El Vikipedio, la libera enciklopedio
Kalia kvartionato
Plata kemia strukturo de la Kalia kvartionato
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia kvartionato
Alternativa(j) nomo(j)
Kemia formulo K2 S4 O6
CAS-numero-kodo 13932-13-3
ChemSpider kodo 55604
PubChem-kodo 61701
Fizikaj proprecoj
Aspekto flava solido
Molmaso 302,431 g·mol-1
Denseco 2,96g cm−3
Solvebleco Akvo :232 g/L [1]
Mortiga dozo (LD50) 1980 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R36/37/38
Sekureco S26 S36 S37/39
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H315 , H319 , H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P261 , P264 , P271 , P280 , P302+352 , P304+340 , P305+351+338 , P312 , P321 , P332+313 , P337+313 , P362 , P403+233 , P405 , P501 [2]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
Kalia kvartionato aŭ K2 S4 O6 estas neorganika okso-kombinaĵo de kalio kaj sulfuro , flaveca substanco apartenanta al la familio de la tionataj acidoj kun du, tri, kvar kaj kvin sulfuratomoj. Kalia kvartionato formiĝas per oksidado de kalia tiosulfato kaj likva jodo, kies salo rezultanta povas izoliĝi el la solvaĵo per frakcia kristaliĝo. Ĝi posedas mikrobiocidajn kaj fungicidajn proprecojn kaj estas forta reduktagento kaj antioksidiganto. Laŭŝajne kvartionatoj kaj aliaj sulfuraj derivaĵoj posedas neŭtraligajn efikojn sur enterobakterioj, fungoj kaj streptokokoj.
Jodo oksidigas solvaĵojn de kalia tiosulfato al kalia kvartionato. Tiu reakcio estas uzata en titradoj en volumetriaj analizoj[3]
2
K
2
S
2
O
3
k
a
l
i
a
t
i
o
s
u
l
f
a
t
o
+
I
2
→
K
2
S
4
O
6
+
2
K
I
{\displaystyle {{\underset {kalia\,tiosulfato}{2\,K_{2}S_{2}O_{3}}}+I_{2}{\xrightarrow[{}]{}}K_{2}S_{4}O_{6}+2\,KI}}
Interago de dusulfura duklorido kaj kalia sulfito [4]
2
K
2
S
O
3
+
S
2
C
l
2
d
u
k
l
o
r
i
d
o
d
e
s
u
l
f
u
r
i
l
o
→
K
2
S
4
O
6
+
2
K
C
l
{\displaystyle {2\,K_{2}SO_{3}+{\underset {duklorido\,de\,sulfurilo}{S_{2}Cl_{2}}}{\xrightarrow[{}]{}}K_{2}S_{4}O_{6}+2\,KCl}}
Kvintionatoj reakcias kun bromo donante kvartionatojn:
2
K
2
S
5
O
6
+
B
r
2
+
H
2
O
→
2
K
2
S
4
O
6
+
2
H
B
r
+
2
S
↓
{\displaystyle {2\,K_{2}S_{5}O_{6}+Br_{2}+H_{2}O{\xrightarrow[{}]{}}2\,K_{2}S_{4}O_{6}+2\,HBr+2\,S\downarrow }}
Alternativa preparado povas esti interagado de duklorido de dusulfurilo , sulfura duoksido neŭtraligitaj per kalia hidroksido :
S
2
C
l
2
+
2
S
O
2
+
2
K
O
H
→
K
2
S
4
O
6
+
2
H
C
l
{\displaystyle {S_{2}Cl_{2}+2\,SO_{2}+2\,KOH{\xrightarrow[{}]{}}K_{2}S_{4}O_{6}+2\,HCl}}
Tritionatoj povas esti preparataj per reakcio inter kvartionatoj kaj sulfitoj[4]
K
2
S
4
O
6
k
a
l
i
a
k
v
a
r
t
i
o
n
a
t
o
+
K
2
S
O
3
k
a
l
i
a
s
u
l
f
i
t
o
→
K
2
S
3
O
6
k
a
l
i
a
t
r
i
t
i
o
n
a
t
o
+
K
2
S
2
O
3
k
a
l
i
a
t
i
o
s
u
l
f
a
t
o
