El Vikipedio, la libera enciklopedio
Kalia selenito
Plata kemia strukturo de la Kalia selenito
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia selenito
Alternativa(j) nomo(j)
Kemia formulo K2 SeO3
CAS-numero-kodo 10431-47-7
ChemSpider kodo 132400
PubChem-kodo 150192
Fizikaj proprecoj
Aspekto blanka higroskopa pulvoro
Molmaso 205.165 g·mol−1
Denseco 2.851g cm−3
Fandpunkto 875 °C
Mortiga dozo (LD50) 7 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R23/25 R33 R50/53
Sekureco S28 S36/37 S45 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj H301 , H331 , H373 , H400 , H410
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P260 , P261 , P264 , P270 , P271 , P273 , P301+310 , P304+340 , P311 , P314 , P321 , P330 , P391 , P403+233 , P405 , P501 [1]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo25 °C kaj 100 kPa)
Kalia selenito aŭ K2 SeO3 estas neorganika kombinaĵo de kalio kaj selenita acido , senkolora aŭ blanka solidaĵo kun bazaj proprecoj kaj malforte redukta agado. Ĝi estas solvebla en akvo kaj la rezulta solvaĵo enhavas moderajn koncentriĝojn de hidroksidaj jonoj kaj havas pH-on pli granda ol 7.
Ĝi reakcias kiel bazo por neŭtraligi acidojn. Ĉi-neŭtraligoj generas varmon, sed malpli aŭ ege malpli ol tiu generata per neŭtraligo de bazoj de la Grupo 10[2]
S
e
O
2
+
2
K
O
H
→
K
2
S
e
O
3
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {SeO_{2}+2\;KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}SeO_{3}+H_{2}O}}}
H
2
S
e
O
3
+
2
K
O
H
→
K
2
S
e
O
3
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SeO_{3}+2\;KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}SeO_{3}+2H_{2}O}}}
2
K
2
S
e
O
4
→
500
o
C
2
K
2
S
e
O
3
+
O
2
{\displaystyle {\mathsf {2\;K_{2}SeO_{4}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2\;K_{2}SeO_{3}+O_{2}}}}
Nilson preparis kalian seleniton varmigante egalvalorajn molekulkvantojn de kalia karbonato kaj selena duoksido [3]
K
2
C
O
3
+
S
e
O
2
→
K
2
S
e
O
3
+
C
O
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}CO_{3}+SeO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}SeO_{3}+CO_{2}\uparrow }}}
Ĝi malkomponiĝas kiam hejtata:
2
K
2
S
e
O
3
→
>
710
o
C
2
K
2
S
e
+
3
O
2
{\displaystyle {\mathsf {2\;K_{2}SeO_{3}\ {\xrightarrow {>710^{o}C}}\ 2\;K_{2}Se+3O_{2}}}}
La kristala anhidra salo prepariĝas per vakua elsekigo:
K
2
S
e
O
3
⋅
5
H
2
O
→
40
o
C
,
v
a
c
u
u
m
K
2
S
e
O
3
+
5
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SeO_{3}\cdot 5\;H_{2}O\ {\xrightarrow {40^{o}C,vacuum}}\ K_{2}SeO_{3}+5\;H_{2}O}}}
Kiam hejtataj, ĝiaj koncentritaj solvaĵoj estigas kalia piro-seleniton kaj kalian hidroksidon :
2
K
2
S
e
O
3
+
H
2
O
→
T
K
2
S
e
2
O
5
+
2
K
O
H
{\displaystyle {\mathsf {2\;K_{2}SeO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ K_{2}Se_{2}O_{5}+2\;KOH}}}
K
2
S
e
O
3
+
6
H
C
l
→
S
e
↓
+
2
C
l
2
↑
+
2
K
C
l
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SeO_{3}+6\;HCl\ {\xrightarrow {}}\ Se\downarrow +2\;Cl_{2}\uparrow +2\;KCl+3\;H_{2}O}}}
K
2
S
e
O
3
+
H
2
O
2
→
K
2
S
e
O
4
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SeO_{3}+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}SeO_{4}+H_{2}O}}}
Ĝi estas oksidigata de la atmosfera oksigeno :
2
K
2
S
e
O
3
+
O
2
→
700
−
725
o
C
2
K
2
S
e
O
4
{\displaystyle {\mathsf {2\;K_{2}SeO_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {700-725^{o}C}}\ 2\;K_{2}SeO_{4}}}}
K
2
S
e
O
3
+
3
H
2
→
550
−
650
o
C
K
2
S
e
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SeO_{3}+3\;H_{2}\ {\xrightarrow {550-650^{o}C}}\ K_{2}Se+3\;H_{2}O}}}
K
2
S
e
O
3
+
2
A
g
N
O
3
a
r
g
^
e
n
t
a
n
i
t
r
a
t
o
→
A
g
2
S
e
O
3
a
r
g
^
e
n
t
a
s
e
l
e
n
i
t
o
↓
+
2
K
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SeO_{3}+{\underset {ar{\hat {g}}enta\;nitrato}{2\;AgNO_{3}}}\ {\xrightarrow {}}\ {\underset {ar{\hat {g}}enta\;selenito}{Ag_{2}SeO_{3}}}\downarrow +2\;KNO_{3}}}}
K
2
S
e
O
3
+
2
K
O
H
+
B
r
2
→
K
2
S
e
O
4
+
2
K
B
r
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SeO_{3}+2\;KOH+Br_{2}{\xrightarrow {}}K_{2}SeO_{4}+2\;KBr+H_{2}O}}}
Neorganikaj saloj de kalio
