Natria hiponitrito

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Jump to navigation Jump to search
Natria hiponitrito
Sodium hyponitrite.png
Kemia strukturo de la
Natria hiponitrito
Alternativa(j) nomo(j)
Hiponitrito de natrio
Kemia formulo
Na2N2O2
ChemSpider kodo 8210166
PubChem-kodo 10034601
Fizikaj proprecoj
Aspekto Senkoloraj kristaloj
Molmaso 105.99 g mol−1
Smiles NaON=NONa
Denseco 2.466 g/cm3
Fandopunkto 100 °C (212 °F; 373 K)
Bolpunkto 335 °C (635 °F; 608 K)
malkomponiĝas
Solvebleco Akvo:solvebla
Nesolvebleco Etanolo: nesolvebla
Sekurecaj Indikoj
Risko R9 R20 R21 R22 R44
Sekureco S14 S16 S27 S36 S37
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H300, H302, H315
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P101, P102, P103, P202, P270
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Natria hiponitrito, hiponitrito de natrioNa2N2O2 estas neorganika komponaĵo, senkolora natria salo rezultanta el reakcio inter natria nitrato kaj amalgamo de Natrio/Hidrargo aŭ pere de hidroksilamina sulfonata acido kaj natria hidroksido. Kiel derivaĵo de la hiponitrita acido ĝi povas prezentiĝi sub la formoj trans kaj cis, kaj povas eksplodi kiam en seka kondiĉo. Kiel salo de malforta acido kaj forta bazo ĝi malkomponiĝas sub hejtado per liberigo de gaso nitroza oksido. Kvankam la cis-formo de la natria hiponitrito povas ekzisti, ĝi tuj malkomponiĝas per aldono de akvo[1].

Sintezo[redakti | redakti fonton]

  • Ĝi estiĝas per oksidado de koncentrita hidroksilamino kaj natria nitrito en alkala medio:

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

  • Kiam hejtata, natria hiponitrito malkomponiĝas:
  • Dum pasado de klorida acido tra glacia solvaĵo de natria hiponitrito, hiponitrita acido estiĝas:

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]

  1. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry, Volume 22
  2. The Chemistry of Lithium, Sodium, Potassium, Rubidium, Cesium and Francium ..., William A. Hart,O. F. Beumel,Thomas P. Whaley
  3. Ĝenerale atomaj hidrogenoj estiĝas per reakcio inter forta acido kaj metalo kiu dislokigas hidrogenon el la acido.