El Vikipedio, la libera enciklopedio
Kalia persulfato
Plata kemia strukturo de la
Tridimensia kemia strukturo de la
Alternativa(j) nomo(j)
Persulfato de kalio
Kalia salo de persulfata acido
Kemia formulo K2 S2 O8
CAS-numero-kodo 7727-21-1
ChemSpider kodo 22821
PubChem-kodo 24412
Merck Index 15,7777
Fizikaj proprecoj
Aspekto blanka senodora solidaĵo
Molmaso 270,309 g·mol-1
Denseco 2,47g cm−3
Fandpunkto 1067 °C
Bolpunkto 1689 °C
Refrakta indico
n
761
20
{\displaystyle n_{761}^{20}}
1,4675
Acideco (pKa) 2.8
Solvebleco Akvo :50 g/L
Mortiga dozo (LD50) 802 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R8 R20 R22 R36 R37 R38 R42 R43
Sekureco S8 S17 S26
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H272 , H302 , H315 , H317 , H319 , H334 , H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P210 , P220 , P221 , P261 , P264 , P270 , P271 , P272 , P280 , P301+312 , P302+352 , P304+340 , P304+341 , P305+351+338 , P312 , P321 , P330 , P332+313 , P333+313 , P337+313 , P342+311 , P362 , P363 , P370+378 , P403+233 , P405 , P501 [1]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
Kalia persulfato aŭ K2 S2 O8 estas neorganika kombinaĵo de kalio kaj persulfata acido , blanka solidaĵo, kiu dissolviĝas en akvo, ne estas higroskopa kaj ne degradiĝas kun la tempopaso. Ĝi estas forta oksidiganto, substanco noca, irita kaj alergi-genera. Ĝi uzatas en gravurado de elektraj cirkvitoj por dissolviĝo de kupro.
Persulfataj oksidigagentoj estas sensivaj al saloj de fero kaj kupro, kaj al kloridoj. Persulfato de kalio estas malmulte solvebla, kaj tio propreco rezultas ke ĝi estas pli facila por produkti ĝin en la pura formo. Krom tio, ĝi uzatas por purigi restantajn spurojn.
(
N
H
4
)
2
S
2
O
8
+
2
K
O
H
→
K
2
S
2
O
8
+
2
N
H
3
↑
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}S_{2}O_{8}+2\;KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}S_{2}O_{8}+2\,NH_{3}\uparrow +2H_{2}O}}}
2
K
H
S
O
4
→
K
2
S
2
O
8
+
H
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {2\;KHSO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}S_{2}O_{8}+H_{2}\uparrow }}}
2
K
H
S
O
4
+
F
2
→
K
2
S
2
O
8
+
2
H
F
↑
{\displaystyle {\mathsf {2\;KHSO_{4}+F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}S_{2}O_{8}+2\,HF\uparrow }}}
Akvaj solvaĵoj de kalia persulfato estas stabilaj, tamen, kiam hejtataj ili reakcias kun akvo:
2
K
2
S
2
O
8
+
2
H
2
O
→
2
K
2
S
O
4
+
2
H
2
S
O
4
+
O
2
↑
{\displaystyle \mathrm {2\;K_{2}S_{2}O_{8}+2\;H_{2}O\rightarrow 2\;K_{2}SO_{4}+2\;H_{2}SO_{4}+O_{2}\uparrow } }
Ĝi reakcias kun koncentritaj acidoj:
2
K
2
S
2
O
8
+
2
H
2
S
O
4
→
o
C
2
H
2
S
O
8
+
2
K
H
S
O
4
↑
{\displaystyle \mathrm {2\;K_{2}S_{2}O_{8}+2\;H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {^{o}C}}2\;H_{2}SO_{8}+2\;KHSO_{4}\uparrow } }
Reakcias kun alkaloj (pli rapide en la ĉeesto de katalizilo):
2
K
2
S
2
O
8
+
4
K
O
H
→
M
n
O
2
4
K
2
S
O
4
+
O
2
+
2
H
2
O
{\displaystyle \mathrm {2\;K_{2}S_{2}O_{8}+4\;KOH{\xrightarrow {MnO_{2}}}4\;K_{2}SO_{4}+O_{2}+2\,H_{2}O} }
Persulfato de kalio reakcias kun sulfura duoksido por formi perokso-kvarsulfato de kalio :
K
2
S
2
O
8
+
2
S
O
2
→
4
K
2
S
4
O
14
{\displaystyle \mathrm {K_{2}S_{2}O_{8}+2\;SO_{2}{\xrightarrow {}}4\;K_{2}S_{4}O_{14}} }
Persulfato de kalio estas forta oksidiganto:
K
2
S
2
O
8
+
2
F
e
S
O
4
→
H
+
K
2
S
O
4
+
F
e
(
S
O
4
)
3
{\displaystyle \mathrm {K_{2}S_{2}O_{8}+2\;FeSO_{4}{\xrightarrow {H^{+}}}K_{2}SO4+Fe(SO_{4})_{3}} }
K
2
S
2
O
8
+
2
H
I
→
H
+
K
2
S
O
4
+
I
2
+
H
2
S
O
4
{\displaystyle \mathrm {K_{2}S_{2}O_{8}+2\;HI{\xrightarrow {H^{+}}}K_{2}SO4+I_{2}+H_{2}SO_{4}} }
5
K
2
S
2
O
8
+
I
2
+
12
K
O
H
→
H
+
10
K
2
S
O
4
+
2
K
I
O
3
+
6
H
2
O
{\displaystyle \mathrm {5\,K_{2}S_{2}O_{8}+I_{2}+12\,KOH{\xrightarrow {H^{+}}}10\,K_{2}SO4+2\,KIO_{3}+6\,H_{2}O} }
Neorganikaj saloj de kalio
