Kalia hiponitrito

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Kalia hipo-nitrito
Potassium hyponitrite.png
Plata kemia strukturo de la Kalia hipo-nitrito
Alternativa(j) nomo(j)
  • Hiponitrio de kalio
Kemia formulo
K2O.N2O
Fizikaj proprecoj
Molmaso 138.2088 g·mol-1
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R9 R20 R21 R22 R44
Sekureco S14 S16 S27 S36 S37
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H300, H302, H315
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P101, P102, P103, P202, P270
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Kalia hipo-nitritoK2N2O2 estas neorganika komponaĵo, malstabila senkolora substanco, kies derivaĵo, la hiponitrita acido estas produktata per reakcio kun forta acido en etera medio. Kutime, la metalaj saloj de la hiponitrita acido estiĝas per reduktado de kalia/hidrarga amalgamo kaj kalia nitrato. Aliflanke, metala kalio povas diseriĝi en solvaĵo de piridino sub hidrogena atmosfero. La kalia-piridina adukto povas agi kiel reduktagento rilate al la nitrata oksido[1]:

Hiponitritoj estas substancoj enhavantaj anjonon [ON=NO]2- kaj la acidaj hiponitriloj enhavas la anjonon [HON=NO]-.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

  • Ĝi estiĝas per oksidado de koncentrita hidroksilamino kaj Kalia nitrito en alkala medio:

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

Sintezo 4[redakti | redakti fonton]

Sintezo 5[redakti | redakti fonton]

  • Sammaniere, amalgamoj de magnezio kaj hidrargo fandiĝas kun nitratoj por doni hiponitritojn en akva medio[1]:

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Kalia hiponitrito komplete malkomponiĝas sub agado de la koncentrita sulfata acido. La reakcio estas eksploda kaj liberigas nitrozan oksidon[3]:

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

  • Dum pasado de klorida acido tra glacia solvaĵo de kalia hiponitrito, hiponitrita acido estiĝas:

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]

Reakcio 6[redakti | redakti fonton]

Reakcio 7[redakti | redakti fonton]

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]

  1. 1,0 1,1 The Chemistry of Nitrogen
  2. The Chemistry of Lithium, Sodium, Potassium, Rubidium, Cesium and Francium ..., William A. Hart,O. F. Beumel,Thomas P. Whaley
  3. Coherent Synchronized Oxidation Reactions by Hydrogen Peroxide
  4. Ĝenerale atomaj hidrogenoj estiĝas per reakcio inter forta acido kaj metalo kiu dislokigas hidrogenon el acidoj.