Natria heksafluoro-aluminiato

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Jump to navigation Jump to search
Natria heksafluoroaluminiato
natria heksafluoroaluminiato
Kemia strukturo de la Natria heksafluoroaluminiato
natria heksafluoroaluminiato
Tridimensia strukturo de natria heksafluoroaluminiato
816- Ivigtut - cryolite.jpg
Kriolito, erco de
natria heksafluoroaluminiato
Alternativa(j) nomo(j)
  • Fluoroaluminiato de natrio
  • Heksafluoroaluminiato de natrio
  • Natria salo de heksafluoro-aluminiata acido
Kemia formulo
Na3[AlF6]
CAS-numero-kodo 13775-53-6
ChemSpider kodo 11431435
PubChem-kodo 159692
Fizikaj proprecoj
Aspekto blanka pulvoro
Molmaso 209,94 g mol−1
Denseco 2.9 g/cm3
Fandopunkto 950 °C (1,740 °F; 1,220 K)
Bolpunkto malkomponiĝas
Solvebleco Akvo:0.04% (20 °C)
Mortiga dozo (LD50) 900 mg/kg (muso, buŝa)
Sekurecaj Indikoj
Risko R20 R48/23/25 R51/53
Sekureco S(S1/2) S22 S37 S45 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj[1]
GHS Damaĝo-piktogramo
06 – Venena substanco 08 – Risko al sano
09 – Noca por vivmedio
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H301, H332, H372, H411
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P260, P301+310, P304+340
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Natria heksafluoroaluminiato, heksafluoroaluminiato de natrioNa3[AlF6] estas neorganika kombinaĵo de fluoro, natrio kaj aluminio[2], blanka salo kiu nature okazas kiel la mineralo kriolito, kaj vaste uzata en industria produktado de aluminio. En 1957, natria aluminia heksafluorido estis registrita kiel pesticido en Usono, hodiaŭ kvar aliaj substancoj per tiu formulo estas registritaj.

Uzoj[redakti | redakti fonton]

La ĉefa apliko de sinteza kriolito estas kiel solvaĵo aŭ fluo por elektrolizo de la aluminia oksido samkiel baŭksito. La konvertado de aluminiaj oksidoj en metalan aluminion necesas ke la metalaj jonoj dissolviĝu por ke ili povu akcepti elektronojn provizitajn per la elektroliza ĉelo[3]. Iu miksaĵo da kriolito kaj iom da "aluminia bifluorido" agas kiel solvanto. Kontraŭe al normalaj solvaĵoj, ĉi-salo bezonas temperaturojn atingantajn 1000 °C por fandiĝi. Aliaj uzoj de la natria heksafluorido de aluminio estas kiel komponaĵo por vitraĵoj kaj emajloj kaj en la kaŭĉuka industrio.

Sintezo[redakti | redakti fonton]

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

  • Per alta temperaturo, ĝi jone dissolviĝas:
  • Kiam plu hejtata, ĝi ekmalkomponiĝas:
  • Per traktado kun fortaj acidoj ĝi estas atakata:
  • Ĝi same reakcias kun fortaj alkaloj:

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]