Dunatria fosfito

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Jump to navigation Jump to search
Dunatria hidrogena fosfito
Sodium phosphite dibasic.png
Kemia strukturo de la
Dunatria hidrogena fosfito
Disodium-hydrogen-phosphite-3D-balls-ionic.png
3D Kemia strukturo de la
Dunatria hidrogena fosfito
Kemia formulo
Na2HPO3
CAS-numero-kodo
ChemSpider kodo 21106436
PubChem-kodo 6336603
Fizikaj proprecoj
Aspekto Blanka solido
Molmaso 125.95887056 g mol−1
Smiles
  • O=P([O-])([O-])[H].[Na+].[Na+]
  • [H+].[Na+].[Na+].[O-]P([O-])[O-]
Solvebleco Akvo:Solvebla
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
05 – Koroda substanco
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H270, H314, H402
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P210, P231+232, P280, P305+351+338, P402
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Dunatria hidrogena fosfito, bifosfito de natrio dubazaNa2HPO3 estas kemia substanco derivita el fosfita acido kaj natria hidroksido ĝenerale sub la formo kvinhidrata. Kiel ĝia nomo sugestas, ĝi havas unu hidrogenatomon jonigeblan tiel kiel la natria bikarbonato. Ĝi estas toksa salo samkiel ĉiuj fosfitoj, kiuj prezentas fosforan oksidonombron +3 kaj do ĝi havas reduktigajn proprecojn. Ĝi same uzatas kiel herbicido, pesticido kaj fungicido.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

  • Dissolvado de dufosfora trioksido kaj koncentrita alkalo:

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

Sintezo 4[redakti | redakti fonton]

  • Reakcio inter fosfora triklorido kaj alkalo:

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

  • Pere de troo da fosfita acido ĝi estigas dubazan natrian salon de fosfita acido:

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

  • Natria fosfito dubaza reakcias kun reduktagentoj:

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

  • Ĝi same partoprenas en reakcioj per duobla interŝanĝo:

Literaturo[redakti | redakti fonton]