Kalia selenito

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Jump to navigation Jump to search
Kalia selenito
Potassium selenite.png
Plata kemia strukturo de la Kalia selenito
Potassium selenite3D.png
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia selenito
Alternativa(j) nomo(j)
  • Selenito de kalio
Kemia formulo
K2SeO3
CAS-numero-kodo 10431-47-7
ChemSpider kodo 132400
PubChem-kodo 150192
Fizikaj proprecoj
Aspekto blanka higroskopa pulvoro
Molara maso 205.165 g·mol-1
Denseco 2.851g cm−3
Fandpunkto 875 °C
Mortiga dozo (LD50) 7 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R23/25 R33 R50/53
Sekureco S28 S36/37 S45 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
06 – Venena substanco 08 – Risko al sano
09 – Noca por vivmedio
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H301, H331, H373, H400, H410
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P260, P261, P264, P270, P271, P273, P301+310, P304+340, P311, P314, P321, P330, P391, P403+233, P405, P501[1]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Kalia selenitoK2SeO3 estas neorganika kombinaĵo de kalio kaj selenita acido, senkolora aŭ blanka solidaĵo kun bazaj proprecoj kaj malforte redukta agado. Ĝi estas solvebla en akvo kaj la rezulta solvaĵo enhavas moderajn koncentriĝojn de hidroksidaj jonoj kaj havas pH-on pli granda ol 7.

Ĝi reakcias kiel bazo por neŭtraligi acidojn. Ĉi-neŭtraligoj generas varmon, sed malpli aŭ ege malpli ol tiu generata per neŭtraligo de bazoj de la Grupo 10[2]. aŭ per neŭtraligo de aminoj. Ĝenerale selenitoj ne agas kiel oksidigaj agentoj aŭ reduktagentoj, sed tiaj kondutoj ne estas neeblaj.

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

Sintezo 4[redakti | redakti fonton]

  • Nilson preparis kalian seleniton varmigante egalvalorajn molekulkvantojn de kalia karbonato kaj selena duoksido[3]:

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Ĝi malkomponiĝas kiam hejtata:

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

  • La kristala anhidra salo prepariĝas per vakua elsekigo:

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

  • Kiam hejtataj, ĝiaj koncentritaj solvaĵoj estigas kalia piro-seleniton kaj kalian hidroksidon:

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]

Reakcio 6[redakti | redakti fonton]

  • Ĝi estas oksidigata de la atmosfera oksigeno:

Reakcio 7[redakti | redakti fonton]

Reakcio 8[redakti | redakti fonton]

Reakcio 9[redakti | redakti fonton]

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]