Kalia kvartionato

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Kalia kvartionato
Potassium tetrathionate.png
Plata kemia strukturo de la Kalia kvartionato
Potassium tetrathionate3D.png
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia kvartionato
Alternativa(j) nomo(j)
  • Kvartionato de kalio
Kemia formulo
K2S4O6
CAS-numero-kodo 13932-13-3
ChemSpider kodo 55604
PubChem-kodo 61701
Fizikaj proprecoj
Aspekto flava solido
Molmaso 302,431 g·mol-1
Denseco 2,96g cm−3
Solvebleco Akvo:232 g/L [1]
Mortiga dozo (LD50) 1980 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R36/37/38
Sekureco S26 S36 S37/39
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H315, H319, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P261, P264, P271, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P332+313, P337+313, P362, P403+233, P405, P501[2]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Kalia kvartionatoK2S4O6 estas neorganika okso-kombinaĵo de kalio kaj sulfuro, flaveca substanco apartenanta al la familio de la tionataj acidoj kun du, tri, kvar kaj kvin sulfuratomoj. Kalia kvartionato formiĝas per oksidado de kalia tiosulfato kaj likva jodo, kies salo rezultanta povas izoliĝi el la solvaĵo per frakcia kristaliĝo. Ĝi posedas mikrobiocidajn kaj fungicidajn proprecojn kaj estas forta reduktagento kaj antioksidiganto. Laŭŝajne kvartionatoj kaj aliaj sulfuraj derivaĵoj posedas neŭtraligajn efikojn sur enterobakterioj, fungoj kaj streptokokoj.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

  • Jodo oksidigas solvaĵojn de kalia tiosulfato al kalia kvartionato. Tiu reakcio estas uzata en titradoj en volumetriaj analizoj[3]:

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

  • Interago de dusulfura duklorido kaj kalia sulfito[4]. Ĉi-reakcio estis priskribita en 1942 far Stamm kaj Göhring:

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

  • Kvintionatoj reakcias kun bromo donante kvartionatojn:

Sintezo 4[redakti | redakti fonton]

  • Alternativa preparado povas esti interagado de duklorido de dusulfurilo, sulfura duoksido neŭtraligitaj per kalia hidroksido:

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Tritionatoj povas esti preparataj per reakcio inter kvartionatoj kaj sulfitoj[4]:

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

  • Per varmigo, kvartionato de kalio malkomponiĝas en tritionaton de kalio kaj kvintionaton de kalio:

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

  • Oksidigagentoj tiaj kiaj kloro igas kvartionatojn en sulfatojn. H. Debus elmontris ke bromo-akvo laŭgrade aldonita al solvaĵoj de kvartionatoj rezultas en separado de sulfuro[5]:

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]