Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)
Natria heksafluoroaluminiato, heksafluoroaluminiato de natrio aŭ Na3[AlF6] estas neorganika kombinaĵo de fluoro, natrio kaj aluminio[2], blanka salo kiu nature okazas kiel la mineralo kriolito, kaj vaste uzata en industria produktado de aluminio. En 1957, natria aluminia heksafluorido estis registrita kiel pesticido en Usono, hodiaŭ kvar aliaj substancoj per tiu formulo estas registritaj.
La ĉefa apliko de sinteza kriolito estas kiel solvaĵo aŭ fluo por elektrolizo de la aluminia oksido samkiel baŭksito. La konvertado de aluminiaj oksidoj en metalan aluminion necesas ke la metalaj jonoj dissolviĝu por ke ili povu akcepti elektronojn provizitajn per la elektroliza ĉelo[3]. Iu miksaĵo da kriolito kaj iom da "aluminia bifluorido" agas kiel solvanto. Kontraŭe al normalaj solvaĵoj, ĉi-salo bezonas temperaturojn atingantajn 1000 °C por fandiĝi. Aliaj uzoj de la natria heksafluorido de aluminio estas kiel komponaĵo por vitraĵoj kaj emajloj kaj en la kaŭĉuka industrio.
![{\displaystyle {\mathsf {3\;NaF+AlF_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[AlF_{6}]\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8ac093f4c33943198681e6ef8beeca7851b3e98c)
![{\displaystyle {\mathsf {3\;NaF+Al(OH)_{3}+3\;HF\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[AlF_{6}]\downarrow +3\;H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/66225a5525bf828ddeba5f9449f4eb35e4009358)
![{\displaystyle {\mathsf {AlF_{3}+3\;NH_{4}F+3NaNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[AlF_{6}]\downarrow +3\;NH_{4}NO_{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7e9dbc021918eb1b5f8a0222f2e1c7e550cdd881)
![{\displaystyle {\mathsf {Al_{2}(SO_{4})_{3}+12\;NaF\ {\xrightarrow {}}\ 2\;Na_{3}[AlF_{6}]\downarrow +3\;Na_{2}SO_{4}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f79644236f44436c31edbe8260d91c9d2297dcf9)
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[AlF_{6}]\ {\stackrel {\xrightarrow {1000^{o}C}}{\xleftarrow[{\ \ \ \ \ \ \ }]{}}}\ 3\;Na^{+}+[AlF_{6}]^{3-}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/dff0cde7c10dc4affccb92dac9f74ea8186d2369)
![{\displaystyle {\mathsf {[AlF_{6}]^{3-}\ {\stackrel {\xrightarrow {>1000^{o}C}}{\xleftarrow[{\ \ \ \ \ \ \ \ }]{}}}\ [AlF_{4}]^{-}+2F^{-}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fcf621cad4b9e84ae775afe4611e64e9846baad4)
![{\displaystyle {\mathsf {2\;Na_{3}[AlF_{6}]+9\;H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ 6\;NaHSO_{4}+Al_{2}(SO_{4})_{3}+12\;HF\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f6384cbab13a9a08c278a20e6534f270ca9904e9)
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[AlF_{6}]+4\;NaOH\ {\xrightarrow {\ }}\ Na[Al(OH)_{4}]+6\;NaF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6d593303f3b3c8cc9769cfea0ba226c5abeecbf6)