{\displaystyle {{\underset {kalia\,kvartionato}{K_{2}S_{4}O_{6}}}+{\underset {kalia\,sulfito}{K_{2}SO_{3}}}{\xrightarrow[{}]{}}{\underset {kalia\,tritionato}{K_{2}S_{3}O_{6}}}+{\underset {kalia\,tiosulfato}{K_{2}S_{2}O_{3}}}}}
Per varmigo, kvartionato de kalio malkomponiĝas en tritionaton de kalio kaj kvintionaton de kalio :
2
K
2
S
4
O
6
k
a
l
i
a
k
v
a
r
t
i
o
n
a
t
o
→
18
o
C
K
2
S
3
O
6
k
a
l
i
a
t
r
i
t
i
o
n
a
t
o
+
K
2
S
5
O
6
k
a
l
i
a
k
v
i
n
t
i
o
n
a
t
o
{\displaystyle {{\underset {kalia\,kvartionato}{2\,K_{2}S_{4}O_{6}}}{\xrightarrow[{}]{18^{o}C}}{\underset {kalia\,tritionato}{K_{2}S_{3}O_{6}}}+{\underset {kalia\,kvintionato}{K_{2}S_{5}O_{6}}}}}
Oksidigagentoj tiaj kiaj kloro igas kvartionatojn en sulfatojn. H. Debus elmontris ke bromo-akvo laŭgrade aldonita al solvaĵoj de kvartionatoj rezultas en separado de sulfuro[5]
K
2
S
4
O
6
k
a
l
i
a
k
v
a
r
t
i
o
n
a
t
o
+
2
H
2
O
+
B
r
2
→
2
K
B
r
k
a
l
i
a
b
r
o
m
i
d
o
+
2
H
2
S
O
4
s
u
l
f
a
t
a
a
c
i
d
o
+
2
S
↓
{\displaystyle {{\underset {kalia\,kvartionato}{K_{2}S_{4}O_{6}}}+2\,H_{2}O+Br_{2}{\xrightarrow[{}]{}}{\underset {kalia\,bromido}{2\,KBr}}+{\underset {sulfata\,acido}{2\,H_{2}SO_{4}}}+2\,S\downarrow }}
Neorganikaj saloj de kalio
![{\displaystyle {{\underset {kalia\,tiosulfato}{2\,K_{2}S_{2}O_{3}}}+I_{2}{\xrightarrow[{}]{}}K_{2}S_{4}O_{6}+2\,KI}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bb15bbac14cf1d746a66fd50c33617a40dc4be6a)
![{\displaystyle {2\,K_{2}SO_{3}+{\underset {duklorido\,de\,sulfurilo}{S_{2}Cl_{2}}}{\xrightarrow[{}]{}}K_{2}S_{4}O_{6}+2\,KCl}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/980c88d72639f423e069f1bbc97ba61ffaad4e79)
![{\displaystyle {2\,K_{2}S_{5}O_{6}+Br_{2}+H_{2}O{\xrightarrow[{}]{}}2\,K_{2}S_{4}O_{6}+2\,HBr+2\,S\downarrow }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d9337837b64e77abb61c8c07a61f703cc048d6b4)
![{\displaystyle {S_{2}Cl_{2}+2\,SO_{2}+2\,KOH{\xrightarrow[{}]{}}K_{2}S_{4}O_{6}+2\,HCl}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b4ea72ddaaa354c4f4a55a33b9677c5a0647ffa2)
![{\displaystyle {{\underset {kalia\,kvartionato}{K_{2}S_{4}O_{6}}}+{\underset {kalia\,sulfito}{K_{2}SO_{3}}}{\xrightarrow[{}]{}}{\underset {kalia\,tritionato}{K_{2}S_{3}O_{6}}}+{\underset {kalia\,tiosulfato}{K_{2}S_{2}O_{3}}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a901b1fefd49aef3eeb7a9857866fae246583bb7)
![{\displaystyle {{\underset {kalia\,kvartionato}{2\,K_{2}S_{4}O_{6}}}{\xrightarrow[{}]{18^{o}C}}{\underset {kalia\,tritionato}{K_{2}S_{3}O_{6}}}+{\underset {kalia\,kvintionato}{K_{2}S_{5}O_{6}}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bbe3399a1b02f3f7381819c869803be78c59c89b)
![{\displaystyle {{\underset {kalia\,kvartionato}{K_{2}S_{4}O_{6}}}+2\,H_{2}O+Br_{2}{\xrightarrow[{}]{}}{\underset {kalia\,bromido}{2\,KBr}}+{\underset {sulfata\,acido}{2\,H_{2}SO_{4}}}+2\,S\downarrow }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e22ecf721e68601612bc6905ff8d04712fb6a137)
