Kalia fericianido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Jump to navigation Jump to search
Kalia fericianido
Structure of potassium ferricyanide.png
Plata kemia strukturo de la
Kalia fericianido
Potassium Ferricyanide.png
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia fericianido
Potassium-ferricyanide-sample.jpg
Oranĝokoloraj kristaloj de kalia fericianido.
Alternativa(j) nomo(j)
  • Trikalia heksacianoferato
  • Kalia salo de heksacianoferata acido
  • Prusa ruĝo de kalio
Kemia formulo
K3[Fe(CN)6]
CAS-numero-kodo 13746-66-2
ChemSpider kodo 24458
PubChem-kodo 26250
Merck Index 15,7751
Fizikaj proprecoj
Aspekto ruĝkolora solidaĵo
Molmaso 329248 g·mol-1
Denseco 1.89g cm−3
Fandpunkto 300 °C
Ekflama temperaturo Nebrulema]]
Solvebleco Akvo:464 g/L
Mortiga dozo (LD50) 2970 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R20 R21 R22 R32
Sekureco S26 S36
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H302, H312, H315, H319, H332, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P261, P264, P270, P271, P280, P301+312, P302+352, P304+312, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P330, P332+313, P337+313, P362, P363, P403+233, P405, P501[1]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Kalia fericianido estas neorganika kemia kombinaĵo, oranĝokolora, akvosolvebla salo, kiam en akva solvaĵo konsistas je un kalia katjono (K+) kaj unu heksacianoferata (III) anjono ([Fe(CN)6]-3). Ĝi estis malkovrita en 1822 far germana kemiisto Leopold Gmelin (1788-1853), kaj komence ĝia uzado estis en la produktado de ultramaraj farboj. Ĝiaj kristaloj prezentas oktaedrajn konfiguraciojn

Ordinare heksa-ciano-ferataĵoj estas flavkoloraj kiam hidratigitaj kaj blankaj kiam anhidraj. Tamen, aliaj nesolveblaj saloj havas karakterizajn kolorojn, tiaj kiaj:

  • Cu2[Fe(CN)6], ruĝbruna
  • Ag4[Fe(CN)6], blanka, sed malrapide iĝas blua
  • K2Zn3[Fe(CN)6]2, blanka
  • Co2[Fe(CN)6], verda
  • K2Mn[Fe(CN)6], rozkolora
  • Fe2[Fe(CN)6], blanka (kiam pura), sed kutime palblua kaj
  • Ni2[Fe(CN)6], grizverda.[2]

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

  • Per traktado kun kloro, ferocianido de kalio transformiĝas en fericianido de kalio, kiu siavice apartiĝas de la solvaĵo:[3]

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

  • Kalia fericianido estas oksidigata al kalia ferocianido en ĉeesto de kalia jodido

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

  • Kalia fericianido reakcias kun fera (II) sulfato estigante feran (II) (aŭ ferozan) ferocianidon:

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

Diethanolamine.png|-

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]

Reakcio 6[redakti | redakti fonton]

Reakcio 7[redakti | redakti fonton]

  • Kalia fericianido reakcias kun hidrogena peroksido en baza medio por doni precipitaĵon de kalia ferocianido:

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Vidu ankaŭ[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]