AsO_{4}+2\;NaNO_{2}+3\;H_{2}O}}$

Sintezo 4

Dissolvado de arsenata kvinoksido en koncentrita alkalo:

${\mathsf {As_{2}O_{5}+6\,NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2\;Na_{3}AsO_{4}+3H_{2}O}}$

Sintezo 5

Malkomponiĝo de natria meta-arsenito:

${\mathsf {5\;NaAsO_{2}\ {\xrightarrow {300-550^{o}C}}\ Na_{3}AsO_{4}+2\;NaAsO_{3}+2As}}$

Sintezo 6

aŭ pere de oksidado de natria meta-arsenato:

${\mathsf {NaAsO_{2}+NaClO+2\;NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}AsO_{4}+NaCl+H_{2}O}}$

Reakcioj

En akvosolvaĵo natria arsenato absorbas karbonan duoksidon:

${\mathsf {Na_{3}AsO_{4}+CO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}HAsO_{4}+NaHCO_{3}}}$

Kun malvarma arsenata acido ĝi estigas kristalan acidan salon:

${\mathsf {Na_{3}AsO_{4}+2\;H_{3}AsO_{4}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 3\;(NaH_{2}AsO_{4}\cdot H_{2}O)}}$

Interŝanĝa reakcio kun arĝenta nitrato:

${\mathsf {Na_{3}AsO_{4}+{\underset {ar{\hat {g}}enta\;nitrato}{3\;AgNO_{3}}}\ {\xrightarrow {}}\ {\underset {ar{\hat {g}}enta\;arsenato}{Ag_{3}AsO_{4}}}\downarrow +3\;NaNO_{3}}}$